2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義,了解測定溶液pH的方法,能進行pH的簡單計算。知識點一水的電離1電離方程式水是一種_的電解質(zhì),H2OH2O_,簡寫為_。2水的離子積常數(shù)(1)符號:_。(2)公式:KW_,25 時KW_。3影響KW大小的因素(1)水的電離過程是個_的過程,故溫度升高,H2O的KW_。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),不僅適用于純水,也適用于稀的_水溶液,只要_不變,KW就不變。4影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可_水的電離;(2)升高溫度可_水的電離;(3)易水解的鹽均可_水的電離;(4)活潑金屬(Na)可_水的電離。問題思考1常溫時,純水的離子積KW11014 mol2L2,那么酸、堿、鹽溶液中,在常溫時KW的值如何?2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么?知識點二溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)相對大小決定的:(1)c(H)_c(OH),溶液呈酸性;(2)c(H)_c(OH),溶液呈中性;(3)c(H)_c(OH),溶液呈堿性。問題思考3(1)某溶液的pH7,該溶液是否一定為中性?(2)若已知c(H)c(OH),該溶液是否一定為酸性?2pH(1)計算公式:pH_。(2)適用范圍:_。(3)表示意義:表示溶液酸堿性的強弱,pH越小,酸性越強;pH越大,堿性越強。3pH試紙的使用方法:把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央,試紙變色后,與_比較來確定溶液的pH。問題思考4用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題?記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么?知識點三酸堿中和滴定1主要儀器(1)滴定管滴定管分為_滴定管和_滴定管。酸性溶液裝在_滴定管中,堿性溶液裝在_滴定管中。如圖所示:(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、_、蒸餾水。3實驗操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液)(1)準(zhǔn)備滴定管:_洗滌_裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶:注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定左手_,右手_,眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,滴定至終點,記下讀數(shù)。(3)計算平行滴定_次,取平均值求出結(jié)果。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8藍色甲基橙4.4黃色酚酞10_問題思考5KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中?6(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么?(2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎?一、溶液pH的計算1總體原則想方設(shè)法求出溶液中c(H),然后再對c(H)求負對數(shù),即pHlg c(H),但注意溶液為堿性溶液時,應(yīng)先求_,再求c(H)_,最后求pH。2具體情況(1)酸、堿溶液pH的計算強酸溶液,如HnA,設(shè)濃度為c molL1,c(H)_ molL1,pHlgc(H)lg_。強堿溶液,如B(OH)n,設(shè)濃度為c molL1,c(OH)nc molL1,c(H)_ molL1,pHlgc(H)_。弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。典例導(dǎo)悟1已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105 molL1,求0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH_。(2)酸堿混合pH計算兩強酸混合c混(H)_;兩強堿混合c混(OH)_;強酸、強堿混合(一者過量):。典例導(dǎo)悟2某強酸溶液pHa,強堿溶液pHb,已知ab12,酸堿溶液混合后pH7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)聽課記錄:(3)酸、堿溶液稀釋后pH的計算強酸和強堿溶液分別稀釋10n倍后,則pH稀和pH原的關(guān)系是什么?強酸和強堿無限稀釋時,為什么其pH值都約為7?弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后,則pH稀和pH原的關(guān)系是什么?思維升華溶液中的c(H)與水電離出的c(H)是否相同,有什么關(guān)系?二、酸堿中和滴定的誤差分析1原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)cBVB準(zhǔn)確量取的待測液的體積;cA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有:cB正比于VA。2常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差有:步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)典例導(dǎo)悟3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大題組一水的電離1判斷正誤(1)4 時,純水的pH7()(xx江蘇2B)(2)由水電離的c(H)11014molL1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO能大量共存()(xx江蘇6B)2.(xx上海,11)常溫下,某溶液中由水電離的c(H)11013 molL1,該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D題組二溶液的酸堿性與pH值3(xx上海,19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性4判斷正誤(1)25 時,某物質(zhì)的溶液pH7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽()(xx天津理綜4A)(2)25 時,pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍()(xx天津理綜4B)5(xx海南,2)常溫下,將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.46(xx全國理綜,9)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pHb,則abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pHc(Cl),c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH),c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH),c(H)c(OH)題組一水的電離1下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413232.在不同溫度下的水溶液中c(H)10x molL1,c(OH)10y molL1,x與y的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題:(1)曲線代表的溫度下,水的離子積為_,曲線所代表的溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_。(2)曲線所代表的溫度下,0.01 molL1的NaOH溶液的pH為_。題組二溶液的酸堿性與pH3對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍4(xx徐州質(zhì)檢)室溫時,將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是()A若xy,且ab14,則pH7B若10xy,且ab13,則pH7C若axby,且ab13,則pH7D若x10y,且ab14,則pH7題組三酸堿中和滴定5右圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液pH變化的圖象,根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是()A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1Bx為0.01 mol的NaOHC原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1Dx為1 mol的NaOH6.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟:計算稱量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(molL1)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_(填字母序號)。A滴定終點讀數(shù)時俯視B酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失題組四實驗探究7某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)用_;實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在下面坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍酚酞8.210.0無紅樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為_。