2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 新人教版一、選擇題1(xx江蘇連云港模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)解析化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)中H斷開舊鍵吸收能量形成新鍵放出能量，得H0為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。答案C2下列敘述正確的是()A生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量B分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)解析A項(xiàng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)；C項(xiàng)是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；不同的物質(zhì)所具有的能量不同，只要物質(zhì)發(fā)生變化，能量就會(huì)變化，且能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少成正比，故D錯(cuò)。答案C3下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵，由于放出能量大于吸收能量，故B為放熱反應(yīng)；C為濃硫酸的稀釋不屬于化學(xué)反應(yīng)；D中，稀鹽酸與鋅粉的反應(yīng)屬于活潑金屬與酸的置換反應(yīng)，D為放熱反應(yīng)。答案A4利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H減小解析根據(jù)圖示，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，H更小，選項(xiàng)D正確。答案D5下列說(shuō)法或表示方法不正確的是()A蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B有稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ/molC由C(石墨)C(金剛石)H73 kJ/mol，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol解析D項(xiàng)，反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤，H的數(shù)值要與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。答案D6(xx豫南六市聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJCHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1D1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析1 g H2和4 g O2反應(yīng)時(shí)，氧氣量不足，所以放出的熱量小于氫氣完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJmol1，A錯(cuò)誤；因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放熱，所以B正確；中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定，另一方面是指氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定，生成的水應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤。答案B7標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJmol1表示。已知在25 時(shí)：Ag2O(s)2HCl(g)=2AgCl(s)H2O(l)H1324.4 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H230.56 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H392.21 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.6 kJmol1則25 時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為A126.89 kJmol1B324.4 kJmol1C30.56 kJmol1D題中數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算解析先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義寫出熱化學(xué)方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，H(H1H22H3H4)，將數(shù)據(jù)代入，得H為126.89 kJmol1。答案A8(xx甘肅肅南模擬)25 、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH3O2=2CO24H2OH22.68 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.76 kJmol1解析1 mol 甲醇的質(zhì)量是32 g，則1 mol 甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ32725.76 kJ熱量，所以1 mol 甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1，A正確。答案A9(xx株洲一模)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，則Q1<Q2解析本題考查了反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生的理解和記憶能力。有的放熱反應(yīng)剛開始發(fā)生時(shí)也需要從外界獲得能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，此處應(yīng)生成液態(tài)水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除H與OH反應(yīng)放出熱量外，SO與Ba2反應(yīng)也會(huì)放出熱量，即H<114.6 kJmol1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可知S(s)=S(g)HQ2Q1>0，故Q2>Q1，D選項(xiàng)正確。答案D10生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/(kJmol1)941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析斷開舊化學(xué)鍵的過(guò)程吸收能量，A錯(cuò)；形成新化學(xué)鍵的過(guò)程放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和941.7 kJmol13154.8 kJmol16283.0 kJmol1291.9 kJmol1，C錯(cuò)；NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必有化學(xué)鍵的斷裂與生成，D錯(cuò)。答案B二、填空題11(xx石家莊質(zhì)檢)已知某反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的H_kJ mol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和 1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol 氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)從題中圖像中可以看出，反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1 與 E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。(2)催化劑能通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但該反應(yīng)的焓變不變。答案(1)吸熱E1E2一定低(2)減小減小不變12(原創(chuàng)題)(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(填字母)。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度C降低溫度 D使用催化劑解析(1)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，可由3得到，故HH2H131 675.7 kJmol1(272.0 kJmol1)3859.7 kJmol1。鋁比鐵價(jià)格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算。(2)結(jié)合圖像，反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。答案(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1不能鋁比鐵價(jià)格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算(2)吸增大D選做題13完成下列各小題(1)xx新課標(biāo)全國(guó)卷，28(3)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。(2)xx天津理綜，7(4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。 (3)xx江蘇，20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3_kJmol1。(4)xx四川理綜，11(5)節(jié)選焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(5)xx天津理綜，10(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析(1)篩選用熱化學(xué)方程式為()和()，用()2()即可得目標(biāo)方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1。(2)根據(jù)氯、硅原子的最外層電子數(shù)即可寫出SiCl4的電子式。1.12 kg硅的物質(zhì)的量n(Si)40 mol，則每生成1 mol Si吸收能量0.025a kJmol1，故其熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。(3)2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1由蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)反應(yīng)6，則H3H1H262 821.6 kJmol1。(4)根據(jù)蓋斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只須按下式進(jìn)行即可：H(H3H12H2)130 kJmol1熱化學(xué)方程式應(yīng)為SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。(5)下式減上式即可求得熱化學(xué)方程式。答案(1)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1(2) SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(3)2 821.6(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1(5)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1