2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 弱電解質(zhì)的電離(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 弱電解質(zhì)的電離(含解析)1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是()A. 加水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動C. 加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題利用平衡移動的理論和勒夏特列原理解題。2、下列溶液導(dǎo)電能力最強的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【答案】D【解析】導(dǎo)電能力強說明自由移動離子濃度大,A、B、C均部分電離,A、B項中陰、陽離子總和遠(yuǎn)小于0.2 molL1,C項中陰、陽離子濃度之和遠(yuǎn)小于0.1 molL1,D項中H2SO4完全電離:H2SO4=2HSO42,陰、陽離子濃度之和等于0.15 molL1。3、已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO)C先增大再減小Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變【答案】B【解析】解:A酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過程中,水的電離程度先增大后減小,故A錯誤;B當(dāng)加入氨水的體積為1mL時,醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO),故B正確;C當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=,隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,則變??;當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數(shù)Kb=,c(OH)與氫離子濃度成反比,隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,電離常數(shù)K不變,所以逐漸減小,即始終減小,故C錯誤;Dn(CH3COOH)與n(CH3COO)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小,故D錯誤;故選B4、25時,NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等下列說法正確的是()A常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時,c(NH4+)、c(CH3COO)均會增大C常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同【答案】C【解析】A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水,故A錯誤;B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時,c(CH3COO)增大,c(NH4+)不變,故B錯誤;C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同,常溫下,將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合,溶液pH=7,所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,故C正確;D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,故D錯誤;故選C5、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是( ) AH2CO3在水溶液中的電離方程式:H2CO3H+HCO3B醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的離子方程式:Cu2+H2O Cu (OH)22H+【答案】A6、若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和,恰好完全反應(yīng),則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為()A10(a+b-12)% B10(a+b-14)%C10(12-a-b)% D10(14-a-b)%【答案】A7、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是( )A強電解質(zhì)全部是離子化合物 B強電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離C強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱【答案】B 8、下列物質(zhì)中,最難電離出氫離子的是( )ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)紅色 黃色濃度為0.02 molL-1的下列各溶液:鹽酸 石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水其中能使指示劑顯紅色的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】由電離平衡看出,若使指示劑顯紅色必使平衡左移,而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。在給出的試劑中只有和溶于水后能電離出H+10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是()AMOH是一種弱堿B在x點,c(M+)=c(R+)C稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)后者是前者的 10倍【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示,溶液稀釋100倍,MOH溶液的PH減小了1,ROH溶液PH減小了2,所以ROH是強堿,MOH是弱堿,故A錯誤;B、兩溶液中PH相等,氫氧根離子濃度等于c(M+)、c(R+),所以c(M+)=c(R+),故B錯誤;C、由于ROH是強堿,MOH是弱堿,稀釋前,MOH大于0.01mol/L,所以稀釋前,c(ROH)10 c(MOH),故C正確;D、稀釋前,兩溶液中,水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度,所以MOH溶液中水電離的c(OH)是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍,故D錯誤;故選C11、下列實驗依據(jù)不能證明一元酸HR是弱酸的是()A室溫下NaR溶液的pH大于7B加熱NaR溶液時,溶液的pH變小C稀鹽酸中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大DHR溶液中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大【答案】B【解析】對于選項B,如果一元酸HR是弱酸,當(dāng)加熱NaR溶液時,溶液的pH應(yīng)變大,所以該選項是錯誤的。12、某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是() A.a的數(shù)值一定大于9B.為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)9,A對;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C錯;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)V(氨水),D對。13、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是( )A.兩種溶液中OH-濃度相同 B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10 ,兩溶液的pH仍相等 D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】A【解析】pH相同,則c(OH-)相同;由于NH3H2O中存在電離平衡,NH3H2O沒有全部電離,所以兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不等,中和時所需HCl不等;溫度升高,促進NH3H2O的電離,c(OH-)增大,pH增大,而NaOH中不存在電離平衡,c(OH-)不變,pH不變。14、下列說法不正確的是()A已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1,冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為,Kc。若加入少量CH3COONa固體,則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動,減小,Kc變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1【答案】B【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ熱量,可破壞氫鍵0.3 mol,100%15%,A項正確;加入醋酸鈉后溶液中CH3COO濃度增大,電離平衡向左移動,電離程度減小,但Kc只受溫度影響,溫度不變,則Kc不變,B錯誤;由燃燒熱寫出三者燃燒的熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律可寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯的熱化學(xué)方程式,同理寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯的熱化學(xué)方程式,兩者的反應(yīng)熱不是三倍關(guān)系,C項正確;由蓋斯定律可知D項也正確。15、現(xiàn)有:0.1 molL1醋酸溶液,0.1 molL1鹽酸,pH1的醋酸溶液。