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2019-2020年高考化學(xué) 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(全國(guó)通用).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(全國(guó)通用).doc

2019-2020年高考化學(xué) 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(全國(guó)通用)非選擇題1(xx衡水質(zhì)檢)已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最??;B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D與C、E均相鄰;A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25;E2和F有相同的核外電子排布;G的質(zhì)子數(shù)是25。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式_;B、C、D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是_(用化學(xué)式表示)。(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體,該陰離子化學(xué)式為_。(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式_(任寫一種)。(4)M是由4個(gè)C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子,M分子中C原子雜化方式為sp3雜化,M分子的立體構(gòu)型為_。(5)某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良,適用于大電流和連續(xù)放電,是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一,它的負(fù)極材料是Zn,正極材料是G的一種常見氧化物,電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為_。(6)由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示?;衔颪與氧化鈣相比,晶格能較小的是_(填化學(xué)式)。已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,1 pm1010cm)。解析A、B、C、D、E、F、G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最小,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則B為C元素;E2可能為O2或S2元素,A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25,D和E的原子序數(shù)為24,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系,則E為S元素,D為O元素,則C為N元素,E2和F有相同的核外電子排布,則F為K元素,G的質(zhì)子數(shù)是25,G為Mn元素。(1)根據(jù)構(gòu)造原理,Mn的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2;B、C、D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單的氫化物為:CH4、NH3、H2O,水在常溫下為液態(tài),CH4和NH3為氣態(tài),則H2O的沸點(diǎn)最高。(2)O2與O3互為同素異形體,根據(jù)微粒中原子個(gè)數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同互為等電子體,可知O3與NO互為等電子體。(3)在上述元素的原子中能形成非極性分子且為直線形的有CO2和HCCH,它們的電子式分別為 和HCCH。(4)由4個(gè)N原子組成的不穩(wěn)定單質(zhì)分子為N4,由于N原子的雜化方式為sp3雜化,則M分子的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)。(5)該一次性電池負(fù)極材料是Zn,正極材料是MnO2,電解質(zhì)為KOH,該電極的正極電極反應(yīng)式為:MnO2eH2O=MnOOHOH。(6)上述元素中電負(fù)性最大的是O元素和第一電離能最小的K元素形成化合物N為K2O,由于r(K)r(Ca2),故其晶格能小于CaO。由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法知,每個(gè)晶胞中相當(dāng)于含有4個(gè)K2O,則有:4Mr(K2O)NA(a1010)3,該化合物的密度為: gcm3。答案(1)3d54s2H2O(2)NO(3) (或HCCH)(4)正四面體(5)MnO2eH2O=MnOOHOH(6)K2O2(xx大連高三質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_(寫出元素符號(hào)),號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為_。(2)號(hào)與號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為_(寫出名稱),號(hào)與號(hào)元素形成的,能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為_。、三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示),常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(3)、兩種元素能形成多種平面形分子,其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小,有關(guān)該分子的說法中正確的是_。a該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b該分子含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵c該分子中的號(hào)原子采取sp2雜化d該物質(zhì)易溶于水,并能和水反應(yīng)得到酒精(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn1,該元素可與元素形成含有10個(gè)電子的分子X,將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里,產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(5)若元素與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為_gcm3。解析(1)從題中的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置,可知號(hào)元素為銅元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1;與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的電子排布式為Ar3d54s1,是鉻元素;號(hào)元素為碳元素,其基態(tài)原子的電子排布圖為。(2)號(hào)元素氫與號(hào)元素氧形成的含有18電子的物質(zhì)為H2O2,號(hào)元素碳與號(hào)元素氧形成的能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)利用均攤法判斷,1個(gè)晶胞中含有1個(gè)碳原子,鎂原子為81/81個(gè),鎳原子61/23個(gè),故由C、Mg、Ni三種元素的原子構(gòu)成的晶體的化學(xué)式為MgNi3C或Ni3MgC;常溫下丙烯為氣態(tài),而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇常溫下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵,而丙烯分子間只有范德華力。(3)C、H兩種元素能形成多種平面形分子,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的為乙烯。a項(xiàng),該分子中碳?xì)滏I為極性鍵,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,屬于含有極性鍵的非極性分子,正確;b項(xiàng),該分子含有4個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵,共有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵,錯(cuò)誤;c項(xiàng),該分子為平面形,碳原子采取sp2雜化,正確;d項(xiàng),該物質(zhì)難溶于水,錯(cuò)誤;故選ac。