2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(含解析)1向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3R(g),該反應(yīng)經(jīng)2s后達到平衡,測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是( )A.用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(Ls)B.其他條件不變,向容器中再加入l mol R氣體,達到新的平衡后,R的體積分?jǐn)?shù)不變C.其他條件不變,加壓縮小容器體積時平衡不移動,氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大D.平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】C2反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,達到平衡,下列條件能使平衡移動的是( ) A增加C的量B加催化劑C保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大【答案】D【解析】試題分析:A、因濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率,所以增加C(s)的量,反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動,故錯;B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動,故錯;C、保持體積不變,充入氮氣,氮氣不參與反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動,故錯;D、保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,化學(xué)平衡發(fā)生移動,故對。故選D。考點:化學(xué)平衡移動的影響因素點評:影響化學(xué)平衡移動的因素有:溫度、濃度、壓強,需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑,化學(xué)平衡不移動,壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動。3某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行,在低溫時逆反應(yīng)能自發(fā)進行,則對其正反應(yīng)的下列判斷正確的是A. 吸熱反應(yīng),熵增加 B. 放熱反應(yīng),熵增加C. 放熱反應(yīng),熵減小 D. 升高溫度時,平衡常數(shù)K減小【答案】A【解析】試題分析:根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷G=H-TS0,S0,T很高時,G才可能小于0,其逆反應(yīng)中H0,S0反之則熵減。 9在一定條件下,向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應(yīng):2NO2 2NO+O2,一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是A 2 mol NO、0.75 mol O2 B 1 mol NO2、1.2 mol NO C 2 mol NO D 0.7 mol O2【答案】D【解析】明確可逆反應(yīng)不可能進行到底,任何反應(yīng)都應(yīng)該遵循原子的守恒。10下列理解不正確的是()。A.化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進行的限度問題D.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,對同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯。11在兩個恒容容器中有平衡體系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是( )AX1降低,X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大,X2降低 DX1、X2均增大【答案】A【解析】由于反應(yīng)物和生成物都是一種,因此增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,都相當(dāng)于是增大壓強,前者向逆反應(yīng)方向移動,后者向正反應(yīng)方向移動,所以答案選A。12可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s);H=Q, 溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像,以下敘述正確的是Amn, Qn+p,Q0Cmn, Q0 Dmn+p, Q 0【答案】A【解析】試題分析:由第一個圖象可知,升高溫度,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則升高溫度,平衡逆向移動,所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q0;由第二個圖像可知增大壓強,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則增大壓強,平衡正向移動,該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng),所以mn,A項正確;答案選A??键c:考查平衡移動的圖像問題13一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法正確的是()A達到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJB前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)2.5105molL1min1C增大c(H2O),可以提高水的分解率D使用顆粒更小的納米級Cu2O,可以增大平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】根據(jù)表中信息知,達平衡時生成的n(O2)0.002 0 mol,則達平衡時吸收的熱量是484 kJmol10.002 0 mol0.968 kJ,A項正確;B項,v(O2)2.5105 molL1min1,則 v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1,B項錯誤;增大H2O的濃度,H2O的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤 ;催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡移動,D項錯誤。14在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O【答案】C【解析】試題分析:A、二氧化氮有顏色,所以改變某物質(zhì)的濃度,平衡移動,混合氣體的顏色會改變,改變壓強,平衡移動,顏色改變,不選A;B、改變某物質(zhì)的濃度,平衡移動,混合氣體的顏色會改變,改變壓強,平衡移動,顏色改變,不選B;C、溴單質(zhì)有顏色,改變某物質(zhì)的濃度,平衡移動,顏色改變,若改變壓強,溴的濃度改變,顏色改變,但平衡不移動,選C;D、反應(yīng)中所有氣體都沒喲顏色,不選D。考點:平衡移動。15已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)HT1【答案】C【解析】試題分析:A、由圖甲可知,A點時CO的轉(zhuǎn)化率是0.80,則剩余CO的物質(zhì)的量是2mol(1-0.80)=0.4mol,則CO的平衡濃度是0.4mol/10L=0.04mol/L,錯誤;B、A點時氧氣的平衡濃度是0.02mol/L,二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10L=0.16mol/L,說明A點時CO、O2、CO2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8,B點的壓強大于A點,壓強增大,平衡正向移動,則二氧化碳的濃度增大,所以其比值不是2:1:2,錯誤;C、達平衡后,縮小容器容積,則壓強增大,所以正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動,正確;D、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律,壓強相同時,T1先達到平衡,且溫度升高,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低,所以T1T2,錯誤,答案選C??