2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案.doc

2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一水的電離1電離方程式水是一種_的電解質(zhì)，H2OH2O_，簡(jiǎn)寫為_。2水的離子積常數(shù)(1)符號(hào)：_。(2)公式：KW_，25 時(shí)KW_。3影響KW大小的因素(1)水的電離過程是個(gè)_的過程，故溫度升高，H2O的KW_。(2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的_水溶液，只要_不變，KW就不變。4影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可_水的電離；(2)升高溫度可_水的電離；(3)易水解的鹽均可_水的電離；(4)活潑金屬(Na)可_水的電離。問題思考1常溫時(shí)，純水的離子積KW11014 mol2L2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時(shí)KW的值如何？2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？知識(shí)點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)相對(duì)大小決定的：(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)_c(OH)，溶液呈堿性。問題思考3(1)某溶液的pH7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H)>c(OH)，該溶液是否一定為酸性？2pH(1)計(jì)算公式：pH_。(2)適用范圍：_。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。3pH試紙的使用方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央，試紙變色后，與_比較來確定溶液的pH。問題思考4用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？知識(shí)點(diǎn)三酸堿中和滴定1主要儀器(1)滴定管滴定管分為_滴定管和_滴定管。酸性溶液裝在_滴定管中，堿性溶液裝在_滴定管中。如圖所示：(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾等。2主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、_、蒸餾水。3實(shí)驗(yàn)操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液)(1)準(zhǔn)備滴定管：_洗滌_裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)。(3)計(jì)算平行滴定_次，取平均值求出結(jié)果。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58_>8藍(lán)色甲基橙<3.1_3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色810_>10_問題思考5KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？6(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？一、溶液pH的計(jì)算1總體原則想方設(shè)法求出溶液中c(H)，然后再對(duì)c(H)求負(fù)對(duì)數(shù)，即pHlg c(H)，但注意溶液為堿性溶液時(shí)，應(yīng)先求_，再求c(H)_，最后求pH。2具體情況(1)酸、堿溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)_ molL1，pHlgc(H)lg_。強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(OH)nc molL1，c(H)_ molL1，pHlgc(H)_。弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。典例導(dǎo)悟1已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105 molL1，求0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH_。(2)酸堿混合pH計(jì)算兩強(qiáng)酸混合c混(H)_；兩強(qiáng)堿混合c混(OH)_；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合(一者過量)：。典例導(dǎo)悟2某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)聽課記錄：(3)酸、堿溶液稀釋后pH的計(jì)算強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？強(qiáng)酸和強(qiáng)堿無限稀釋時(shí)，為什么其pH值都約為7?弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？思維升華溶液中的c(H)與水電離出的c(H)是否相同，有什么關(guān)系？二、酸堿中和滴定的誤差分析1原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)cBVB準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積；cA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有：cB正比于VA。2常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)典例導(dǎo)悟3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大題組一水的電離1判斷正誤(1)4 時(shí)，純水的pH7()(xx江蘇2B)(2)由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存()(xx江蘇6B)2.(xx上海，11)常溫下，某溶液中由水電離的c(H)11013 molL1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D題組二溶液的酸堿性與pH值3(xx上海，19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性4判斷正誤(1)25 時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()(xx天津理綜4A)(2)25 時(shí)，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍()(xx天津理綜4B)5(xx海南，2)常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.46(xx全國(guó)理綜，9)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C1.0103 molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11題組三酸堿中和滴定7(xx安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱8(xx全國(guó)理綜，10)用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)題組一水的電離1下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413232.在不同溫度下的水溶液中c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x與y的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)曲線代表的溫度下，水的離子積為_，曲線所代表的溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_。(2)曲線所代表的溫度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH為_。題組二溶液的酸堿性與pH3對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍4(xx徐州質(zhì)檢)室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>7題組三酸堿中和滴定5右圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是()A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1Bx為0.01 mol的NaOHC原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1Dx為1 mol的NaOH6.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(molL1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_(填字母序號(hào))。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失題組四實(shí)驗(yàn)探究7某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。回答下列問題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無紅樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_。