(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn1,該元素為氮元素,可與元素氫形成含有10個(gè)電子的氨氣分子,將過量的氨氣通入盛有硫酸銅溶液的試管中,先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,后發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4,產(chǎn)生的現(xiàn)象為:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,溶液變成深藍(lán)色。(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)先確定1個(gè)晶胞中含有各原子的個(gè)數(shù),進(jìn)一步確定其化學(xué)式,結(jié)合密度的定義及相關(guān)數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算,得合金的密度為0.92/a3或5.561023/(a3NA)。答案(1)3d104s1Cr(2)過氧化氫直線形MgNi3C(或Ni3MgC)甲醇分子間存在氫鍵,而丙烯分子間只有范德華力(3)ac(4)先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,溶液變成深藍(lán)色(5)0.92/a3或5.561023/(a3NA)3(xx安徽蚌埠期中)A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息A周期表中原子半徑最小的元素B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpnC基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍D第三周期中第一電離能最小的元素E地殼中含量最多的金屬元素F有多種化合價(jià),其某種高價(jià)陽離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)(1)F位于元素周期表中位置是_,其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為_。(2)B的電負(fù)性比C的_(填“大”或“小”);B2A2分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_。(3)寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)已知每5.4 gE可與F的低價(jià)氧化物反應(yīng),放出346.2 kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。解析由題意可知A為氫元素,B為碳元素,C為氧元素,D為鈉元素,E為鋁元素,F(xiàn)為鐵元素。答案(1)第四周期族3d64s2(2)小32(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)2Al(s)3FeO(s)=3Fe(s)Al2O3(s)H3 462 kJ/mol4(xx江蘇南京一模)xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家,以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說法正確的有_(不定項(xiàng)選擇)。aC2H2、C2H4都是非極性分子b碳負(fù)離子CH呈三角錐形cNO電子式為NOdNH3沸點(diǎn)比N2高,主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子(2)釩可合成電池電極,也可人工合成二價(jià)釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)V2基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(寫元素符號(hào))。熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有釩原子數(shù)目為_。(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_,1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。解析(1)乙烯、乙炔均為非極性分子,a正確;碳負(fù)離子CH與NH3互為等電子體,故CH呈三角錐形,b正確;NO與N2互為等電子體,故NO的電子式為NO,c正確;氨氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧叩闹饕蚴前睔夥肿娱g存在氫鍵,d錯(cuò)誤。(2)V的原子序數(shù)為23,V2基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。根據(jù)釩固氮酶的結(jié)構(gòu)示意圖可知釩固氮酶中釩的配位原子有S和N兩種。根據(jù)釩硼晶體晶胞中釩原子所處的位置和分?jǐn)偡ㄓ?jì)算,該晶胞中含有的釩原子數(shù)目為:8824。(3)根據(jù)煙酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中氮原子的雜化軌道類型有兩種,分別為sp2和sp3雜化。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)以及單鍵、雙鍵所含鍵的規(guī)律可知。1 mol該分子中含15 mol 鍵。答案(1)abc(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3S、N4(3)sp2、sp315NA(或156.021023)B組專項(xiàng)能力訓(xùn)練非選擇題1(xx濰坊質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子。(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_,若A元素為非金屬元素,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_鍵(填“”或“”)。(2)當(dāng)n2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_,中心原子的雜化方式為_,BC2屬于_分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n3時(shí),B與C形成的晶體屬于_晶體。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有_個(gè),該晶體的化學(xué)式為_。解析短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,則A位于A族,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,B屬于A族,C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等,其原子核外電子排布式為1s22s22p4,故C為氧元素,D元素原子的L層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子,則D元素原子電子排布式為1s22s22p3,故D為氮元素。(1)A位于A族,若A元素為非金屬元素,則A為氫元素,與氧元素的化合物為H2O、H2O2,化合物中的共價(jià)鍵為鍵。(2)當(dāng)n2時(shí),B為碳元素,其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子式為CH4,為正四面體結(jié)構(gòu),其中心原子雜化方式為sp3雜化;BC2為CO2,CO2為直線形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,當(dāng)n3時(shí),B為Si元素,與氧元素形成的化合物為SiO2,屬于原子晶體。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,A為鋰元素,B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2,B為硅元素,同周期元素第一電離能從左往右總體上呈增大趨勢(shì),非金屬性越強(qiáng)其第一電離能越大,但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半充滿狀態(tài),則N元素的第一電離能高于O元素,故四種元素第一電離能大小順序?yàn)椋篘OSiLi。(4)由晶胞圖可知,每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子位于體心,每個(gè)頂角為8個(gè)晶胞所共用,故與Ti原子最近且距離相等的鈣離子有8個(gè),根據(jù)均攤法可知,處于頂角的原子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有,每個(gè)原子有1/8屬于該晶胞,處于棱上的原子,同時(shí)被4個(gè)晶胞所共有,每個(gè)原子有1/4屬于該晶胞;處于體心位置的原子則完全屬于該晶胞,所以N(Ca)N(Ti)N(O)1113,該晶體的化學(xué)式為CaTiO3。答案(1)2s22p4(2)正四面體sp3非極性原子(3)NOSiLi(4)8CaTiO32(xx東北三校聯(lián)考)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問題:(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為_。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(填元素符號(hào))。