學(xué)案39水的電離和溶液的酸堿性【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1極弱H3OOHH2OHOH2(1)KW(2)c(H)c(OH)11014 mol2L23(1)吸熱增大(2)電解質(zhì)溫度4(1)抑制(2)促進(3)促進(4)促進知識點二1(1)(2)(3)2(1)lgc(H)(2)0143標(biāo)準(zhǔn)比色卡知識點三1(1)酸式堿式酸式堿式2指示劑3(1)檢漏潤洗(2)握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶(3)234.指示劑變色范圍的pH石蕊8藍色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色問題思考1不變,因為KW僅與溫度有關(guān),溫度不變,則KW不變。與外加酸、堿、鹽無關(guān)。2外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動,但任何時候水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。3(1)因溫度不確定,pH7的溶液不一定顯中性。(2)只要c(H)c(OH),溶液一定呈酸性。4pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。5強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中,堿性溶液盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中,Na2CO3溶液盛放在堿式滴定管中。6(1)中和滴定的關(guān)鍵:準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物溶液的體積;確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確;滴定終點的準(zhǔn)確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點,不一定是酸堿恰好中和的點?!菊n堂活動區(qū)】一、1.c(OH)2(1)nc(nc)14lg(nc)(2)(3)強酸溶液每稀釋10n倍,c(H)減小為原來的,pH稀pH原n;強堿溶液每稀釋10n倍,c(OH)減小為原來的,pH稀pH原n。強酸或強堿溶液無限稀釋時,由于水的電離平衡不能忽略,故pH只能接近于7(或約等7)。弱酸溶液稀釋時c(H)減小的程度比強酸小,每稀釋10n倍,pH稀pH原n。思維升華溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)是不同的:(1)室溫下水電離出的c(H)1107 molL1,若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1,則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。(2)室溫下,溶液中的c(H)1107 molL1,說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液;溶液中的c(H)1107 molL1,說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。二、2.變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高典例導(dǎo)悟12.9解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種,該題實質(zhì)是知道平衡常數(shù),可求物質(zhì)的平衡濃度,然后再對平衡濃度進行負對數(shù)運算。CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 molL1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)則Ka1.8105解得c(H)1.3103 molL1,所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。2B強酸中c(H)10a molL1,強堿中c(OH) molL11014b molL1101412a molL1102a molL1,混合后pH7,即n(H)n(OH),故V(堿)102V(酸)。3ABDA項,滴定管、容量瓶都為帶塞儀器,使用前需檢漏,正確;B項,實驗室無60 mL容量瓶,選擇容積比60 mL大而與之接近的容量瓶配制,B正確;C項,容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響;D項,酸式滴定管不潤洗,使所測NaOH濃度偏大,正確;E項,配制溶液時,定容時俯視,所配溶液濃度偏高,導(dǎo)致實驗結(jié)果偏?。籉項,導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小?!菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)解析25 時,純水的pH7,溫度降低,H2OHOH平衡向左移動,c(H)減小,pH增大。(2)解析由水電離的c(H)11014 molL1,此時溶液顯強酸性或顯強堿性,HCO在兩種溶液中都不能大量共存。2A3.AB4(1)解析25 時,pH7還有可能為酸式鹽,如NaHSO4。(2)解析pH4.5的溶液c(H)104.5molL1,pH6.5的溶液c(H)106.5molL1。5B假設(shè)溶液為1 L,n(H)0.12 mol、n(OH)0.1 mol,酸過量,反應(yīng)后溶液中c(H)0.01 molL1,所以pH2.0。6D7.C8C向氨水中逐滴滴加鹽酸,得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4ClNH4ClNH4Cl和HCl,A符合,由電中性原理知B正確,C中電荷不守恒錯誤,D符合??键c集訓(xùn)1A中c(H)1 molL1,由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等,等于1.01014 molL1;中c(H)0.1 molL1,由水電離出的c(H)1.01013 molL1;中c(OH)1.0102 molL1,由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等,等于1.01012 molL1;中c(OH)1.0103 molL1,同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。2(1)11012高于曲線所代表的水的離子積比曲線的小,由于水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,離子積越大,故曲線代表的溫度低(2)10解析(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道曲線代表的溫度下水的離子積為11012,水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大,曲線所代表的水的離子積比曲線的大,所以,曲線代表的溫度高。(2)曲線所代表水的離子積為11012 mol2L2,0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1,則c(H)1010 molL1,pH10。3BCA項,HNO3是強酸,pH為1的硝酸c(H)為0.1 molL1,溶液體積增大102倍,pH增大2,A錯;B項,Ba(OH)2為強堿,pH為13的Ba(OH)2中c(OH)為0.1 molL1,與HNO3恰好完全反應(yīng),B正確;C項,c水(OH)c水(H)molL11013molL1,1012,C正確;D項,pH為3的硝酸中水電離出的c水(H)c水(OH)molL11011molL1,兩種HNO3溶液中水電離出的c水(H)的比值為1100,D錯。4D本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。由題意知:n(NaOH)x10a14103 mol,n(HCl)y10b103 mol,所以n(NaOH)n(HCl)10ab14。若xy,且ab14,則n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反應(yīng),pH7;若10xy且ab13,則堿不足,pH7;若axby且ab13則n(NaOH)n(HCl)1,堿不足,故pH1,NaOH過量,pH7。5AB從題圖中知,起始的鹽酸溶液pH1,c(H)0.1 molL1。n(HCl)0.1 L0.1 molL10.01 mol所以n(NaOH)n(HCl)0.01 mol。6(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 molL1丙DE解析(1)題目要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,應(yīng)用天平稱取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品,不能放在托盤天平上直接稱量,應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化,我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時,應(yīng)計算三次中和滴定的平均值,因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積也一樣,故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知,彎曲橡皮管即可將管中的氣泡排出。7(1)MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(2)檢漏調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度滴定曲線如下圖甲基橙或酚酞96%解析(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量,選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質(zhì),為了使OH沉淀盡可能完全,選用Mg2(氫氧化鎂溶解度小)。(2)pH計是用來測量溶液pH的儀器,能較方便準(zhǔn)確地測定溶液的pH,在滴定終點附近溶液的pH會出現(xiàn)突變,所以此時需每滴一滴測一次。由于石蕊變色時不容易判斷,一般不選作指示劑,強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞。w(NaOH)100%96%。- 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