2019-2020年高一化學 離子反應 教案.doc

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2019-2020年高一化學 離子反應 教案 【教學目標】 在電離方程式的基礎上學習離子反應、離子方程式及離子方程式的書寫 【教學重點】離子方程式書寫 【復習】寫出電離方程式，并從酸、堿、鹽角度歸納其所屬類型。 H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaOH、Al2(SO4)3、BaCl2 【結論】酸、堿、鹽絕大多數(shù)是電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的陰陽離子。 酸、堿、鹽在水溶液中進行的復分解反應就是離子之間的反應 推測 酸、堿、鹽溶于水能電離出自由移動的離子 【觀察實驗】 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 現(xiàn)象 結論 【板書】一、離子反應 1、定義：電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，稱作離子反應。 2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 2H++2OH- +SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O 【板書】二、離子方程式的書寫 ① 寫——正確寫出反應的化學方程式 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ② 拆——把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓ + 2Na++ 2Cl- 注：可以拆開的物質(zhì) 強酸（HCl、H2SO4、HNO3），而CH3COOH不能拆開 強堿（NaOH、KOH），而NH3H2O、Cu(OH)2不能拆開 可溶性鹽（NaCl、K2CO3），而CaCO3、BaSO4不能拆開 ③ 刪——刪去方程式兩邊不參加反應的形式相同的離子 Ba2- + SO42- = BaSO4 ↓ ④ 查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等 【習題1】寫出下列反應的離子方程式 （1）Ba(OH) 2 +CO2 = BaCO3↓+ H2O （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O （3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa +H2O （4）NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (6) Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 (7)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O (8) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 【板書】三、離子方程式的意義 化學方程式只表示某一個特定的化學反應；而離子方程式則能表示同一類型的化學反應。 HCl + NaOH = NaCl +H2O H+ + OH- = H2O HNO3 + KOH = KNO3 +H2O H+ + OH- = H2O 【作業(yè)布置】課本P34，第10題；完成《練習冊》P36-40；預習第三節(jié)