2019-2020年高考化學(xué) 第3章第1節(jié)《鈉及其化合物》訓(xùn)練.doc

2019-2020年高考化學(xué) 第3章第1節(jié)鈉及其化合物訓(xùn)練一、選擇題1(xx年高考上?；瘜W(xué))9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子解析：由2Na2D2O=2NaODD2 46 g 1 mol 9.2 gn則生成的D2為n0.2 mol,0.2 mol D2中含質(zhì)子、中子、電子均為0.4 mol。答案：B2(xx年泰安檢測(cè))阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA解析：B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為NA個(gè)；C項(xiàng)沒(méi)告訴溶液體積；D項(xiàng)含Na 2NA個(gè)，O NA個(gè)。答案：A3(xx年浙江十二校聯(lián)考)將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B溶液底部有銀白色物質(zhì)生成C有氣體生成D溶液變渾濁解析：本題考查鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物。由于鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，放出了熱量且消耗了水，OH濃度變大，pH增大；同時(shí)溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，即氫氧化鈣的溶度積變小，氫氧化鈣的沉淀溶解平衡左移，鈣離子濃度減小，溶液變渾濁；由于鈉的熔點(diǎn)低，因此會(huì)熔化成閃亮的小球，又由于鈉的密度比水小，會(huì)漂在液面上。答案：B4(xx年懷化模擬)把4.6 g鈉投入到95.6 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水無(wú)揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A4.6% B7.7%C8.0% D10%解析：由2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 80 g2 g知4.6 g Na與水反應(yīng)后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，故w(NaOH)100%8.0%。答案：C5(xx年高考安徽理綜)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>>C>> D>解析：四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因?yàn)镃O發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是>>，故選C。答案：C6(xx年昆明三中月考)如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是()AU形管內(nèi)紅水褪色 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大膨脹 DU形管水位不變解析：Na2O2與水反應(yīng)放熱的同時(shí)生成O2，U形管內(nèi)紅水不褪色，水位c低d高，選C。答案：C7取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：采用巧解算方法解題：分析題意要滿(mǎn)足題給條件。必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量，等于CO2和H2O與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的量。所以：A、B滿(mǎn)足上述結(jié)果；C項(xiàng)可以改寫(xiě)為(CO)6(H2)6的形式，故C正確；而D項(xiàng)C12H22O11可改寫(xiě)為(CO)11(H2)11C的形式，故D項(xiàng)不能滿(mǎn)足上述結(jié)果。答案：D8(xx年北京東城模擬)200 時(shí)，11.6 g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(gmol1)()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題；設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol，H2O的物質(zhì)的量為y mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 m256x28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 m2 4y 2y則：解得：x0.1，y0.4。23.2 gmol1。解法二(巧解)：Na2O2足量，11.6 g氣體全部參加反應(yīng)生成的O2質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，由2CO2O2,2H2OO2CO2和H2O共0.5 mol，23.2 gmol1。答案：C9(xx年新安中學(xué)檢測(cè))科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有H2生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。C項(xiàng)中Cu(OH)2為藍(lán)色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒(méi)有探究的意義；A項(xiàng)中因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，過(guò)氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價(jià)態(tài)的鹽；鈉具有很強(qiáng)的還原性，可能與水反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)的探究也有一定的依據(jù)；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸所致，所以D項(xiàng)的探究也有一定的意義。答案：C10(xx年監(jiān)利一中檢測(cè))在教材鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，取2.3 g鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應(yīng)完畢后，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量最多為()A0.1 g B1 gC小于0.1 g D大于0.1 g解析：生成的NaOH溶液與Al反應(yīng)還放出H2。答案：D二、非選擇題11(xx年正定中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來(lái)制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣_(填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，判斷理由是_。(2)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：_。(3)B裝置中盛放的試劑是_，其作用是_。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(2) (3)進(jìn)入C之前的O2要用濃H2SO4干燥。答案：(1)漏氣漏斗中的液體能全部流入試管說(shuō)明試管中壓強(qiáng)與外界相同(2) (3)濃硫酸除去O2中的水蒸氣(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成12(1)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。(2)該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中B的作用是_，D的作用是_。(3)為確定SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))_。A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案：(1)合理由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉(2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)并防止污染空氣(3)ABD13如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A、B、D的化學(xué)式是：A_，B_，D_；(2)C的電子式是_；(3)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：_。答案：(1)H2OCO2O2(2) (3)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(合理即可)14向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH>7。(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 molL1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：加入鹽酸200 mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_molL1(溶液體積的變化忽略不計(jì))。解析：(1)由發(fā)生的反應(yīng)方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可知，x溶質(zhì)x2Na2CO3x1NaHCO31<x<2NaHCO3、Na2CO3x>2NaOH、Na2CO3因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，pH>7，故反應(yīng)后上述四種情況均有可能存在。(2)由AB段產(chǎn)生氣體可知發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：HCOH=CO2H2O，此段消耗的n(H)1 molL10.1 L0.1 mol，所以n(HCO)0.1 mol，故溶液中n(CO)0.1 mol。OA段CO消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L據(jù)反應(yīng)前后溶液中Na守恒，可知：c(NaCl)0.75 molL1。答案：(1)Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2)OHH=H2O，COH=HCO2 2400.75