學(xué)案39水的電離和溶液的酸堿性【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1極弱H3OOHH2OHOH2(1)KW(2)c(H)c(OH)11014 mol2L23(1)吸熱增大(2)電解質(zhì)溫度4(1)抑制(2)促進(jìn)(3)促進(jìn)(4)促進(jìn)知識(shí)點(diǎn)二1(1)>(2)(3)<2(1)lgc(H)(2)0143標(biāo)準(zhǔn)比色卡知識(shí)點(diǎn)三1(1)酸式堿式酸式堿式2指示劑3(1)檢漏潤(rùn)洗(2)握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)不斷旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶(3)234.指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58紫色>8藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色810淺紅>10紅色問題思考1不變，因?yàn)镵W僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變。與外加酸、堿、鹽無關(guān)。2外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。3(1)因溫度不確定，pH7的溶液不一定顯中性。(2)只要c(H)>c(OH)，溶液一定呈酸性。4pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。5強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在堿式滴定管中。6(1)中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物溶液的體積；確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確；滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。【課堂活動(dòng)區(qū)】一、1.c(OH)2(1)nc(nc)14lg(nc)(2)(3)強(qiáng)酸溶液每稀釋10n倍，c(H)減小為原來的，pH稀pH原n；強(qiáng)堿溶液每稀釋10n倍，c(OH)減小為原來的，pH稀pH原n。強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時(shí)，由于水的電離平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或約等7)。弱酸溶液稀釋時(shí)c(H)減小的程度比強(qiáng)酸小，每稀釋10n倍，pH稀<pH原n；弱堿溶液稀釋時(shí)c(OH)減小的程度比強(qiáng)堿小，pH稀>pH原n。思維升華溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)是不同的：(1)室溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H)<1107 molL1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H)>1107 molL1，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H)>1107 molL1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H)<1107 molL1，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。二、2.變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高典例導(dǎo)悟12.9解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種，該題實(shí)質(zhì)是知道平衡常數(shù)，可求物質(zhì)的平衡濃度，然后再對(duì)平衡濃度進(jìn)行負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算。CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 molL1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)則Ka1.8105解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。2B強(qiáng)酸中c(H)10a molL1，強(qiáng)堿中c(OH) molL11014b molL1101412a molL1102a molL1，混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(堿)102V(酸)。3ABDA項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無60 mL容量瓶，選擇容積比60 mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響；D項(xiàng)，酸式滴定管不潤(rùn)洗，使所測(cè)NaOH濃度偏大，正確；E項(xiàng)，配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。籉項(xiàng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)解析25 時(shí)，純水的pH7，溫度降低，H2OHOH平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大。(2)解析由水電離的c(H)11014 molL1，此時(shí)溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性，HCO在兩種溶液中都不能大量共存。2A3.AB4(1)解析25 時(shí)，pH7還有可能為酸式鹽，如NaHSO4。(2)解析pH4.5的溶液c(H)104.5molL1，pH6.5的溶液c(H)106.5molL1。5B假設(shè)溶液為1 L，n(H)0.12 mol、n(OH)0.1 mol，酸過量，反應(yīng)后溶液中c(H)0.01 molL1，所以pH2.0。6D7.C8C向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4ClNH4ClNH4Cl和HCl，A符合，由電中性原理知B正確，C中電荷不守恒錯(cuò)誤，D符合。考點(diǎn)集訓(xùn)1A中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。2(1)11012高于曲線所代表的水的離子積比曲線的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線代表的溫度低(2)10解析(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線代表的溫度下水的離子積為11012，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線所代表的水的離子積比曲線的大，所以，曲線代表的溫度高。(2)曲線所代表水的離子積為11012 mol2L2，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，則c(H)1010 molL1，pH10。3BCA項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，pH為1的硝酸c(H)為0.1 molL1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A錯(cuò)；B項(xiàng)，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，pH為13的Ba(OH)2中c(OH)為0.1 molL1，與HNO3恰好完全反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，c水(OH)c水(H)molL11013molL1，1012，C正確；D項(xiàng)，pH為3的硝酸中水電離出的c水(H)c水(OH)molL11011molL1，兩種HNO3溶液中水電離出的c水(H)的比值為1100，D錯(cuò)。4D本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10ab14。若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反應(yīng)，pH7；若10xy且ab13，則堿不足，pH<7；若axby且ab13則n(NaOH)n(HCl)<1，堿不足，故pH<7；若x10y且ab14，則n(NaOH)n(HCl)10>1，NaOH過量，pH>7。5AB從題圖中知，起始的鹽酸溶液pH1，c(H)0.1 molL1。n(HCl)0.1 L0.1 molL10.01 mol所以n(NaOH)n(HCl)0.01 mol。6(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 molL1丙DE解析(1)題目要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進(jìn)行稱量。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。計(jì)算鹽酸的濃度時(shí)，應(yīng)計(jì)算三次中和滴定的平均值，因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測(cè)液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲橡皮管即可將管中的氣泡排出。7(1)MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(2)檢漏調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度滴定曲線如下圖甲基橙或酚酞96%解析(1)利用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH沉淀盡可能完全，選用Mg2(氫氧化鎂溶解度小)。(2)pH計(jì)是用來測(cè)量溶液pH的儀器，能較方便準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的pH，在滴定終點(diǎn)附近溶液的pH會(huì)出現(xiàn)突變，所以此時(shí)需每滴一滴測(cè)一次。由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞。w(NaOH)100%96%。