2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）1向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（Ls）B.其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變C.其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大D.平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】C2反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動(dòng)的是（ ） A增加C的量B加催化劑C保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大【答案】D【解析】試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)；B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，故錯(cuò)；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故對(duì)。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)。3某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對(duì)其正反應(yīng)的下列判斷正確的是A. 吸熱反應(yīng)，熵增加 B. 放熱反應(yīng)，熵增加C. 放熱反應(yīng)，熵減小 D. 升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)K減小【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷G=H-TS<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)，由題意可知，該反應(yīng)在高溫時(shí)自發(fā)，低溫時(shí)逆反應(yīng)自發(fā)，所以可知H>0，S>0，T很高時(shí)，G才可能小于0，其逆反應(yīng)中H<0，S<0，T越小，反應(yīng)越自發(fā)，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)自發(fā)的判斷4有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定可逆反應(yīng)：A23B22C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得：v（A2）0.5 mol/（Lmin），乙測(cè)得：v（B2）1.5 mol/（Lmin），則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果A都正確 B都不正確C甲正確，乙不正確 D都對(duì)或都錯(cuò)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（A2）：v（B2）1:3，則如果v（A2）0.5 mol/（Lmin），則v（B2）1.5 mol/（Lmin），但由于不能確定甲同學(xué)測(cè)得的反應(yīng)速率是否正確，因此這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果要么都對(duì)或都錯(cuò)，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算與判斷5一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)A、減少 B、增大 C、不變 D、無法判斷變化情況【答案】B6已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是 （ ）A.2Q2Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2Q192.4kJ D.2Q2=Q192.4kJ【答案】C7二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是()A溫度130、壓強(qiáng)3.03105Pa B溫度25、壓強(qiáng)1.01105PaC溫度130、壓強(qiáng)5.05104Pa D溫度0、壓強(qiáng)5.05104Pa【答案】C【解析】化學(xué)平衡：2NO2N2O4的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度較高，壓強(qiáng)較低有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)質(zhì)量分子的目的。8下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）【答案】A【解析】試題分析：A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）氣體體積數(shù)減小，熵減；B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）氣體體積數(shù)增大 熵增；C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）氣體體積數(shù)增大， 熵增；D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）氣體體積數(shù)增大，熵增；故選A?？键c(diǎn)：熵點(diǎn)評(píng)：熵：描述體系混亂度的狀態(tài)函數(shù)叫做熵，用S表示。熵是一種具有加和性的狀態(tài)函數(shù)，體系的熵值越大則微觀狀態(tài)數(shù)越大，即混亂度越大，因此可以認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)趨向于熵值增加，即趨向于rS>0反之則熵減。 9在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是A 2 mol NO、0.75 mol O2 B 1 mol NO2、1.2 mol NO C 2 mol NO D 0.7 mol O2【答案】D【解析】明確可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，任何反應(yīng)都應(yīng)該遵循原子的守恒。10下列理解不正確的是()。A.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯(cuò)。11在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時(shí)分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大【答案】A【解析】由于反應(yīng)物和生成物都是一種，因此增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，后者向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案選A。12可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)；H=Q, 溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是Am>n, Q<0 Bm>n+p,Q>0Cm>n, Q>0 Dm<n+p, Q <0【答案】A【解析】試題分析：由第一個(gè)圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0；由第二個(gè)圖像可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以mn，A項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)的圖像問題13一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJB前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)2.5105molL1min1C增大c(H2O)，可以提高水的分解率D使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)0.002 0 mol，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kJmol10.002 0 mol0.968 kJ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，v(O2)2.5105 molL1min1，則 v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大H2O的濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化氮有顏色，所以改變某物質(zhì)的濃度，平衡移動(dòng)，混合氣體的顏色會(huì)改變，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，顏色改變，不選A；B、改變某物質(zhì)的濃度，平衡移動(dòng)，混合氣體的顏色會(huì)改變，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，顏色改變，不選B；C、溴單質(zhì)有顏色，改變某物質(zhì)的濃度，平衡移動(dòng)，顏色改變，若改變壓強(qiáng)，溴的濃度改變，顏色改變，但平衡不移動(dòng)，選C；D、反應(yīng)中所有氣體都沒喲顏色，不選D?？键c(diǎn)：平衡移動(dòng)。15已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H<0。某溫度下，將2 mol CO和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)（p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A由圖甲知，A點(diǎn)CO的平衡濃度為0.4 molB由圖甲知，B點(diǎn)CO、O2、CO2的平衡濃度之比為2：l：2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D若0.50 MPa時(shí)不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1【答案】C【解析】試題分析：A、由圖甲可知，A點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.80，則剩余CO的物質(zhì)的量是2mol（1-0.80）=0.4mol，則CO的平衡濃度是0.4mol/10L=0.04mol/L，錯(cuò)誤；B、A點(diǎn)時(shí)氧氣的平衡濃度是0.02mol/L，二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10L=0.16mol/L，說明A點(diǎn)時(shí)CO、O2、CO2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8，B點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則二氧化碳的濃度增大，所以其比值不是2:1:2，錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1先達(dá)到平衡，且溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以T1>T2，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析判斷，平衡移動(dòng)的判斷16霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+1/2O2（g） CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）H4請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中H4 = kJmol1。