2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電解池（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電解池（含解析）1、下列說法中不正確的是（）A不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化C電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D電解、電離、原電池均需要通電【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，電離不需要通電，而是溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生的。2、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41【答案】D3、圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )A.濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動【答案】A【解析】紫紅色斑即MnO4-向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極，NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH-，c點(diǎn)附近會變紅色，A正確；電解硫酸銅溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH-放電：4OH-4e-=O2+2H2O,Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，Pt電極附近生成H+，則SO42-向Pt電極移動，B、D不正確。隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，再電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C不正確。4、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A35.5108 B16137C81 D10835.5【答案】C【解析】Ag與Cl生成AgCl，Ba2與SO42生成BaSO4，電解硝酸鈉溶液實際上電解水。5、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ）A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaCl D.HCl【答案】B 6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（ ）A已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuSB已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測H2S比H2Se的沸點(diǎn)高C已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在D已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al【答案】C 7、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是()A.電池工作時,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-B.電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者C.電解時,電子流動路徑:負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2【答案】B【解析】因為氫氧燃料電池是酸性電解質(zhì),故其正極反應(yīng)是O2+4H+4e-2H2O,A錯誤;電解時,a電極是陽極,因此是陰離子放電,先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者,B正確;電解時,溶液中是靠離子的定向移動構(gòu)成閉合回路的,電子不能通過溶液,C錯誤;根據(jù)電子守恒,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2,D錯誤。8、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是【答案】D【解析】解析：A、該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；B、該裝置是電解池，Cu2H2OCu(OH)2H2，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯誤；C、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D、電解硫酸銅實質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確，答案選D。 9、如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入?yún)^(qū)，通電使NO3轉(zhuǎn)化為N2下列說法不正確的是（ ）A電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜移到區(qū)BAgPt電極上發(fā)生反應(yīng)：2 NO3+6H2O+l0eN2+12OHC為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體D若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g【答案】D【解析】根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則AgPt作陰極，Pt電極為陽極，A氫離子向陰極移動，從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū)，故A正確；BAgPt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2NO3+10e+6H2ON2+12OH，故B正確；C加少量Na2SO4固體可以增加自由移動離子的濃度增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但不影響電極反應(yīng)，所以I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，故C正確；D陽極反應(yīng)為2H2O+4e=O2+4H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽極質(zhì)量減少18g，陰極上電極反應(yīng)式為2NO3+10e+6H2ON2+12OH，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生0.2molN2，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進(jìn)入，因此，陰極室質(zhì)量減少3.6g，故D錯誤；故選D10、在25時，將兩個鉑電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO410H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）；A100% B100% C100% D100%【答案】D【解析】用鉑電極電解時發(fā)生的總的反應(yīng)式為：2H2O O2 2H2，陰極逸出a mol H2，水被電解了a mol，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% %。11、如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是（） Ad電極質(zhì)量一定減少6.4 gBc電極質(zhì)量一定增加6.4 gCA池pH不變DA池溶液質(zhì)量減少3.6 g【答案】B12、在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，對電解判斷正確的是（ ）A.溶液的濃度不變 B.濃度變大 C.濃度減小D.pH發(fā)生變化【答案】A【解析】用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水。13、如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e，則下列敘述中不正確的是（）A相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：<B析出固體質(zhì)量：>C接通電路前溶液的pH：>D接通電路后溶液的pH：<【答案】D【解析】為電解池，產(chǎn)生0.005 mol O2和2.16 g Ag，產(chǎn)生H 0.02 mol，為原電池，產(chǎn)生0.0067 mol NO，消耗0.0267 mol H，剩余HNO3的量比產(chǎn)生的H多，故D項錯誤。14、下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )【答案】B【解析】裝置A和C均是原電池裝置，銅作正極，放出H2；裝置B是電解池裝置，銅作陽極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成；裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中H+得到電子在陰極析出。15、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu2HCu2H2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸【答案】C【解析】Cu與H的反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以只能是電解池。16、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)。分析并回答下列問題：(1)裝置A中，b 為電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c f(4)實驗結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮?1)正 (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2(3)e d (4)下層液 不能(5)12.8【解析】(1)觀察裝置A發(fā)現(xiàn)，在右邊有導(dǎo)管，故此處有氯氣冒出，此極應(yīng)為電解池的陽極，與電源的正極相連；(2)根據(jù)提供的物質(zhì)進(jìn)行書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)物有炭粉、氯氣和水蒸氣；(3)在裝置A和C之間，B裝置的作用是冒出氯氣和水蒸氣的混合氣體，應(yīng)是“長進(jìn)短出”，故連接順序為cedf;(4)B裝置中所得的混合液為氯水，故在加入四氯化碳時，氯氣易溶解于CCl4之中，由于CCl4密度較大，故處于液體的下層；由于其中無水，故無次氯酸，不能使干燥的布條褪色。(5)由氯氣與NaOH溶液完全反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可求出n(Cl2)=0.2 mol；再根據(jù)反應(yīng)CuCl2=Cu+Cl2可求出析出銅的質(zhì)量為0.2 mol64 g/mol=12.8 g。