2019-2020年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物和氫氧化物教案（2） 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物和氫氧化物教案（2） 蘇教版必修1教學(xué)過程：教師導(dǎo)課回憶下列流程CO2灼燒 溶解過濾 過濾NaOH鋁土礦 濾液 沉淀 Al2O3通過酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系實現(xiàn)鋁及鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)變。可作如下簡化： Al - Al2O3 -NaAlO2 - Al(OH)3 - ?教師設(shè)問：如何實現(xiàn)鋁到氧化鋁？鋁到偏鋁酸鈉？氫氧化鋁到氯化鋁呢？教師板書二、鋁的氧化物及氫氧化物 （一）三氧化二鋁（Al2O3）學(xué)生活動：學(xué)生閱讀P66頁資料卡，作如下歸納1 存在：鋁土礦、剛玉、紅寶石、藍寶石。2 物理性質(zhì)：難溶；難熔；高硬度l 結(jié)合上節(jié)內(nèi)容中的工藝流程，思考有關(guān)結(jié)論的來源教師引課：分析Al2O3在物質(zhì)分類中的類別，猜測可能具有的化學(xué)性質(zhì)教師板書： 3. 化學(xué)性質(zhì)-既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) Al2O3 + 2 OH- = AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O師生互動：* 學(xué)生改寫離子方程式* 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 * 如何分離氧化鋁和氧化鐵的混合物？教師過渡：Al2O3對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，實驗室如何制Al(OH)3？Al(OH)3是否具有類似氧化物的性質(zhì)呢？教師板書：（二）氫氧化鋁教師設(shè)問：復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？分析Al(OH)3的組成，學(xué)會從物質(zhì)的組成上摸索物質(zhì)的制法，請寫出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式，并將其改為離子方程式。實驗探究：P66頁活動與探究 學(xué)生演示教師評價： 1。制取-通常選用的方法 AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ (可溶性鋁鹽溶液)教師過渡：從不選用燒堿出發(fā)，結(jié)合探究實驗中的有關(guān)實驗現(xiàn)象歸納其性質(zhì)。 2化學(xué)性質(zhì)-既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - = AlO2- + 2H2O師生互動：氫氧化鋁能否與弱酸反應(yīng)呢？（醋酸。寫離子方程式） 氫氧化鋁能否與弱堿反應(yīng)呢？ 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳能否反應(yīng)？寫出反應(yīng)的方程式？ 兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。拓展思維：工業(yè)制鋁的流程中為什么用二氧化碳而不用鹽酸？ 如何除去混在三價鐵離子中的鋁離子？ 畫出下列情況下的圖象（縱軸-沉淀物質(zhì)的量；橫軸-氫氧化鈉或鹽酸）（1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液（2）向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸課堂練習(xí)：向的溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后得到克沉淀。求溶液的物質(zhì)的量濃度。 要求運用常規(guī)解法和圖表法兩種方法運算，并從中作比較。學(xué)生活動：教師評析如下： 常規(guī)法：略 圖表法：作圖-找關(guān)系-直接作答學(xué)生閱讀：P67頁資料卡 展示明礬晶體的樣品復(fù)習(xí)鞏固：構(gòu)建鋁及其化合物的部分知識網(wǎng)絡(luò)作業(yè)布置：略教學(xué)反思：