（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp= （用表達(dá)式表示）（3）下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）A單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NOB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。（5）探究反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線【答案】（1）2ca（2）（3）CD（4）常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本（5）ZYX 【解析】試題分析：（1）N2（g）+O2（g） 2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+1/2O2（g） CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）H4，根據(jù)蓋斯定律，2-得2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g），則中H4 =(2ca)kJmol1；（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=；（3）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）A單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2是正反應(yīng)，消耗了lmol NO也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B混合氣體的總質(zhì)量和總體積不變，混合氣體的密度一直保持不變，則當(dāng)密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化說明體系溫度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明NO的量不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD；（4）由圖可知，常壓時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求很高，增加成本，所以實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓；（5）隨著n(NO)/n(CO)的不斷增大，平衡正向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是ZYX；由圖1可知，溫度越高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，如圖所示考點(diǎn)：蓋斯定律，平衡移動(dòng)的原理17（10分）1100 時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）4H2 （g）Na2S（s）4H2O（g）（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 BH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C1 mol HH鍵斷裂同時(shí)2 mol HO鍵形成 DNa2S的質(zhì)量不再變化E（正）（逆） F容器內(nèi)氣體密度不再變化（2）若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為： 。丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。（3）通入丙烷的電極為_（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為 。（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)_。（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）BDEF；（2）0.125 mol/（Lmin）；（3）負(fù)，O24e+2H2O4OH；（4）能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；（5）746.7?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，反應(yīng)始終壓強(qiáng)都相等，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；B、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正方向速率和逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度不變，這樣的狀態(tài)的成為化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；C、1 mol HH鍵斷裂同時(shí)2 mol HO鍵形成 ，都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Na2S的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)質(zhì)量不在改變，說明達(dá)到平衡了，故正確；E、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，故說法正確；F、=m/v，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，且此容器是恒容，當(dāng)密度不在改變，說明達(dá)到平衡，故正確；（2）氣體質(zhì)量增加8g，消耗氫氣48/64mol=0.5mol，v（H2）=0.5/（22）mol/（Lmin）=0.125 mol/（Lmin）；（3）依據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高的電極作負(fù)極，即通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式：C3H826OH20e=3CO3217H2O，正極反應(yīng)：O24e+2H2O4OH；（4）燃料電池優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；（5）根據(jù)C3H826OH20e=3CO3217H2O，生成0.1molK2CO3，同時(shí)消耗丙烷0.122.4103/3mL=746.7mL。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池、電極反應(yīng)式等知識(shí)。18研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示，則該反應(yīng)的H 0（填“>”、“<”或“”）。 圖A 圖B在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖B所示，曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K（填“>” 或“<”）。（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 28.5 kJmol1（3分）（方程式、狀態(tài)正確給1分，H符號(hào)、數(shù)據(jù)、單位正確給2分）（2） （2分） （2分） >（2分）（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分）（配平錯(cuò)扣1分） 40%或0.4（2分）CO2+8e+8H+=CH4+2H2O（3分）（配平錯(cuò)扣2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，所求方程式可由3得，H = H 13H 2 = +489.0 kJmol13172.5 kJmol1 =28.5 kJmol1 ，所以CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 28.5 kJmol1 。（2）根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，圖A中生成物甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化，可以分析為達(dá)到最高點(diǎn)之前反應(yīng)并未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，甲醇含量不斷增大；當(dāng)達(dá)到一定值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)再升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。圖B中不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到的甲醇的物質(zhì)的量I>，所以I條件下的反應(yīng)進(jìn)行程度更大，所以K>K 。（3）工業(yè)用CO2和NH3在一定條件下合成尿素，該反應(yīng)方程式可以由C:N比進(jìn)行配平，所以方程式為： 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；根據(jù)方程式中的系數(shù)可知，反應(yīng)的n(NH3)=2n(CO2)，而總的n(NH3)=3n(CO2)，所以假設(shè)的CO2有1mol，則有n(NH3)=3n(CO2)=3mol，反應(yīng)的n(NH3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。在酸性電介質(zhì)中發(fā)生電解反應(yīng)，考慮氫離子參加反應(yīng)，CO2在電極上得電子被還原為甲烷，有水生成，所以電極反應(yīng)式為：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，主要涉及熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的表達(dá)、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識(shí)。19在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：N2（g）+3 H2（g） 2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=_ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是 【答案】1）b=_3_ mol， _逆反應(yīng)_ 方向進(jìn)行（2） 1<c4 _ 。（3）措施是 降低溫度 【解析】20（15分）氰化物有劇毒，氰化電鍍會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和Fe(CN)63-兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水。某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對(duì)該破氰反應(yīng)速率的影晌（破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN氧化的反應(yīng)）。【查閱資料】Cu2可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；Cu2十在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)；Fe(CN)63-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，F(xiàn)e(CN)63-越穩(wěn)定，越難被氧化。