2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電解池(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電解池(含解析)1、下列說法中不正確的是()A不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般可以通過電解實(shí)現(xiàn)B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化C電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D電解、電離、原電池均需要通電【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,電離不需要通電,而是溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生的。2、有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S,下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響B(tài)金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極C電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3D電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41【答案】D3、圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小,后增大D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動(dòng)【答案】A【解析】紫紅色斑即MnO4-向d端擴(kuò)散,根據(jù)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)的原理,可知d端為陽(yáng)極,即b為正極,a為負(fù)極,c為陰極,NaCl溶液中H+放電,產(chǎn)生OH-,c點(diǎn)附近會(huì)變紅色,A正確;電解硫酸銅溶液時(shí),Pt為陽(yáng)極,溶液中的OH-放電:4OH-4e-=O2+2H2O,Cu為陰極,溶液中的Cu2+得電子,生成銅,總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,Pt電極附近生成H+,則SO42-向Pt電極移動(dòng),B、D不正確。隨著電解的進(jìn)行,Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤?,再電解則為電解水,硫酸濃度增大,pH減小,C不正確。4、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A35.5108 B16137C81 D10835.5【答案】C【解析】Ag與Cl生成AgCl,Ba2與SO42生成BaSO4,電解硝酸鈉溶液實(shí)際上電解水。5、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是( )A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaCl D.HCl【答案】B 6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是( )A已知Fe與S能直接化合得FeS,推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuSB已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高,推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高C已知A12S3不能在水溶液中存在,推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在D已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na,推測(cè)用熔化的A1C13制取Al【答案】C 7、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是()A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑:負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04 g H2【答案】B【解析】因?yàn)闅溲跞剂想姵厥撬嵝噪娊赓|(zhì),故其正極反應(yīng)是O2+4H+4e-2H2O,A錯(cuò)誤;電解時(shí),a電極是陽(yáng)極,因此是陰離子放電,先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者,B正確;電解時(shí),溶液中是靠離子的定向移動(dòng)構(gòu)成閉合回路的,電子不能通過溶液,C錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2,D錯(cuò)誤。8、下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是【答案】D【解析】解析:A、該裝置是原電池裝置,H+放電生成氫氣,溶液的pH增大,錯(cuò)誤;B、該裝置是電解池,Cu2H2OCu(OH)2H2,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C、電解食鹽水,生成氫氧化鈉使溶液的pH增大,錯(cuò)誤;D、電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅,水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大,溶液的pH減小,正確,答案選D。 9、如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染,電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開,污水放入?yún)^(qū),通電使NO3轉(zhuǎn)化為N2下列說法不正確的是( )A電解時(shí)H+從I區(qū)通過離子交換膜移到區(qū)BAgPt電極上發(fā)生反應(yīng):2 NO3+6H2O+l0eN2+12OHC為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體D若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,則區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g【答案】D【解析】根據(jù)圖象知,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則AgPt作陰極,Pt電極為陽(yáng)極,A氫離子向陰極移動(dòng),從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū),故A正確;BAgPt電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2NO3+10e+6H2ON2+12OH,故B正確;C加少量Na2SO4固體可以增加自由移動(dòng)離子的濃度增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,但不影響電極反應(yīng),所以I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體,故C正確;D陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O+4e=O2+4H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極消耗1mol水,產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室,陽(yáng)極質(zhì)量減少18g,陰極上電極反應(yīng)式為2NO3+10e+6H2ON2+12OH,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),產(chǎn)生0.2molN2,陰極室中放出0.2molN2(5.6g),同時(shí)有2molH+(2g)進(jìn)入,因此,陰極室質(zhì)量減少3.6g,故D錯(cuò)誤;故選D10、在25時(shí),將兩個(gè)鉑電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后,陰極是逸出a mol氣體,同時(shí)有Wg Na2SO410H2O晶體析出。