键c:考查對化學(xué)平衡圖像的分析判斷,平衡移動的判斷16霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=a kJmol12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H2=b kJmol1CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H3=c kJmol12CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H4請回答下列問題:(1)根據(jù)反應(yīng),確定反應(yīng)中H4 = kJmol1。(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp= (用表達式表示)(3)下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 (填編號)A單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NOB在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(4)探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。(5)探究反應(yīng)中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2T1)時的變化趨勢曲線【答案】(1)2ca(2)(3)CD(4)常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,并且高壓要增加成本(5)ZYX 【解析】試題分析:(1)N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=a kJmol12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H2=b kJmol1CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H3=c kJmol12CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H4,根據(jù)蓋斯定律,2-得2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g),則中H4 =(2ca)kJmol1;(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp=;(3)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)A單位時間內(nèi)生成1mol NO2是正反應(yīng),消耗了lmol NO也是正反應(yīng),不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),A錯誤;B混合氣體的總質(zhì)量和總體積不變,混合氣體的密度一直保持不變,則當(dāng)密度不變時,不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),B錯誤;C在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化說明體系溫度不再變化,則反應(yīng)已達平衡狀態(tài),C正確;D在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說明NO的量不再發(fā)生改變,則反應(yīng)已達平衡狀態(tài),D正確;答案選CD;(4)由圖可知,常壓時NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增大壓強對設(shè)備的要求很高,增加成本,所以實際化工生產(chǎn)中不采用高壓;(5)隨著n(NO)/n(CO)的不斷增大,平衡正向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是ZYX;由圖1可知,溫度越高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越低,說明升溫,平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降溫,平衡正向移動,CO2的體積分?jǐn)?shù)增大,如圖所示考點:蓋斯定律,平衡移動的原理17(10分)1100 時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)4H2 (g)Na2S(s)4H2O(g)(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)氣體壓強不再變化 BH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C1 mol HH鍵斷裂同時2 mol HO鍵形成 DNa2S的質(zhì)量不再變化E(正)(逆) F容器內(nèi)氣體密度不再變化(2)若2 min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為: 。丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。(3)通入丙烷的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”),正極的電極反應(yīng)式為 。(4)燃料電池的優(yōu)點_。(5)若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL(保留一位小數(shù))?!敬鸢浮浚?)BDEF;(2)0.125 mol/(Lmin);(3)負(fù),O24e+2H2O4OH;(4)能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;(5)746.7?!窘馕觥吭囶}分析:(1)A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,反應(yīng)始終壓強都相等,不能作為達到平衡的標(biāo)志,故錯誤;B、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:一定條件下,可逆反應(yīng)中,當(dāng)正方向速率和逆反應(yīng)速率相等,且各組分的濃度不變,這樣的狀態(tài)的成為化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;C、1 mol HH鍵斷裂同時2 mol HO鍵形成 ,都是向正反應(yīng)方向進行的,不能作為達到平衡的標(biāo)志,故錯誤;D、反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,Na2S的質(zhì)量不斷增大,當(dāng)質(zhì)量不在改變,說明達到平衡了,故正確;E、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,故說法正確;F、=m/v,隨反應(yīng)的進行,氣體的質(zhì)量增加,且此容器是恒容,當(dāng)密度不在改變,說明達到平衡,故正確;(2)氣體質(zhì)量增加8g,消耗氫氣48/64mol=0.5mol,v(H2)=0.5/(22)mol/(Lmin)=0.125 mol/(Lmin);(3)依據(jù)原電池的工作原理,化合價升高的電極作負(fù)極,即通入燃料的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式:C3H826OH20e=3CO3217H2O,正極反應(yīng):O24e+2H2O4OH;(4)燃料電池優(yōu)點:能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;(5)根據(jù)C3H826OH20e=3CO3217H2O,生成0.1molK2CO3,同時消耗丙烷0.122.4103/3mL=746.7mL??键c:考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、原電池、電極反應(yīng)式等知識。18研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示,則該反應(yīng)的H 0(填“”、“” 或“(2分)(3)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2分)(配平錯扣1分) 40%或0.4(2分)CO2+8e+8H+=CH4+2H2O(3分)(配平錯扣2分)【解析】試題分析:(1)根據(jù)已知方程式和蓋斯定律,所求方程式可由3得,H = H 13H 2 = +489.0 kJmol13172.5 kJmol1 =28.5 kJmol1 ,所以CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為:Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 28.5 kJmol1 。