17、下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)的條件是使用濃B溶液和加熱。 (1)A是 ，E是 ； (2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式 ； (3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。【答案】(1) (或KOH等) (2) 電解(3) 【解析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2； H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為，D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：18、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動。請你參與實驗并完成下列問題:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄得到反應(yīng)速率為x mol(Lmin)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中(填儀器編號); G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是; 儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接,B連接,C連接(填寫各接口的編號); 為提高測量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤?用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反應(yīng)時間關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣(2)甲乙堿式滴定管DEF上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平偏大(3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進(jìn)出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發(fā)生裝置19、0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8 L Cl2完全反應(yīng)，計算： (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量；(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)0.26mol (2)1.3mol/L【解析】本題需要注意的是當(dāng)反應(yīng)物或生成物為不純物質(zhì)時，必須首先求出其純凈物的量再進(jìn)行計算。20、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A B C D(2)在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。【答案】(1)C(2)不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害?！窘馕觥?(1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。(2)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，這種方法是不可取的。因為造高煙囪并不能減少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當(dāng)?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū)21、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外 層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題：(1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；(2) C、D、E三種原子對應(yīng)的離子徑由大到小的順序是_ (填具體離子)；由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_(3) 用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式 為：_(4) 在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)， 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_；(填序號）a. 7.32L b. 6.72L c. 20.16L d. 30.24L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：_(5) A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式_用該電池電解1l 1lmol/L NaCl溶骶當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時，NaCl溶液的PH =_(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）【答案】【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，兩種液態(tài)化合物是水和雙氧水，且A的原子序數(shù)小于C，所以A是H元素，C是O元素；A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是Na元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以E是S元素。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，所以B是N元素。（1）B是N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序為S2>O2>Na，由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al2OH6H2O=2Al(OH)4)3H2(4) A、C、E組成的酸是硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半，根據(jù)硫原子守恒知，氣體的體積小于20.16L，故選ab。硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為。（5）組成的是氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)氫原子個數(shù)守恒知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，一個水分子電離生成一個氫離子和一個氫氧根離子，同時生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的體積是1L，所以氫氧根離子濃度是0.1mol/L,PH=13.22、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：(1)B的電子式為_。(2)畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為_。(4)電解混合液時陽極反應(yīng)式為_。(5)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：含有L元素的化合反應(yīng)_。含有L元素的置換反應(yīng)_。(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。【答案】(1) (3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H【解析】由顏色可知C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2、H為Fe2O3，由M、L為常見的金屬單質(zhì)，可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應(yīng)生成氣體B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO42，所以X為(NH4)2Fe(SO4)2，混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2，D、E分別為O2、H2，F(xiàn)為NO，G為HNO3。23、已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如下圖所示：（1）步驟所加的A的化學(xué)式為_；加入A的作用是_ _ 。（2）步驟中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的_極和_極（填“正極”或“負(fù)極”）。（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有_；電解的離子方程式為_ 。（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）_。A.稱量電解前電極的質(zhì)量B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干稱重再烘干再稱重”進(jìn)行E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對原子質(zhì)量為_（用帶有n、V的計算式表示）?！敬鸢浮浚?)CuO消耗H+，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，使Fe（OH)3沉淀完全 （2)負(fù)正 （3)溶液的藍(lán)色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生 Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 （4)A、B、D、E （5)11200 n/V【解析】（1)可通過加入CuO、CuCO3、Cu2（OH)2CO3等以中和過量的酸，增大pH,使Fe3+水解為不溶性Fe（OH)3而除去，并確保Cu2+不發(fā)生水解。 （2)電解CuSO4溶液時，增重的一極為陰極，產(chǎn)生氣體的一極為陽極，陽極材料只能是惰性電極石墨。 （3)電解過程中U形管內(nèi)溶液中Cu2+濃度減小。 （4)（5)求Cu的相對原子質(zhì)量的原理為：電極增重n g/M（Cu) gmol-12=陽極氣體體積V/1000L/22.4 L/mol4 M（Cu)=11200n/V,所以必要的操作為A、B、D、E。 24、(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述正確的是。 A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-CuB.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加(2)電鍍時,鍍件與電源的極連接。 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法: 。 【答案】(1)D(2)負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH小于9