2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 弱電解質(zhì)的電離（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 弱電解質(zhì)的電離（含解析）1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題利用平衡移動(dòng)的理論和勒夏特列原理解題。2、下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【答案】D【解析】導(dǎo)電能力強(qiáng)說明自由移動(dòng)離子濃度大，A、B、C均部分電離，A、B項(xiàng)中陰、陽離子總和遠(yuǎn)小于0.2 molL1，C項(xiàng)中陰、陽離子濃度之和遠(yuǎn)小于0.1 molL1，D項(xiàng)中H2SO4完全電離：H2SO4=2HSO42，陰、陽離子濃度之和等于0.15 molL1。3、已知某溫度下CH3COOH和NH3？H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol？L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A水的電離程度始終增大B當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO）C先增大再減小Dc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變【答案】B【解析】解：A酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），故B正確；C當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小；當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯(cuò)誤；Dn（CH3COOH）與n（CH3COO）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B4、25時(shí)，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等下列說法正確的是（）A常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c（NH4+）、c（CH3COO）均會(huì)增大C常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同【答案】C【解析】A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水，故A錯(cuò)誤；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c（CH3COO）增大，c（NH4+）不變，故B錯(cuò)誤；C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，常溫下，將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合，溶液pH=7，所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，故C正確；D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選C5、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是( ) AH2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+H2O Cu (OH)22H+【答案】A6、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為（）A10(a+b-12)% B10(a+b-14)%C10(12-a-b)% D10(14-a-b)%【答案】A7、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離C強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱【答案】B 8、下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是( )ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液)紅色 黃色濃度為0.02 molL-1的下列各溶液：鹽酸 石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A. B. C. D.【答案】C【解析】由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。在給出的試劑中只有和溶于水后能電離出H+10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（）AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）C稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH）后者是前者的 10倍【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強(qiáng)堿，MOH是弱堿，故A錯(cuò)誤；B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B錯(cuò)誤；C、由于ROH是強(qiáng)堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）10 c（MOH），故C正確；D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液中水電離的c（OH）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D錯(cuò)誤；故選C11、下列實(shí)驗(yàn)依據(jù)不能證明一元酸HR是弱酸的是（）A室溫下NaR溶液的pH大于7B加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小C稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大DHR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大【答案】B【解析】對(duì)于選項(xiàng)B，如果一元酸HR是弱酸，當(dāng)加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH應(yīng)變大，所以該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。12、某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是() A.a的數(shù)值一定大于9B.為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)【答案】C【解析】pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,因此其pH改變比NaOH溶液的pH改變小,故為NaOH溶液,為氨水,B對(duì);pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=9,故a>9,A對(duì);稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C錯(cuò);pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水),D對(duì)。13、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（ ）A.兩種溶液中OH-濃度相同 B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10 ，兩溶液的pH仍相等 D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】A【解析】pH相同，則c(OH-)相同；由于NH3H2O中存在電離平衡，NH3H2O沒有全部電離，所以兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不等，中和時(shí)所需HCl不等；溫度升高，促進(jìn)NH3H2O的電離，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在電離平衡，c(OH-)不變，pH不變。14、下列說法不正確的是（）A已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Kc。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Kc變小C實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1【答案】B【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ熱量，可破壞氫鍵0.3 mol，100%15%，A項(xiàng)正確；加入醋酸鈉后溶液中CH3COO濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小，但Kc只受溫度影響，溫度不變，則Kc不變，B錯(cuò)誤；由燃燒熱寫出三者燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律可寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯的熱化學(xué)方程式，同理寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯的熱化學(xué)方程式，兩者的反應(yīng)熱不是三倍關(guān)系，C項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知D項(xiàng)也正確。15、現(xiàn)有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1鹽酸，pH1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是說明：pHlgc(H)（）A稀釋前，溶液pH：B稀釋后，溶液pH：C稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：D稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：【答案】B【解析】稀釋前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1鹽酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀釋前，溶液pH：，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：；稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH：，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：。