分別加水稀釋,使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是說明:pHlgc(H)()A稀釋前,溶液pH:B稀釋后,溶液pH:C稀釋前,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:D稀釋后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:【答案】B【解析】稀釋前,0.1 molL1醋酸溶液的pH1,0.1 molL1鹽酸的pH1,pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1,所以稀釋前,溶液pH:,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:;稀釋促進了醋酸的電離,所以稀釋后,溶液pH:,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:。16、“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗因其具有許多優(yōu)點,近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中下述實驗為“套管實驗”,請觀察如圖所示實驗裝置,分析實驗原理,回答下列問題:(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點燃酒精燈開始,試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_.(2)整個實驗結(jié)束時,在操作上需要特別注意的問題是_.(3)通過該實驗可得出的結(jié)論是_.(4)本裝置的優(yōu)點是_【答案】(1)棉花球變藍(lán),B中澄清石灰水變渾濁,開始時A中有氣泡產(chǎn)生,小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差,NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實驗操作,提高實驗效率,節(jié)約藥品【解析】實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝,而是改進了的,將原來兩個實驗結(jié)合在一起,能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性17、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案探究“電解質(zhì)對溶液導(dǎo)電性的影響”。把A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝入三個燒杯中,插入鉑電極,并按如圖所示的電路連接,并閉合開關(guān)S后,測得各支路電流強度II(其中I略小)。若撤去B,測得IAIA。已知:I代表通過各線路的電流強度。A、B、C可分別選自下列溶液:01 molL1鹽酸,0.1 molL1醋酸,0.1 molL1 NaOH溶液,0.1 molL1氨水,且A溶液呈酸性試回答下列問題:(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式):A_;B_;C_。(2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為_,由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與_有關(guān)。(3)請設(shè)計實驗,進一步確認(rèn)C中的成分?!敬鸢浮?1)CH3COOHNH3H2OHCl或NaOH(2)ABC溶液中自由移動的離子的濃度(3)向C溶液中滴入酚酞,若溶液變紅色,證明為NaOH;若不變色,證明為鹽酸。(其他合理答案也可)【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點考查的是探究“電解質(zhì)對溶液導(dǎo)電性的影響”。18、為了驗證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同,在同溫同壓下,設(shè)計如下實驗:(1)實驗中酸均為0.1 molL1 100 mL,則鎂帶的質(zhì)量至少為_g,應(yīng)選用_mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)銅絲不能接觸酸溶液的原因_。(3)本實驗中驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是_。【答案】(1)0.12200(2)防止銅、鎂與酸形成原電池,干擾實驗現(xiàn)象的觀察(3)在外界條件相同的情況下,反應(yīng)速率快的說明H大,酸性強【解析】同溫同濃度的鹽酸和醋酸的區(qū)別:c(H)HClc(H)CH3COOHpH(HCl) c(H+)=c(OH-)(6) 在干燥的HCl氣流中加熱失水(7) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O22、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴,其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物,且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的分子式是_; (2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_;(3)為檢驗C中的官能團,可選用的試劑是_;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?!敬鸢浮浚?)C2H4(2)CH3CH2OH(3)銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(4)【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:乙醇;乙醇催化氧化得到C:乙醛;乙醛催化氧化得到D:乙酸;乙酸與E:苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。(1)A的分子式是C2H4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH;(3)為檢驗C中的官能團,可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23、請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題:(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= (2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項中增大的是 (填字母編號)Ac(H+) B Cc(H+)c(OH) D(3)25時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75105,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 【答案】(1)3;(2)BD(3)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【解析】解:、(1)0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L1%=0.001mol/L,則溶液PH=3;故答案為:3;(2)CH3COOHCH3COO+H+,溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,電離程度增大,下列各項中增大的是;A、電離平衡加入水稀釋,c(H+)減小,故A錯誤; B、電離平衡加入水稀釋促進電離,溶液中氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以 比值增大,故B正確;C、溫度一定,加入水 促進電離,溶液中c(H+)c(OH)為常數(shù)不變,故C錯誤;D、電離平衡加入水稀釋促進電離,氫離子濃度減小,依據(jù)離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大,比值增大,故D正確;故答案為:BD(3)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性,以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所以c(CH3COO)c(Na+),溶液顯酸性,c(H+)c(OH),因此c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故答案為:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)24、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9請回答下列問題:(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L_?(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na)c(A)_ mol/L【答案】(1)如a7,HA為強酸,如a7,則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109【解析】(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA,對NaA溶液分析,若a7,說明HA是強酸,若a7,說明溶液是因A的水解而顯堿性,則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強酸時等于0.2;當(dāng)HA是弱酸時,大于0.2。因為pH7,說明c(H)c(OH),那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7,說明A水解,得到HA是弱酸,其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH9,說明溶液中c(H)109 mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 mol/L,由電荷守恒得:c(Na)c(H)c(OH)c(A),則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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