向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成Cu(NH3)4SO4,下列說法正確的是_。A氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故BNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體D已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g)H5a kJmol1(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子體原理,O3分子的空間構(gòu)型為_。(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述CaD合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.01023 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n_(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_(保留兩位有效數(shù)字)。解析(1)NH4CuSO3中的金屬銅離子的化合價(jià)為1價(jià),其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10;一般情況下,非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大。由于氮原子的2p軌道上電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以其第一電離能大于氧元素,所以其第一電離能的大小順序是NOS。A項(xiàng),分子之間形成氫鍵,可以增加分子與分子之間的作用力,由于NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵,所以氨氣極易溶于水,正確;B項(xiàng),NH3分子空間構(gòu)型呈三角錐形,H2O分子空間構(gòu)型為V形,NH3分子中N原子有一對(duì)孤電子對(duì),H2O中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大,故NH3的鍵角大于水分子的鍵角,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu(NH3)4SO4屬于鹽,難溶于有機(jī)溶劑,正確;D項(xiàng),在燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài),錯(cuò)誤。(2)互為等電子體的分子具有相同的空間結(jié)構(gòu),SO2分子的空間構(gòu)型為V形,所以O(shè)3分子的空間構(gòu)型也為V形。(3)a位置上Cl原子形成2個(gè)單鍵,含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,其雜化類型是sp3雜化。(4)由CaDn晶胞結(jié)構(gòu)可知,8個(gè)Ca原子位于晶胞的頂角,D原子有8個(gè)處于晶胞面上,1個(gè)處于體心。所以1個(gè)晶胞中,含有的Ca原子數(shù)為:81,含有的D原子數(shù)為815,故n5,則LaNin中n也等于5;氫在合金中的密度為:0.083 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOSAC(2)V形(3)sp3雜化(4)50.083 gcm33(xx河南豫東、豫北十所名校聯(lián)考).氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_,該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N23H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是_。aNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化bNH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體c相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高dCu(NH3)42中,N原子是配位原子(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_。.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na與跟它最近鄰的Cl之間的距離為r,則與Na次近鄰的Cl個(gè)數(shù)為_,該Na與跟它次近鄰的Cl之間的距離為_。(2)已知在氯化鈉晶體中Na的半徑為a pm,Cl的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_。(用含a、b的式子表示)(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。解析.(1)基態(tài)Ti2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,電子占據(jù)的最高能層為M層,該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí),具有1359個(gè)原子軌道。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化,a錯(cuò)誤;NH中共有8個(gè)價(jià)電子,但ClO中價(jià)電子共有32個(gè),因價(jià)電子總數(shù)不相等,因此它與NH不互為等電子體,故b錯(cuò)誤;NH3能形成分子間氫鍵,使其沸點(diǎn)高于PH3,c正確;Cu(NH3)42中,Cu原子核外有空軌道,而N原子核外有孤對(duì)電子,故N原子是配位原子,d正確。.(1)根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知與Na次近鄰的Cl共有8個(gè)。晶胞面對(duì)角線的長(zhǎng)度為r,所求距離為晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度,為r。(2)晶胞邊長(zhǎng)2(ab)pm,晶胞體積V2(ab)3pm3;1個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl,則離子體積V4a34b3pm3,所以離子的空間利用率為100%100%。(3)若立方體氯化鈉顆粒邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍,則立方體氯化鈉顆粒的棱上有21個(gè)原子(10個(gè)Cl和11個(gè)Na),那么該立方體的原子總數(shù)為2139 261。而該立方體的每條棱的相應(yīng)里面一層(緊靠)的棱上有19個(gè)原子(10個(gè)Cl和9個(gè)Na),即該立方體中有1936 859個(gè)原子處于立方體內(nèi)部,所以該立方體表面原子個(gè)數(shù)為:2131932 402,因而表面原子占總原子數(shù)的百分比為100%26%。答案 .(1)M9(2)cd(3)N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向氟原子,偏離氮原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2形成配位鍵.(1)8r(2)100%(3)26%或100%4(xx湖南長(zhǎng)沙模擬).氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)此配合物中,鐵離子的價(jià)電子排布式為_。(2)此配離子中含有的作用力有_(填序號(hào))。A離子鍵 B金屬鍵C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵G鍵 H鍵(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有_。.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2,元素B與A同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素,電負(fù)性小于A;D是B的同族相鄰元素,第一電離能小于B。則:(4)化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(5)AD2分子的空間構(gòu)型為_。(6)A、B和C的成鍵情況如下:ABA=BCBC=B鍵能/kJmol1360803464640A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體,而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體,請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)開。解析(1)Fe原子是26號(hào)元素,基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;鐵原子失去最外層2個(gè)電子和次外層1個(gè)電子得到Fe3,其價(jià)電子為3d5。(2)此配離子中含有極性鍵如CO鍵、非極性鍵如CC鍵、配位鍵、鍵、鍵。(3)該配合物中形成單鍵的碳原子為sp3雜化、雙鍵的為sp2雜化。(4)由題意可知A為C、B為O、C為Si、D為S,其中SiC為原子晶體,而SO2為分子晶體,SiC的熔沸點(diǎn)高。