2019-2020年高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案22 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案22 新人教版必修1 教學(xué)目標 知識與技能：1.使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.掌握離子方程式的書寫規(guī)則。 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。 情感、態(tài)度與價值觀：通過觀看微觀動畫，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認識事務(wù)本質(zhì)的能力。 教學(xué)重點 電離、電解質(zhì)的概念；離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 教學(xué)難點 電解質(zhì)的判斷，離子反應(yīng)方程式的書寫。 課時安排 共二課時。 第一課時：電離；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及比較；電離方程式的書寫。 第二課時：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、意義，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)方法 實驗探究、討論、分析、對比、設(shè)疑、講解、練習(xí)。 教具準備 投影儀、微機、大屏幕 教學(xué)過程 ［引言］通過第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道，化學(xué)反應(yīng)可有不同的分類方法。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類可將其分為大家都非常熟悉的四種基本類型。 [學(xué)生回答]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 [講述]在這一章我們還會學(xué)到根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。另外，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法即據(jù)是否有離子參加，將其分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，當然隨著我們知識的積累，化學(xué)反應(yīng)還有其他分法。 ［屏幕顯示］ ［過渡］今天，我們將開始轉(zhuǎn)入對離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)。離子是微觀的概念，希望借助計算基的微觀模擬，能夠更好的掌握本節(jié)的內(nèi)容，要求大家從實驗的現(xiàn)象中認識到實驗的本質(zhì)，進而總結(jié)出離子反應(yīng)的規(guī)律。 ［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng) ［投影］據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請大家思考。 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［提問并小結(jié)］——學(xué)生回答時用epointer畫出。 ① 石墨、銅能導(dǎo)電。 ② 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電。 因為其中有自由移動的電子存在。 因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。 [Flash演示]：NaCl 的溶解和電離——要求學(xué)生仔細觀看 當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。 [板書]一 電離 把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。 [過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。 ［追問］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？ ［回答］酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。電離出自由移動的離子。 ［講解］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 ［板書］二、電解質(zhì)——這是我們今天學(xué)習(xí)的第二個概念 ［投影］1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如大家熟悉的酸堿鹽都是電解質(zhì)。 ［講述］對于無論是水溶液中或是熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我們就稱他們?yōu)榉请娊赓|(zhì)。 [投影]2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 這里各位同學(xué)要注意，定義里面的“或”字還有“化合物”！是電解質(zhì)要能夠?qū)щ?，什么情況下呢？水溶液狀態(tài)或者熔融狀態(tài)。而且一定要是化合物。 實踐出真知，我們現(xiàn)在用練習(xí)來鞏固進一步理解什么是電解質(zhì)； ——便講述，電解質(zhì)的概念。提示兩種狀態(tài)和化合物。 [課堂練習(xí)] 下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？——由一位學(xué)生回答。邊用epointer畫。 ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤鹽酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩SO2 電解質(zhì)_______________ 非電解質(zhì)_____________ [提問并分析]其中，固態(tài)NaCl，H2SO4，熔融狀態(tài)的KNO3都是電解質(zhì)，而葡萄糖和二氧化硫是非電解質(zhì)。金屬銅不是也能導(dǎo)電嗎？但是他是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能不能導(dǎo)電？可以，那是不是電解質(zhì)？鹽酸是混合物，即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，我們再看一下概念。注意一下幾點： （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。比如鹽酸，他能導(dǎo)電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锼褪请娊赓|(zhì)。 另外（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。怎么理解這個本身電離？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導(dǎo)電，并非二氧化碳本身電離導(dǎo)電。 （4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。y測其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。 ［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，生成了能夠自由移動的水和離子，——副板書：氯化鈉電離方程式。為了簡便，我們一般還是用離子符號來表示水合離子。 電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。 [板書]三、電離方程式 [投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？ [集體回答] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式 [投影練習(xí)]NaHCO3 = NaH2PO4 =NaHSO4 = [學(xué)生上臺]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO3 = Na+ + HSO4- [分析改正]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，磷酸也是一種弱酸。同樣的主要電離出金屬陽離子和酸式酸根離子。而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 [過渡] 因電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)勢必有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)我們稱為離子反應(yīng)。 [板書]四、離子反應(yīng) 現(xiàn)在，請大家把注意力集中到我手上這兩支試管上。這是一瓶漂亮的硫酸銅溶液，深邃的藍色是哪種離子的顏色呢？ 好，現(xiàn)在試管中滴入硫酸銅，在編號一的試管中滴入氯化鈉，我們請前面的同學(xué)告訴大家他觀察到了什么現(xiàn)象？沒有明顯現(xiàn)象。 那么我們在第二支試管中滴入氯化鋇，請大家猜想一下，這支試管中將會有什么樣的現(xiàn)象呢？