若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( );A100% B100% C100% D100%【答案】D【解析】用鉑電極電解時(shí)發(fā)生的總的反應(yīng)式為:2H2O O2 2H2,陰極逸出a mol H2,水被電解了a mol,則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100% %。11、如右圖所示,A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml),B池c電極為純銅,d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag),溶液是足量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后停止,A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L,則下列說法正確的是() Ad電極質(zhì)量一定減少6.4 gBc電極質(zhì)量一定增加6.4 gCA池pH不變DA池溶液質(zhì)量減少3.6 g【答案】B12、在一定溫度下,用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液,對(duì)電解判斷正確的是( )A.溶液的濃度不變 B.濃度變大 C.濃度減小D.pH發(fā)生變化【答案】A【解析】用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液,實(shí)質(zhì)是電解水。13、如圖所示兩個(gè)裝置中,溶液的體積均為1 L,濃度均為0.1 molL1,工作一段時(shí)間后,測(cè)得電路中均通過了0.02 mol e,則下列敘述中不正確的是()A相同狀況下,產(chǎn)生氣體總體積:C接通電路前溶液的pH:D接通電路后溶液的pH:O2Na,由A、B、C三種元素按4: 2: 3組成的化合物是硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵。(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al2OH6H2O=2Al(OH)4)3H2(4) A、C、E組成的酸是硫酸,濃硫酸和銅反應(yīng)但稀硫酸和銅不反應(yīng),所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半,根據(jù)硫原子守恒知,氣體的體積小于20.16L,故選ab。硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為。(5)組成的是氫氧燃料電池,負(fù)極上氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為,。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒知,氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,一個(gè)水分子電離生成一個(gè)氫離子和一個(gè)氫氧根離子,同時(shí)生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的體積是1L,所以氫氧根離子濃度是0.1mol/L,PH=13.22、有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中,B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題:(1)B的電子式為_。(2)畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為_。(4)電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_。(5)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:含有L元素的化合反應(yīng)_。含有L元素的置換反應(yīng)_。(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出b kJ的熱量,寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_?!敬鸢浮?1) (3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H【解析】由顏色可知C為Fe(OH)3,A為Fe(OH)2、H為Fe2O3,由M、L為常見的金屬單質(zhì),可知M、L分別為Al、Fe;X與NaOH反應(yīng)生成氣體B,B一定是NH3;在混合液中加入BaCl2溶液,可知含有SO42,所以X為(NH4)2Fe(SO4)2,混合液為NaOH和Na2SO4溶液,電解生成H2、O2,D、E分別為O2、H2,F(xiàn)為NO,G為HNO3。23、已知在pH為45的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法,根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示:(1)步驟所加的A的化學(xué)式為_;加入A的作用是_ _ 。(2)步驟中所用的部分儀器如圖:則A、B分別連接直流電源的_極和_極(填“正極”或“負(fù)極”)。(3)電解開始一段時(shí)間后,在U形管中觀察到的現(xiàn)象有_;電解的離子方程式為_ 。(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母)_。A.稱量電解前電極的質(zhì)量B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干稱重再烘干再稱重”進(jìn)行E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(用帶有n、V的計(jì)算式表示)?!敬鸢浮浚?)CuO消耗H+,調(diào)節(jié)溶液的pH至45,使Fe(OH)3沉淀完全 (2)負(fù)正 (3)溶液的藍(lán)色變淺,A極變粗,B極上有氣泡產(chǎn)生 Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 (4)A、B、D、E (5)11200 n/V【解析】(1)可通過加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等以中和過量的酸,增大pH,使Fe3+水解為不溶性Fe(OH)3而除去,并確保Cu2+不發(fā)生水解。 (2)電解CuSO4溶液時(shí),增重的一極為陰極,產(chǎn)生氣體的一極為陽(yáng)極,陽(yáng)極材料只能是惰性電極石墨。 (3)電解過程中U形管內(nèi)溶液中Cu2+濃度減小。 (4)(5)求Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的原理為:電極增重n g/M(Cu) gmol-12=陽(yáng)極氣體體積V/1000L/22.4 L/mol4 M(Cu)=11200n/V,所以必要的操作為A、B、D、E。 24、(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是。 A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-CuB.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動(dòng)D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加(2)電鍍時(shí),鍍件與電源的極連接。 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法: 。 【答案】(1)D(2)負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH小于9- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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