2019-2020年高中化學 1.2.1《氨》學案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 1.2.1氨學案 舊人教版必修2一 、氨(NH3即氨氣的簡稱)1物理性質(zhì)(1)色、味、態(tài): 色, 味, 態(tài);(2)密度:氨氣的密度比空氣 。(3)溶解度:氨氣 溶于水。 (4)沸點:氨的沸點為33.5, 液化氨氣液化 大量熱量,液氨汽化時 大量的熱,使周圍的溫度急劇下降。所以,常用作制冷劑。2氨的結(jié)構(gòu)氨氣的分子式是 ,氨分子的電子式 ,結(jié)構(gòu)式 。氨分子中氮元素的化合價是 ,分子中含有 鍵(填“極性”或“非極性”)。NH3空間結(jié)構(gòu):氨分子的結(jié)構(gòu)呈 ,其中N原子位于 ,3個H原子位于 。NH之間的夾角為 ,所以氨分子是 分子(填“極性”或“非極性”)3氨的化學性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)氨的噴泉實驗中產(chǎn)生噴泉的原因是 。思考:1若用燒瓶收集滿CO2、Cl2氣體,滴管(及燒杯中)中吸入下列何種液體時,能形成噴泉? A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH2燒瓶內(nèi)的液體變紅,而燒杯里液體仍為無色,說明什么問題?氨能使酚酞變紅?氨與水反應(yīng)的化學反應(yīng)式為 。氨水中存在微粒有: 。液氨和氨水的比較:液氨氨水物質(zhì)分類微粒種類主要性質(zhì)存在條件由于形成NH3H2O 的過程是可逆的,一水合氨也可分解生成NH3和H2O,因此氨水常溫下聞到 氣味。加熱時更易分解。氨水分解的化學反應(yīng)方程式為 。 思考:1標準狀況下,1體積的水能溶解700體積的氨,所得飽和氨水的密度為0.9g/cm3,則該飽和氨水溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 、物質(zhì)的量濃度 。2實驗室存放氨水應(yīng)注意 。(2)與酸反應(yīng)將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,現(xiàn)象是 ,化學反應(yīng)方程式為 。氨與強酸溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。思考:是否所有的酸與NH3反應(yīng)都有白煙?寫出: NH3 + HNO3 = NH3 + H2SO4 = (3)與O2反應(yīng)(催化氧化)化學反應(yīng)方程式 。(在純氧中燃燒)化學反應(yīng)方程式 。并從氧化還原反應(yīng)的角度分析,用單線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目,并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。4氨的用途 據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,填寫下列表格:性質(zhì)特點主要用途易液化易溶于水跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)氨是一種重要的 ?!倦S堂練習】一選擇題:1下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿 氨水和液氨成分相同氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水外)氨水中共有3種粒子2“10%的氨水”的正確解釋是( )A 100g氨水中含10gNH3H2O B100g氨水中含10gNH3C將10gNH3溶于水形成100g溶液 D將10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液3下列判斷正確的是( )A以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子可以是非極性分子B以非性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子C以極性鍵結(jié)合形成的分子都是極性分子D離子化合物中一定不含非極性鍵4化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氣,其反應(yīng):3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl產(chǎn)生1molN2時,被氧化的氨是 ( )A 8mol B4mol C17g D34g 5將25 % 的氨水與5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分數(shù)( ) A等于15% B大于15 % C小于15% D無法估算6Na3N是離子化合物,它與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3,下列敘述正確的是( )Na3N與鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽在Na3N與水反應(yīng)中,Na3N作還原劑Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)相差一個電子層Na+的半徑大于N3-的半徑7氨分子的空間構(gòu)型是三角錐,不是平面正三角形,最充分的理由是( )ANH3極易溶于水 BNH3的三個N-H鍵鍵角相等,鍵長也相等CNH3的三個NH鍵鍵長相等,鍵角均為10718DNH3 的三個NH鍵鍵長相等,鍵角均為12081t下述化肥市場價格如下:CO(NH2)2:1080元,(NH4)2SO4:450元,NH4NO3:810元,NH4HCO3:330元,現(xiàn)用m元分別購買上述4種化肥,購得的氮肥中含氮元素最多的是 ( )ACO(NH2)2 BNH4HCO3 CNH4NO3 D(NH4)2SO49同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶分別充滿NH3和NO2,進行噴泉實驗,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A BMr(B), 經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素,而且不論和以何種比例混合,氮和氫的質(zhì)量之比始終大于14:3,由此可確定為 、為 ,其理由是 。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7:1,則在混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為 ,在混合氣體中的體積分數(shù)為。15從某些方面來看,氨和水相當,NH4+與H3O+相當,NH2-與OH-相當,NH2-(有時也包括N3-)和O2-相當。已知反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O和NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3都能進行,試完成下列反應(yīng)方程式(M代表某金屬):NH4I+MNHM+NH3MO+NH4ClM(NH2)216標準狀況下,用一充有氨氣的圓底燒瓶做噴泉實驗,實驗完畢后,圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的4/5。(1) 求圓底燒瓶中NH3的體積分數(shù);(2) 求所得氨水的物質(zhì)的量濃度;(3) 若測得上述氨水的密度為0.95gcm-3,求此氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案:一選擇題1 C 2 C 3 B 4D 5 C 6 A 7 C 8 B 9 C 10 A 11 A 12 C二填空題13溶有NH3的酚酞溶液;NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-14 N2; NH3; NH3中、質(zhì)量比為14:3,在NH3中加入任何比例的N2,都將使、質(zhì)量比大于14:3; 1:4; 201516 (1)80% (2)1/22.4mol/L (3)0.08%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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