實(shí)臉設(shè)計(jì)在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積mL為以下實(shí)驗(yàn)作參考760101020廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響126010102010【數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。（2）實(shí)驗(yàn)中2060 min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-）= _molL-1min-1。【解釋和給論（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是_（填一點(diǎn)即可）。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3- ,同時(shí)放出NH3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)臉并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容。（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【答案】（1）（5分，第1空2分，后面4個(gè)空共3分，只要填錯(cuò)1個(gè)均給0分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響7601020（2）0.0175（2分）（3）初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，F(xiàn)e(CN)63- 較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（2分）CN +H2O2+H2O=NH3+HCO3（2分）（4）（每空2分）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN濃度相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN 濃度小于乙試管中的CN 濃度，則Cu2+ 對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN 濃度相同，則Cu2+ 對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用【解析】試題分析：（1）由于該實(shí)驗(yàn)是在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，以實(shí)驗(yàn)為參考，實(shí)驗(yàn)是調(diào)節(jié)廢水的pH來測(cè)定pH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，所以實(shí)驗(yàn)是控制濃度雙氧水溶液的用量，測(cè)定對(duì)實(shí)驗(yàn)速率的影響。與實(shí)驗(yàn)比較，只有雙氧水的體積不同，其余都相同。即：初始pH是7；廢水樣品體積60ml，CuSO4溶液的體積10mL，雙氧水溶液的體積20mL，蒸餾水的體積是10mL. （2）實(shí)驗(yàn)中2060 min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-）=(1.4mol/L-0.7mol/L)40min=0.0175molL-1min-1；（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，F(xiàn)e(CN)63- 較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，更難以被氧化）；在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3- ,同時(shí)放出NH3。則根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是CN +H2O2+H2O=NH3+HCO3；（4）分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN濃度，相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN 濃度小于乙試管中的CN 濃度，則Cu2+ 對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN 濃度相同，則Cu2+ 對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)及原因控制的知識(shí)。21高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1則a = kJ mol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。【答案】（1）-28.5 （2） 減?。?）60% ac（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）bc（漏選得1分，錯(cuò)選不得分） 鋅【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知H= H1 -3H2=-28.5kJmol1，所以a=-28.5 。（2）因?yàn)镕e和Fe2O3為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為： ；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向左移動(dòng)，K值減小。（3）根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol） 1 1變化量（mol）x x平衡量（mol）1-x 1+xK=64，計(jì)算得到x=0.6，則轉(zhuǎn)化率=60%a、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；b、乙容器中一氧化碳增加，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后體積不變，甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于乙的轉(zhuǎn)化率錯(cuò)誤；c、甲容器中平衡一氧化碳物質(zhì)的量為0.4mol；乙容器中結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算得到消耗一氧化碳為1.4mol，平衡物質(zhì)的量為0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4+0.6=2：3，正確；d、固體量增加不影響化學(xué)平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故d錯(cuò)誤，故答案為：ac 。（4）裝置中原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護(hù)；bc可以保護(hù)鐵；故答案為：bc。裝置為原電池，若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)比鐵活潑可以選擇鋅?？键c(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算方法，原電池原理的分析判斷。22（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為 。(2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是 。 (3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是 。(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是 ?！敬鸢浮浚?）3mol(LS) （2）50 （3）33.3 （4）43【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。N2 3H22NH3 起始量（mol） 40 120 0轉(zhuǎn)化量（mol） 20 60 40平衡量（mol） 20 60 40（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是204010050（3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是（4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是23短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。（2）已知：EE2E；Ha kJmol-1 2AAA；H=b kJmol-1 EAAE；H=c kJmol-1（“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；HdJmol1（d0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。A121 BQ1Q2d C31DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。【答案】（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分）4（2分）ABD（3分）（3分）【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，則是C，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是O，D是Na，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；（2）根據(jù)蓋斯定律，寫出熱方程H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJmol1（3）2H2+COCH3OH,分別按照三次投料發(fā)生上述反應(yīng)，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。2 H2 + CO CH3OH,起始： 2 1 0變化： 1 0.5 0.5平衡： 1 0.5 0.5v(H2)= =0.125molL1min1 K=4根據(jù)甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉(zhuǎn)化率增加，C3>1，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)小于2倍的甲的壓強(qiáng)，D正確；2mol>n3>1mol，錯(cuò)誤；Q3>2Q1答案ABD考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動(dòng)、等效平衡、計(jì)算24A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則： 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )（填、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易【答案】（14分）（1）S2O2Na （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2O2。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2Na。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2O2Na；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H22eCO32CO2H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol20.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確；b、非金屬強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說明，答案選cd。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等