2019-2020年高中化學 3.2.2 氨與銨態(tài)氮肥（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.2.2 氨與銨態(tài)氮肥（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每小題6分,共30分) 1.(xx銀川高一檢測)室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是　(　　) 編號 ① ② ③ 氣體M NO H2 NH3 氣體N O2 Cl2 HCl 【解析】選B。假設(shè)每個燒瓶常溫常壓時,所盛氣體物質(zhì)的量均為nmol,①中發(fā)生反應:2NO+O22NO2,兩個燒瓶內(nèi)還剩余1.5nmol氣體;②中不發(fā)生反應,氣體物質(zhì)的量不變,仍為2nmol;③中發(fā)生反應:NH3+HClNH4Cl,不剩余氣體。剩余氣體越多,壓強越大,故壓強由大到小的順序是②①③。 2.有關(guān)氨氣的實驗較多,下面對這些實驗的實驗原理的分析中,正確的 是　(　　) A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因 D.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑 【解析】選A。B項氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應;C項銨鹽的水溶性與制氨氣無關(guān);D項液氨用作制冷劑是利用氨的易液化的性質(zhì),故B、C、D選項均錯誤,A項正確。 3.為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品生成氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是　(　　) A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3 【解析】選A。因產(chǎn)生的兩種氣體一種為NH3,一種為CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,無明顯變化,C選項與BaCl2反應會產(chǎn)生白色沉淀,所以該氮肥的主要成分為NH4HCO3。 【互動探究】(1)若加入少量氯化鋇溶液時有白色沉淀出現(xiàn),則該氮肥的主要成分應該是什么? 提示:加熱分解有氨氣、二氧化碳生成,加入氯化鋇有白色沉淀,該氮肥的主要成分應該是碳酸銨。 (2)碳酸氫銨與碳酸氫鈉都是白色粉末,如何不借助其他試劑用簡便的化學方法鑒別它們? 提示:各取少量固體充分加熱,最后有固體剩余的是碳酸氫鈉,無固體殘留的為碳酸氫銨。 4.(xx鎮(zhèn)江高一檢測)能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是　(　　) A.BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 【解析】選C。BaCl2和Ba(NO3)2與(NH4)2SO4和Na2SO4反應的現(xiàn)象一樣,不能鑒別;AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4反應均有白色沉淀產(chǎn)生,不能檢驗;Ba(OH)2能與Na2SO4反應生成白色沉淀,能與硝酸銨反應生成氨氣,與氯化鉀不能發(fā)生反應,與(NH4)2SO4反應既有白色沉淀產(chǎn)生也有氨氣產(chǎn)生,與四種物質(zhì)反應現(xiàn)象不同,可以用Ba(OH)2檢驗四種物質(zhì)。 【易錯提醒】解答物質(zhì)鑒別題注意的三個重要問題 (1)將檢驗試劑加入以后必須要有明顯的現(xiàn)象。 (2)將檢驗試劑加入以后,得到的各種物質(zhì)在反應后或者是未反應時的現(xiàn)象不同。 (3)可以通過物質(zhì)外觀先確定一些物質(zhì)的主要成分。 5.(xx溫州高一檢測)如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是　(　　) A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾 B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾 C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 【解析】選B。根據(jù)噴泉實驗的原理,要發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中壓強迅速下降,導致外界壓強大于燒瓶中的壓強,從而使燒杯(錐形瓶)中的液體進入燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使燒瓶中壓強迅速下降,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,④中HCl和濃氨水反應(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?,同樣也會導致燒瓶中壓強減小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應,所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。 【補償訓練】如圖的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是　(　　) A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C.CO2[Ca(OH)2溶液]/白色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 【解析】選A。由于二氧化碳不溶于碳酸氫鈉,且不與碳酸氫鈉反應,所以二者不能形成噴泉;氨氣溶于水顯堿性,所以會與含酚酞的水形成紅色的噴泉;CO2會與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成碳酸鈣白色沉淀,所以會形成白色噴泉;氯化氫會與硝酸銀溶液發(fā)生反應,形成白色的氯化銀沉淀,所以會形成白色噴泉。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 6.(8分)(xx珠海高一檢測)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì),A、B、C為常見的化合物,已知: ①A和B都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后,相互靠近會看到白煙。 ②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 請回答下列問題: (1)單質(zhì)甲、乙、丙分別是　　　　、　　　　、 (填名稱)。 (2)乙和甲反應生成A的化學方程式為　 。 C和氫氧化鈉溶液反應生成A的離子方程式為 　。 【解析】A、B極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A、B的濃溶液后,相互靠近會產(chǎn)生白煙,該反應為HCl+NH3NH4Cl,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A+B反應生成C,推知C為NH4Cl;NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱得到的A為NH3;依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進一步推知:B為HCl,氣體單質(zhì)乙為N2,氣體單質(zhì)丙為Cl2,氣體單質(zhì)甲為H2。 答案:(1)氫氣　氮氣　氯氣 (2)N2+3H22NH3 N+OH-NH3↑+H2O 7.(12分)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答: (1)實驗室制備氨氣的化學方程式為　 。 (2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是　　　　(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是　 。 (3)打開裝置B中的止水夾c,繼續(xù)通入氨氣,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是　 ,　 。 (4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是 　　　　(填序號)。 【解析】(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導氣管要伸入燒瓶底部。 (3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞變紅,說明水溶液顯堿性。 (4)①不利于氨氣的吸收,②、④能防止倒吸,③會發(fā)生倒吸。 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)a　氨氣密度比空氣密度小 (3)極易溶于水　與水反應生成堿　(4)②、④