2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1《氨》學(xué)案 舊人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1氨學(xué)案 舊人教版必修2一 、氨（NH3即氨氣的簡(jiǎn)稱）1物理性質(zhì)（1）色、味、態(tài)： 色， 味， 態(tài)；（2）密度：氨氣的密度比空氣 。（3）溶解度：氨氣 溶于水。 （4）沸點(diǎn)：氨的沸點(diǎn)為33.5， 液化氨氣液化 大量熱量，液氨汽化時(shí) 大量的熱，使周?chē)臏囟燃眲∠陆?。所以，常用作制冷劑?氨的結(jié)構(gòu)氨氣的分子式是 ，氨分子的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 。氨分子中氮元素的化合價(jià)是 ，分子中含有 鍵（填“極性”或“非極性”）。NH3空間結(jié)構(gòu)：氨分子的結(jié)構(gòu)呈 ，其中N原子位于 ，3個(gè)H原子位于 。NH之間的夾角為 ，所以氨分子是 分子（填“極性”或“非極性”）3氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生噴泉的原因是 。思考：1若用燒瓶收集滿CO2、Cl2氣體，滴管（及燒杯中）中吸入下列何種液體時(shí)，能形成噴泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH2燒瓶?jī)?nèi)的液體變紅，而燒杯里液體仍為無(wú)色，說(shuō)明什么問(wèn)題？氨能使酚酞變紅？氨與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為 。氨水中存在微粒有： 。液氨和氨水的比較：液氨氨水物質(zhì)分類(lèi)微粒種類(lèi)主要性質(zhì)存在條件由于形成NH3H2O 的過(guò)程是可逆的，一水合氨也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常溫下聞到 氣味。加熱時(shí)更易分解。氨水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 思考：1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水能溶解700體積的氨，所得飽和氨水的密度為0.9g/cm3，則該飽和氨水溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、物質(zhì)的量濃度 。2實(shí)驗(yàn)室存放氨水應(yīng)注意 。（2）與酸反應(yīng)將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。氨與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。思考：是否所有的酸與NH3反應(yīng)都有白煙？寫(xiě)出： NH3 + HNO3 = NH3 + H2SO4 = （3）與O2反應(yīng)（催化氧化）化學(xué)反應(yīng)方程式 。（在純氧中燃燒）化學(xué)反應(yīng)方程式 。并從氧化還原反應(yīng)的角度分析，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。4氨的用途 據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，填寫(xiě)下列表格：性質(zhì)特點(diǎn)主要用途易液化易溶于水跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)氨是一種重要的 ?！倦S堂練習(xí)】一選擇題：1下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（）氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿 氨水和液氨成分相同氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O（除水外）氨水中共有3種粒子2“10%的氨水”的正確解釋是（ ）A 100g氨水中含10gNH3H2O B100g氨水中含10gNH3C將10gNH3溶于水形成100g溶液 D將10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液3下列判斷正確的是（ ）A以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子可以是非極性分子B以非性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子C以極性鍵結(jié)合形成的分子都是極性分子D離子化合物中一定不含非極性鍵4化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，其反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl產(chǎn)生1molN2時(shí)，被氧化的氨是 （ ）A 8mol B4mol C17g D34g 5將25 % 的氨水與5%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A等于15% B大于15 % C小于15% D無(wú)法估算6Na3N是離子化合物，它與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（ ）Na3N與鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)相差一個(gè)電子層Na+的半徑大于N3-的半徑7氨分子的空間構(gòu)型是三角錐，不是平面正三角形，最充分的理由是（ ）ANH3極易溶于水 BNH3的三個(gè)N-H鍵鍵角相等，鍵長(zhǎng)也相等CNH3的三個(gè)NH鍵鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為10718DNH3 的三個(gè)NH鍵鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為12081t下述化肥市場(chǎng)價(jià)格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，現(xiàn)用m元分別購(gòu)買(mǎi)上述4種化肥，購(gòu)得的氮肥中含氮元素最多的是 （ ）ACO(NH2)2 BNH4HCO3 CNH4NO3 D(NH4)2SO49同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A> B< C= D不能確定10將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有 （ ）ANH3,O2 BH2O,O2 CCO2,O2 DO211緩緩地將空氣通入盛有濃氨水的錐形瓶中，迅速把紅熱的鉑絲（催化劑）接近液面，此時(shí)瓶中不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）AN2+O2=2NO BNO+O2=2NO2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DNH3+HNO3=NH4NO312.下列各分子屬極性鍵形成的非極性分子的是( ) A NH3 B N2 C CO2 DSiO2二填空題13某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺， 冷卻后恢復(fù)紅色，則溶液可能是 。加熱時(shí)，溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。14常溫下和兩種氣體組成的混合物（相對(duì)分子質(zhì)量：r(A)>Mr(B)， 經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論和以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量之比始終大于14:3，由此可確定為 、為 ，其理由是 。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7:1，則在混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為 ，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。15從某些方面來(lái)看，氨和水相當(dāng)，NH4+與H3O+相當(dāng)，NH2-與OH-相當(dāng)，NH2-（有時(shí)也包括N3-）和O2-相當(dāng)。已知反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O和NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3都能進(jìn)行，試完成下列反應(yīng)方程式（M代表某金屬）：NH4I+MNHM+NH3MO+NH4ClM（NH2）216標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充有氨氣的圓底燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的4/5。(1) 求圓底燒瓶中NH3的體積分?jǐn)?shù)；(2) 求所得氨水的物質(zhì)的量濃度；(3) 若測(cè)得上述氨水的密度為0.95gcm-3，求此氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：一選擇題1 C 2 C 3 B 4D 5 C 6 A 7 C 8 B 9 C 10 A 11 A 12 C二填空題13溶有NH3的酚酞溶液；NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-14 N2； NH3； NH3中、質(zhì)量比為14:3，在NH3中加入任何比例的N2，都將使、質(zhì)量比大于14:3; 1:4; 201516 (1)80% (2)1/22.4mol/L (3)0.08%