2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1．(xx太原測(cè)評(píng)，9)一定條件下，下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)制得的共有(　　) ①小蘇打?、诹蛩徜X　③氯化亞鐵?、艽判匝趸F ⑤氫氧化銅?、逇溲趸F A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析　①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④Fe與O2在點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4，是化合反應(yīng)；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)。 答案　B 2．下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是(　　) 金屬 存在形式 冶煉方法 A 銅 化合態(tài) 鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可將鐵與CuSO4溶液反應(yīng)冶煉銅 B 銀 化合態(tài) 銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉 C 鐵 化合態(tài) 鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵 D 鈉 化合態(tài) 鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉 答案　D 3．下列有關(guān)常見(jiàn)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　) A．向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，溶液無(wú)明顯顏色變化 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，則與過(guò)量氨水反應(yīng)也生成AlO D．常溫下，將1 mol Cu投入含4 mol HNO3的濃硝酸中，金屬可完全溶解 解析　向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是弱堿，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，當(dāng)濃HNO3變?yōu)橄NO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D選項(xiàng)正確。 答案　D 4．(原創(chuàng)題)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕?、谠谌梭w內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素?、坭F位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族?、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒?、蓁F與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3?、薏荒芡ㄟ^(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 解析　當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB(niǎo)族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3＋，但若鐵過(guò)量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故選項(xiàng)B正確。 答案　B 5．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(　　) A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 解析　Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋會(huì)被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 答案　B 6．(xx冀州模擬)把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是(　　) A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO4 解析　A項(xiàng)，鐵與CuSO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，溶液質(zhì)量減輕，正確；B項(xiàng)，鐵與Fe2(SO4)3反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與HCl反應(yīng)后，生成FeCl2溶液，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e與FeSO4溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。 答案　A 7．(xx安陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色 C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體 D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體 解析　高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3＋和Fe2＋，B項(xiàng)正確；FeCl2易水解，在空氣中蒸干灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)；將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故D錯(cuò)誤。 答案　B 8．(xx蘭州月考)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是(　　) A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S 解析　A項(xiàng)，因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，說(shuō)明白色固體是CuSO4；B項(xiàng)，加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；C項(xiàng)，CuO能與硫酸反應(yīng)而溶解，所以黑色固體不是CuO；D項(xiàng)，加硝酸后黑色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質(zhì)一定含有元素Cu和S。 答案　D 9．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑： (1)FeH2Cu (2)CuOCuSO4Cu 若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是(　　) A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同 B．消耗鐵的質(zhì)量相同 C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同 解析　途徑(1)中用H2還原CuO時(shí)，實(shí)驗(yàn)前先通H2排出裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量：(1)>(2)，生成FeSO4的質(zhì)量：(1)>(2)，但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。 答案　D 10．(xx廣東深圳調(diào)研，5)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 反應(yīng)情況設(shè)想 評(píng)價(jià) A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無(wú)Fe3＋ 正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無(wú)Fe3＋ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋ C 當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋ 正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2＋ D 當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng) 解析　當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3＋存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅不與Fe3＋反應(yīng)，無(wú)Cu2＋生成，此時(shí)溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3＋，可能有Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無(wú)剩余，D項(xiàng)評(píng)價(jià)正確。 答案　D 11．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．X可能是SO2和SO3的混合氣體 D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體 解析　途徑①中會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑②不會(huì)，A錯(cuò)誤；CuSO4與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成新制Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過(guò)程中，銅元素價(jià)態(tài)降低，故必有化合價(jià)升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致開(kāi)始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯(cuò)誤。 答案　B 二、填空題 12．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)的生產(chǎn)流程示意圖： 膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)見(jiàn)下表。 溫度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)紅褐色濾渣的主要成分是_______________________________________。 (2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式__________________________ ________________________________________________________________。 (3)操作Ⅰ的溫度應(yīng)該控制在________ ℃左右。 (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為_(kāi)_______________、洗滌、干燥。 解析　(2)由信息寫(xiě)出反應(yīng)物(Cu、HNO3、H2SO4)及生成物(CuSO4)，分析可知Cu被氧化，化合價(jià)升高，所以N的化合價(jià)降低，稀硝酸生成NO，加上水配平此化學(xué)方程式即可。(3)因?yàn)槭嗟娜芙舛入S著溫度的升高而降低，而膽礬的溶解度隨溫度的升高而升高，所以溫度越高得到的膽礬越純凈，所以溫度達(dá)到水的沸點(diǎn)最好。 答案　(1)Fe(OH)3 (2)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O (3)100 (4)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 13．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 (2)試劑X是________。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________________________________________。 (3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________________________。 (4)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑： 寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式______________________________，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由：___________________________________。 解析　(1)三種金屬中，只有Al能與堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(2)分離鐵、銅制備綠礬，所以用稀硫酸；三步操作的目的都是固液分離，故操作為過(guò)濾。(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制得的CO2中混有HCl氣體，導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，為了避免固體C減少，故要除去CO2中的HCl，應(yīng)在裝置a、b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(4)途徑②最佳。途徑①會(huì)產(chǎn)生NO，途徑③會(huì)產(chǎn)生SO2，都會(huì)污染環(huán)境，并且途徑②中的H2SO4均轉(zhuǎn)化成CuSO4，原子利用率高。 答案　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)稀硫酸　過(guò)濾 (3)在裝置a、b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小 [選做題] 14．某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下： (1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(kāi)_______(填序號(hào))。 a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸 (2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①將CuO粉末加熱至1 000 ℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，＋1價(jià)的Cu比＋2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 ②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________ __________________________________________________________________， 由此可知，在酸性溶液中，＋1價(jià)Cu比＋2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 (3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà))，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)? a→________→________→________→________→________→________→h。 ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。 ③裝置C中的球形裝置的作用是____________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)為證明Cu(OH)2顯兩性，須分別使其與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液作用，若均發(fā)生溶解，則證明Cu(OH)2顯兩性。應(yīng)選氫氧化鈉溶液和稀硫酸。 (2)①將CuO粉末加熱至1 000 ℃分解為Cu2O，說(shuō)明1 000 ℃下Cu2O比CuO更穩(wěn)定。②Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，生成的紅色固體為單質(zhì)銅，故離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 (3)氨氣還原CuO的實(shí)驗(yàn)，A用以制取氨氣，經(jīng)D堿石灰干燥，在B中反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體經(jīng)C洗去剩余的氨氣，用E收集生成的氣體。所以各儀器接口順序?yàn)閍→g→f→b→c→d→e→h(b、c位置可互換)。 ①分液漏斗的上口不與大氣相通時(shí)，內(nèi)部液體也不容易流出。 ②氨氣與氧化銅反應(yīng)生成的無(wú)色無(wú)味氣體是氮?dú)?，另有水生成，化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。 ③裝置C的球形漏斗可防止因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致倒吸。 答案　(1)b、c　(2)①穩(wěn)定 ②Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　不穩(wěn)定 (3)g　f　b　c　d　e(b、c位置可互換) ①?zèng)]有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi) ②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O?、鄯赖刮?