非常好，白色沉淀，我們一起看一下。 果然，有白色的沉淀。 ［討論］1.為什么BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能呢？ [Flash演示]我們一起分析這兩個反應(yīng)。 實際上，硫酸銅溶液和氯化鈉溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是硫酸銅電離出來的銅離子和硫酸根離子與氯化鈉電離出來的鈉離子和氯離子混合。 [投影并分析] 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作步驟 現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為藍色 有白色沉淀生成，濾液為藍色 有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解 結(jié)論與解釋 沒有發(fā)生反應(yīng)溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合 Ba2++SO====BaSO4↓，Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng) Ag++Cl-====AgCl↓， NO、Cu2+沒參加反應(yīng) 氯化鋇同樣在溶液中發(fā)生了電離。當硫酸銅和氯化鋇混合時，銅離子和氯離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而硫酸根離子和鋇離子則相結(jié)合，生成難溶的硫酸鋇沉淀。所以硫酸銅與氯化鋇 反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ ［引導(dǎo)］由以上實驗可知，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)。 ［板書］1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)。 2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 ［結(jié)語］離子方程式如何書寫呢？書寫時應(yīng)注意些什么問題？這將在我們下節(jié)課中詳細的跟大家介紹。 簡單回憶一下我們這節(jié)課的內(nèi)容： 電離 — 電解質(zhì)和非電解質(zhì)—電離方程式—離子反應(yīng)— 離子方程式 [作業(yè)] 1.在一號試管中是否存在大量的Cu2+和Cl-呢？如何用實驗證明？請設(shè)計簡單實驗加以證明。 2.課本29頁1.2.3.6小題。 [關(guān)于離子反應(yīng)的有關(guān)知識我們將在下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。這節(jié)課我們以氯化鈉溶解的現(xiàn)象為例，從微觀的角度認識了電離的過程。并向大家介紹了電解質(zhì)的概念以及電離方程式的書寫方法。課后請認真復(fù)習(xí)本屆可內(nèi)容，重點掌握完成電解質(zhì)的概念，完成書中27頁1.2.3.6。剩下一點時間，我們用一道題結(jié)束我們本節(jié)課的學(xué)習(xí)！選出是電解質(zhì)的并寫出電離方程式。] 下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實際為例說明。 ［投影］離子方程式的書寫步驟 （1）寫出正確的化學(xué)方程式 CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO (3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 Ag++Cl-====AgCl↓ (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。 ［板書］（2）書寫：“寫、改、刪、查”四個步驟。 ［學(xué)生練習(xí)］全班分為四組，分別寫出離子反應(yīng)的方程式。 ［投影］一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。 二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。 三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。 四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應(yīng)。 ［結(jié)果匯報］一組：離子方程式為： Ag+ + Cl- ====AgCl↓ 二組：離子方程式為：CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 三組：離子方程式為：CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 四組：離子方程式為：Ba2++SO====BaSO4↓ ［引導(dǎo)］通過以上練習(xí)，你認為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？ ［分析］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時應(yīng)注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學(xué)們加強記憶。 ［投影］1.易溶、易電離物： 強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽：如K+、Na+、NH的鹽，還有其他（課后復(fù)習(xí)溶解性表） 2.難溶、難電離物： 難溶性酸、堿、鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累。 難電離物：弱酸：CH3COOH 弱堿：氨水，難溶性堿水。 ［設(shè)問］通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應(yīng)的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ ［分析］反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式的不同。 ［投影］意義 ①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 ［講述］上述Ag++Cl-====AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與鹽酸及可溶性鹽酸鹽的一類反應(yīng)。Ba2++SO====BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。 [設(shè)問］CO+2H+====CO2↑+H2O離子方程式表示［分析］可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)的實質(zhì)。 ［追問］若為不溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)，書寫離子方程式時應(yīng)注意什么問題？舉例說明。 ［分析］不溶性碳酸鹽仍寫化學(xué)式，如：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 ［練習(xí)］分組完成下列反應(yīng)的離子方程式 （1）HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2 ［評價并講解］通過以上三個反應(yīng)的離子方程式的書寫，可以看出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)H2O。即H++OH-====H2O。 ［設(shè)問］是否所有酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H++OH-====H2O。 ［投影］完成下列反應(yīng)的離子方程式（分組進行） （1）Cu(OH)2+HCl (2)CH3COOH+KOH (3)Ba(OH)2+H2SO4 (4)HCl+NH3H2O ［評注］（1）因Cu(OH)2難溶，因此應(yīng)用化學(xué)式表示 Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O （2）因CH3COOH是弱電解質(zhì)，難電離，因此用化學(xué)式表示CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O （3）因生成物中BaSO4是難溶物，H2O是難電離物，因此用化學(xué)式表示。 Ba2++2OH-+2H++SO====BaSO4↓+2H2O （4）因NH3H2O是弱電解質(zhì)，因此用化學(xué)式表示： H++NH3H2O====NH+H2O ［小結(jié)］H++OH-====H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng) （1）實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 （2）發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質(zhì)生成。 ［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式。正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。但離子方程式的書寫是一難點，要在不斷的練習(xí)中積累總結(jié)。