16、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_.(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是_.(3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_.(4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_【答案】(1)棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品【解析】實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的，將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對(duì)比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性17、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案探究“電解質(zhì)對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響”。把A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝入三個(gè)燒杯中，插入鉑電極，并按如圖所示的電路連接，并閉合開關(guān)S后，測得各支路電流強(qiáng)度II(其中I略小)。若撤去B，測得IA<<IC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流與先前通過A的大小關(guān)系為IAB>>IA。已知：I代表通過各線路的電流強(qiáng)度。A、B、C可分別選自下列溶液：01 molL1鹽酸，0.1 molL1醋酸，0.1 molL1 NaOH溶液，0.1 molL1氨水，且A溶液呈酸性試回答下列問題：(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)：A_；B_；C_。(2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為_，由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與_有關(guān)。(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確認(rèn)C中的成分?！敬鸢浮?1)CH3COOHNH3H2OHCl或NaOH(2)AB>C溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度(3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液變紅色，證明為NaOH；若不變色，證明為鹽酸。(其他合理答案也可)【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是探究“電解質(zhì)對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響”。18、為了驗(yàn)證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)中酸均為0.1 molL1 100 mL，則鎂帶的質(zhì)量至少為_g，應(yīng)選用_mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)銅絲不能接觸酸溶液的原因_。(3)本實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是_。【答案】(1)0.12200(2)防止銅、鎂與酸形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察(3)在外界條件相同的情況下，反應(yīng)速率快的說明H大，酸性強(qiáng)【解析】同溫同濃度的鹽酸和醋酸的區(qū)別：c(H)HCl>c(H)CH3COOHpH(HCl)<pH(CH3COOH)與Mg反應(yīng)：鹽酸比醋酸快。19、25 時(shí)，在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)?！敬鸢浮?.2210-3【解析】該溶液中A-和H+的平衡濃度為0.01 mol/0.5 L=0.02 molL-1。據(jù)電離方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡濃度為0.2 molL-1-0.02 molL-1=0.18 molL-1。HA的電離常數(shù)K=c（H+）c（A-）/c（HA）=0.020.02/0.18=2.2210-3.20、下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示 ；該藥物中間體分子的化學(xué)式為 。（2）請你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件 。（3）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比?，F(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。【答案】（1）乙基（3分） C9H12O3 （2）與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)（3）21、（14分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強(qiáng)酸性。（1）I的電子式為_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4）寫出一個(gè)由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式_。（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系是： （6）從K的結(jié)晶水合物制備K的無水晶體的操作為 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式 【答案】（1）HCl電子式（略）（2）（3） AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步寫 ，正確 ，給分)（4） 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（5） c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)（6） 在干燥的HCl氣流中加熱失水（7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O22、有機(jī)物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。回答下列問題：（1）A的分子式是_； （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）C2H4（2）CH3CH2OH（3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；(4)【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23、請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= （2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是 （填字母編號(hào)）Ac（H+） B Cc（H+）c（OH） D（3）25時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75105，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 【答案】（1）3；（2）BD（3）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【解析】解：、（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L1%=0.001mol/L，則溶液PH=3；故答案為：3；（2）CH3COOHCH3COO+H+，溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，電離程度增大，下列各項(xiàng)中增大的是；A、電離平衡加入水稀釋，c（H+）減小，故A錯(cuò)誤； B、電離平衡加入水稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以 比值增大，故B正確；C、溫度一定，加入水 促進(jìn)電離，溶液中c（H+）c（OH）為常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、電離平衡加入水稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，比值增大，故D正確；故答案為：BD（3）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO）c（Na+），溶液顯酸性，c（H+）c（OH），因此c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故答案為：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）24、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A)_ mol/L【答案】(1)如a7，HA為強(qiáng)酸，如a>7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)105105109【解析】(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a7，說明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H7，說明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH9，說明溶液中c(H)109 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 mol/L，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L。