(2)根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ,圖A中生成物甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化,可以分析為達到最高點之前反應(yīng)并未達到平衡,隨溫度升高反應(yīng)速率加快,甲醇含量不斷增大;當(dāng)達到一定值時,反應(yīng)達到平衡,此時再升高溫度平衡發(fā)生移動,甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動,所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H,所以I條件下的反應(yīng)進行程度更大,所以KK 。(3)工業(yè)用CO2和NH3在一定條件下合成尿素,該反應(yīng)方程式可以由C:N比進行配平,所以方程式為: 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O;根據(jù)方程式中的系數(shù)可知,反應(yīng)的n(NH3)=2n(CO2),而總的n(NH3)=3n(CO2),所以假設(shè)的CO2有1mol,則有n(NH3)=3n(CO2)=3mol,反應(yīng)的n(NH3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。在酸性電介質(zhì)中發(fā)生電解反應(yīng),考慮氫離子參加反應(yīng),CO2在電極上得電子被還原為甲烷,有水生成,所以電極反應(yīng)式為:CO2+8e+8H+=CH4+2H2O??键c:本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的知識,主要涉及熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的表達、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識。19在一定溫度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中,(如右圖):容器中發(fā)生以下的反應(yīng):N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達到平衡后,測得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問題:保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同,那么:(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,則b=_ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時將向 方向進行(填 “正”或“逆”)(2)若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的范圍是 。(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施是 【答案】1)b=_3_ mol, _逆反應(yīng)_ 方向進行(2) 11,錯誤;壓強小于2倍的甲的壓強,D正確;2moln31mol,錯誤;Q32Q1答案ABD考點:考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動、等效平衡、計算24A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題:(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。 (3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時, NaCl溶液的PH (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞, B 容器可保持恒容 (如圖所示) ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V (A ) = V ( B ) ,在相同溫度下反應(yīng),則: 達平衡所需時間:t(A ) t ( B )(填、二,或:無法確定,下同)。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) a( B )。 (5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱,可采取的措施有 (填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易【答案】(14分)(1)S2O2Na (2分) 共價鍵和離子鍵(2分)(2)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2(2分)(3)H22eCO32CO2H2O (2分) 13 (2分)(4) (每空1分) (5)c、d(2分)【解析】試題分析:A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物,因此A是氫元素,C是氧元素,兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族,E的原子序數(shù)大于C,所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同,且D的原子序數(shù)大于氧元素的,小于S元素的,所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),且B的原子序數(shù)小于氧元素的,因此B是氮元素。(1)同主族自上而下離子半徑逐漸增大,則微粒半徑是S2O2。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以微粒半徑是O2Na。所以C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2O2Na;由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。(2)A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液,易拉罐中含有金屬鋁,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。(3)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H22eCO32CO2H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol,反應(yīng)中失去0.05mol20.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L0.1mol/L,所以pH13。(4)根據(jù)裝置圖可知,A容器保持恒溫恒壓,B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng),在反應(yīng)過程中壓強是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強大于B中的壓強,壓強大反應(yīng)速率快,到達平衡的時間少,所以達平衡所需時間:t(A ) t ( B );壓強大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高,即平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) a( B )。(5)a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系,a不正確;b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系,b不正確;c、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,所以選項c正確;d、非金屬性越強,越容易與氫氣化合,所以選項d可以說明,答案選cd??键c:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用,化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 考點 加餐 訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 解析
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