2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》教案5 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》教案5 新人教版選修4.doc
2019-2020年高中化學水的電離和溶液的酸堿性教案5 新人教版選修4【教學目標】1、了解溶液的酸堿性和的關(guān)系2、掌握有關(guān)溶液值的簡單計算3、了解常用的酸堿指示劑【教學重點】、水的離子積,濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關(guān)系2、有關(guān)溶液值的簡單計算【教學過程】:復(fù)習引入 練習:1、10ml0.05mol/L的H2SO4溶液,;稀釋至1000時2、4克氫氧化鈉固體溶于水的1溶液,再加水稀釋100倍后。3、相同的某強酸(甲)和一元弱酸(乙),用“>”“=”“<”填寫:.溶液中():甲乙;溶液的物質(zhì)的量濃度:甲乙.體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng),反應(yīng)剛開始時的速率:甲乙;反應(yīng)進行一段時間后的速率甲乙整個反應(yīng)過程的平均速率:甲乙生成氫氣的量:甲乙.同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的:甲乙;同體積的兩種溶液稀釋成相同的溶液,需加入水的體積:甲乙思考:有兩瓶2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸?,F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、試紙和蒸餾水,簡述如何用最簡便的試驗方法來鑒別兩瓶酸?!局v授新知】5.兩強酸或兩強堿混合后溶液的方法:求出混合后的()或(),一般混合后體積不改變,即總體積為兩者之和。例題:求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的?求的HCl和的H2SO4等體積混合后的?求10的NaOH和8的Ba(OH)2等體積混合后的?注意:兩強堿混合時應(yīng)先求出混合后的(),再根據(jù)水的離子積換算出()結(jié)論:兩強酸相差2或2以上的,等體積混合:小 0.3兩強堿相差2或2以上的,等體積混合:大0.36.強酸和強堿混合后的方法:因強酸和強堿混合后會發(fā)生:,所以要求出剩余的濃度或濃度,再求出。例題:等體積的0.1/的鹽酸與0.06/的Ba(OH)2溶液混合后的?2的鹽酸和10的氫氧化鈉等體積混合后的?4的硫酸和10的氫氧化鈉等體積混合后的?6的鹽酸和10的氫氧化鋇等體積混合后的?結(jié)論:強酸(酸)和強堿(堿)等體積混合后如:酸堿14則混合后的7酸堿<14則混合后的<7酸0.3酸堿>14則混合后的>7堿0.3高考熱點例釋:1.在250時,若10體積某強酸溶液與1體積某強堿混合后,溶液呈中性,則混合之前該酸的與堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。2.將3的強酸和12的強堿混合,當混合后的等于11時,強酸與強堿的體積比是。3.在250時有為的和為的溶液,取該鹽酸用該溶液中和,需溶液,問:若14,則/ 若13,則/ 若>14,則/ , 課堂檢測:1.將60ml0.5mol/L氫氧化鈉溶液和40ml0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的?2.在一定體積未知濃度的硝酸鋇溶液中,逐滴加入1的稀硫酸,至溶液中的恰好完全沉淀時,測的溶液的2,若忽略混合時體積的變化,兩溶液的體積之比為().1:101:9.10:1.9:13.向500.018/AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的鹽酸,生成沉淀, 如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個常數(shù):c(Ag+)c(Cl-)1.01010試求:沉淀生成后溶液中c(Ag+)。沉淀生成后溶液的。教后記: