物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律PPT資料

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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,物質(zhì)(wzh)結(jié)構(gòu)與元素周期律,第一頁，共32頁。,元素周期表與物質(zhì)(wzh)結(jié)

2、構(gòu),第二頁，共32頁。,09年安徽,W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種(s zhn)常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。,安徽三年理綜化學(xué)元素(hu xu yun s)推斷題回顧：,第三頁，共32頁。,W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_（填“強(qiáng)”或“弱”）。,Y的基態(tài)原子核外電子(h wi din z)排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,

3、已知：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)H-272kJ/mol,2X(s)+3/2O2(g)X2O3(s)H-1675.7kJ/mol,X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。,第四頁，共32頁。,10年安徽,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下：,X：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子(dinz)，且每個(gè)能級(jí)上的電子(dinz)數(shù)相等,Y：常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積,Z：Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y,W：W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34,第五頁，共32頁。,Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的

4、是(寫化學(xué)式)。,XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是。,W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。,處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用(zuyng)下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。,已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.0 kJmol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)H=-296.0 kJmol-1,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。,第六頁，共32頁。,11年安徽,W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18

5、，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差(xin ch)1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。,第七頁，共32頁。,（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。,（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定(wndng)的是（寫化學(xué)式）。,（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,（4）在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化合物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是,第八頁，共32頁。,

6、考查(koch)知識(shí)點(diǎn)：,元素推斷,元素在周期表的位置（周期和族）,微觀粒子半徑大小比較,原子核外電子排布式基態(tài)原子離子外圍電子排布式,元素第一電離能、電負(fù)性的大小比較,元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱(qin ru)比較,化學(xué)鍵分類鍵參數(shù)鍵的極性電子式結(jié)構(gòu)式,晶體類型判斷及其熔沸點(diǎn)高低的比較,元素化合物的性質(zhì)及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫,第九頁，共32頁。,已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.,第三十一頁，共32頁。,第二十五頁，共32頁。,原子核外電子排布式基態(tài)原子離子外圍電子排布式,常見(chn jin)元素的性質(zhì),（4）在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化合物

7、在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.,化學(xué)鍵的分類(fn li),W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種(s zhn)常見元素，其原子序數(shù)依次增大。,電子云輪廓圖,XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。,精品(jn pn)課件！,化學(xué)鍵分類鍵參數(shù)鍵的極性電子式結(jié)構(gòu)式,2X(s)+3/2O2(g)X2O3(s)H-1675.,已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.,晶體(jngt)類型的判斷及其熔沸點(diǎn)高低的比較,原子核外電子排布式基態(tài)原子離子外圍電子排布式,有關(guān)元素(yun s)推斷必備知識(shí),1.,原子結(jié)構(gòu),能層,能級(jí),原子軌道數(shù)

8、,原子軌道名稱,電子云輪廓圖,形狀,取向,K,1s,1,1s,球形,L,2s,1,2s,球形,2p,3,2px 2py 2pz,啞鈴形,相互垂直,M,3s,1,3s,球形,3p,3,3px 3py 3pz,啞鈴形,相互垂直,3d,5,N,4s,1,4s,球形,4p,3,4px 4py 4pz,啞鈴形,相互垂直,4d,5,4f,7,決定核外電子的能量(nngling)高低,決定(judng)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),第十頁，共32頁。,Cr Cu,第十一頁，共32頁。,第十二頁，共32頁。,第十三頁，共32頁。,第十四頁，共32頁。,第十五頁，共32頁。,3、常見(chn jin)元素的特征與性質(zhì)

9、,短周期元素(yun s)原子的結(jié)構(gòu)特征,第十六頁，共32頁。,常見(chn jin)元素的性質(zhì),第十七頁，共32頁。,第十八頁，共32頁。,5.,化學(xué)鍵,1.化學(xué)鍵的分類(fn li),化學(xué)鍵,離子鍵：陰陽(yn yn)離子之間的靜電作用，存在于離子化合物中,共價(jià)鍵：相鄰原子之間的強(qiáng)烈(qin li)相互作用，存在于單質(zhì)或化合物中,金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的相互作用，存在于金屬單質(zhì)和合金中,第十九頁，共32頁。,2.,共價(jià)鍵,分類(fn li),共價(jià)鍵,電子云重疊(chngdi)方式：鍵和鍵,共用電子對(duì)數(shù)(du sh)：單鍵、雙鍵和三鍵,共用電子對(duì)是否偏移：非極性鍵和極性鍵,描述共價(jià)

10、鍵的鍵參數(shù),鍵參數(shù),鍵能,鍵長,鍵角,決定鍵的強(qiáng)度和分子的穩(wěn)定性,決定分子的空間立體構(gòu)型,第二十頁，共32頁。,3,.,化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系,(1),含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；,(2),離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵,(,如,NaOH,、,Na,2,O,2,),；,(3),只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；,(4),共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵；,離子(lz)化合物可以不含金屬元素；,共價(jià)化合物可以(ky)含有金屬元素。,第二十一頁，共32頁。,第二十二頁，共32頁。,6.晶體(jngt)類型的判斷及其熔沸點(diǎn)高低的比較,第二十三頁，共32頁。,第二十四頁，共32頁。,第二十五頁，共32頁。,第二十六頁，共32頁。,第二十七頁，共32頁。,第二十八頁，共32頁。,第二十九頁，共32頁。,精品(jn pn)課件！,第三十頁，共32頁。,精品(jn pn)課件！,第三十一頁，共32頁。,第三十二頁，共32頁。,