(5)CS2的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,為直線形分子。(6)從能量最低原理分析,碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(80321 606 kJmol1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(36041440 kJmol1),故C與O易形成含雙鍵的分子;硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(64021 280 kJmol1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(46441 856 kJmol1),故Si與O易形成含單鍵的原子晶體。答案(1)3d5(2)CDEGH(3)sp2、sp3(4)SiC(5)直線形(6)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(80321 606 kJmol1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(36041 440 kJmol1),故C與O易形成含雙鍵的分子;硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(64021 280 kJmol1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(46441 856 kJmol1),故Si與O2易形成含單鍵的原子晶體。熱點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xx課標(biāo)37,xx課標(biāo)37,xx安徽理綜25,xx福建理綜8)【演練1】 (高考組合題)基態(tài)原子核外電子的排布(1)xx江蘇,21(A)(1)Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_。(2)xx福建理綜,31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。(3)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_,該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。(4)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(1)Ni2的價(jià)層電子排布圖為_。(5)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(3)Se原子序數(shù)為_,其核外M層電子的排布式為_。(6)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_。(7)xx福建理綜,30(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。(8)xx山東理綜,32(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)M94(4)3d(5)343s23p63d10(6)1s22s22p1(7)2s22p3(8)2【演練2】 (高考組合題)元素的性質(zhì)與遞變規(guī)律(1)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。四種元素中的第一電離能最小的是_,電負(fù)性最大的是_。(填元素符號(hào))(2)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)xx山東理綜,32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。(4)xx安徽理綜,25(1)(2)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。則:W位于元素周期素第_周期第_族;W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。(5)xx山東理綜,32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是_。(6)xx安徽理綜,25(2)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2,則X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)。(7)xx福建理綜,30(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(8)xx山東理綜,32(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。(9)xx福建理綜,31(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。答案(1)KF(2)O>S>Se(3)3(4)三A大小(5)a(6)小(7)N>O>C(8)C(碳)(9)熱點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xx課標(biāo)37,xx江蘇化學(xué)21,xx安徽理綜7,xx福建理綜31,xx山東理綜32)【演練3】 (高考組合題)微粒間作用力與性質(zhì)(1)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵CCCHCO鍵能/(kJmol1)356413336化學(xué)鍵SiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)226318452硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。(2)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(4)(5)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)H2SO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2102,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:_;H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:_。答案(1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵,CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵,所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵(2)強(qiáng)(3)第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià),而H2SeO4中的Se為6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移,更易電離出H【演練4】 (高考組合題)中心原子雜化方式的判斷及分子空間構(gòu)型的判斷(1)xx福建理綜,31(3) 中陽離子的空間構(gòu)型為_,陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(2)xx山東理綜,32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。答案(1)三角錐形sp3(2)sp2雜化sp3雜化熱點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xx山東理綜33,xx課標(biāo)全國(guó)卷37,xx重慶理綜3,xx江蘇化學(xué)21(A),xx四川理綜11)【演練5】 xx新課標(biāo)全國(guó)卷,37(3)(4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_;D的配位數(shù)為_;列式計(jì)算該晶體的密度_gcm3。(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有_;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_,配位體是_。解析有4個(gè)未成對(duì)電子的一定是過渡金屬,前四周期元素中只有3d64s2符合,因而C為Fe元素,順推出D為Ni,B為K,A為F元素。(3)A(F)原子數(shù)16428B(K)原子數(shù)824D(Ni)原子數(shù)812即該化合物的化學(xué)式為K2NiF4D的配位體是距其最近的異種原子A,分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊,共6個(gè)A原子。(4)在K3FeF6中含有K與FeF63之間的離子鍵和FeF63中Fe3與F之間的配位鍵,在配離子FeF63中F是配位體。答案(3)K2NiF463.4(4)離子鍵、配位鍵FeF63F

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本文(2019-2020年高考化學(xué) 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(全國(guó)通用).doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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