2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固試題1 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固試題1 新人教版必修1 　【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題 （每小題有一或二個選項符合題意） 1．下列各組混合物，不能用分液漏斗分離的是（　 ） 　　 A．汽油和水　 B．苯和水　 C．酒精和水　 D．水和四氯化碳 2．下列實驗方案可行的是（　 ） 　 　A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 　　 B．用萃取的方法分離汽油和煤油 　　 C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 　 　D．將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2　　 3．下列說法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L B．1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 D．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol 4．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液（分離出溴單質(zhì)），分離以上各混合液的正確方法依次是（　 ） 　　A．分液、萃取、蒸餾　　　　 B．萃取、蒸餾、分液 　　C．分液、蒸餾、萃取　　　　 D．蒸餾、萃取、分液　　 5．要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾廢棄濾出的沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（　 ） 　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　 6．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　 ） 　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH 　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　 7．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（　） 　　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾 　　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過濾 　　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 　　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液　　 8．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（　 ） 　　A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 　　B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 　　C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 　　D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比　　 9．0.25 mol A的質(zhì)量是16 g，A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（　 ） 　　A．32 gmol―1　 B．64 gmol―1　 C．32　 D．64　　 10．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 molL―1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　 ） 　　A．1∶4　　　 B．1∶5　　　 C．2∶1　　　 D．2∶3　　 11．0.5 molL―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中滴加適量的BaCl2。濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　 ） 　　A．小于0.5 molL―1　　　 B．等于0.5 molL―1 　　C．大于0.5 molL―1　　　 D．無法確定　　 12．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?W，此時該溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（　 ） 　　A．b＝2a　　　B．a(chǎn)＝2b　　　 C．b＞2a　　　 D．b＜2a　　 二 填空題 1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 　　（1）以上操作的正確順序是（　 ） 　　　　 A．（5）（4）（2）（1）（3） 　 B．（1）（2）（3）（4）（5） 　　　　 C．（5）（4）（3）（2）（1） 　 D．（1）（5）（4）（2）（3） 　?。?）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________。 　?。?）如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO42―離子？______________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42―離子？___________________________________________。 　　（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是______________________________________________。 　?。?）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 　?。?）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 　　溶解時：__________________________________________________________________。 　　過濾時：__________________________________________________________________。 　　蒸發(fā)時：__________________________________________________________________。 2．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題： 　 　　　　　　　　　　5%葡萄糖注射液 　　　　　　　　　　　 500 mL 　[性狀] 本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。 　[規(guī)格] 500 mL，25 g 　[貯藏] 密閉保存。 （1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。 　　（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________。 3．配制0.2 molL―1 KOH溶液50 mL，需要稱取KOH的質(zhì)量________g，簡述其操作步驟。 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179 g。試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。 【參考答案與解析】 1．C 2．A 【解析】本題考查物質(zhì)分離和提純。鎂和鋁可與稀鹽酸反應(yīng)，而銅則不能，所以A是可行的；汽油和煤油可用分餾的方法分離，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、過濾法分離，C是不可行的；H2、O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會爆炸，D是不可行的?！　　? 3．D 【解析】　22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯誤。 4．C　 【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解，可用分液法；分離75%的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾；從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法，可用萃取。 5．B 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+，還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32－，所以合理順序為①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 　6．D　 　【解析】 本題考查物質(zhì)的檢驗。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體，所以無法區(qū)別四種物質(zhì)；B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質(zhì)；C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開；D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體，由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。 　　提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng)，但必須要有明顯的現(xiàn)象。 7．B、C　 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加加Na2SO4溶液，可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl，過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正確；B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3，過濾除去AgCl后，KNO3溶液中會含有NaNO3，B錯誤；酒精與水互溶，不能作為I2的萃取劑，C錯誤；四氯化碳將I2萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。 8．C、D　 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知：在同溫同壓下，對兩種氣體而言： 　　　　　　　　，，所以A、B錯誤，C正確；在同溫同體積下：，D正確。 　　提示：學(xué)會運用數(shù)學(xué)公式進(jìn)行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。 9．D　 　【解析】本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系。 　　　　　　　　根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義表達(dá)式：， 　　　　　　　　所以A的相對分子（或原子）質(zhì)量為64。 　　提示：摩爾質(zhì)量以gmol―1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原子）質(zhì)量。 10．A　 　【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。原溶液的NaOH的物質(zhì)的量濃度為： 　　　　　 　　，由C (濃)V (濃)=C (稀)V (稀)知 　　　　　　　 ，由于濃、稀溶液和水的密度基本相同， 　　　　　　　 所以應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1∶4。 　　提示：當(dāng)兩種液體的密度相同時，混合后的總體積等于混合前兩個液體的體積之和。 11．D 　【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。盡管加入BaCl2溶液后過濾，除去了Na2CO3，增加了NaCl。但由于所加溶液體積或過濾后溶液體積不知，所以濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度也就無法確定。 12．C　 【解析】本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 　　　　設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W、2W的NaOH溶液的密度分別為、，并可知， 　　　則，，因此，即2a＜b。 　　提示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化，一定要知道溶液密度，并注意溶液濃度不同，密度就不同。 　　 二 填空題 1．（1）A 　　（2）①②③④⑤ 　?。?）靜置，在上層清液處滴加幾滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中有SO42―； 　　　　 如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明SO42―已經(jīng)除盡。 　　　　 在溶液中繼續(xù)滴加過量的BaCl2溶液 　?。?）除去Ca2+以及過量的Ba2+ 　?。?）BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等雜質(zhì) 　?。?）攪拌，加速固體溶解 　　　　 引流，防止液體濺失 　　　　 攪拌，防止局部液體過熱而飛濺 【解析】本題考查粗鹽提純中除雜及具體的實驗操作。（1）除雜時加入試劑的順序應(yīng)在理解除雜的化學(xué)原理的基礎(chǔ)上排列，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，過濾在加鹽酸之前。（2）蒸發(fā)實驗的操作順序是先安裝實驗裝置（自下而上，從左到右），再加熱蒸發(fā)，實驗完畢后停止加熱。（3）除去SO42―的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液，檢驗SO42―的方法也是加入BaCl2溶液看是否沉淀出現(xiàn)。（4）加入碳酸鈉的目的主要是除去Ca2+和Ba2+（由于碳酸鎂微溶，用碳酸鈉除不凈Mg2+）。（5）過濾除去的是不溶性雜質(zhì)，即BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2。（6）溶解時玻璃棒于用攪拌，過濾時玻璃棒用于引流，蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌。 　　提示：粗鹽提純中涉及除雜及溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，需要全面把握，認(rèn)真分析。 2．（1）5%　 （2）0.28 molL－1 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。由標(biāo)簽可知該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，由物質(zhì)的量濃 度的定義表達(dá)式可知：。 　　提示：生活中若干東西都有化學(xué)知識，利用生活中東西進(jìn)行思考，可增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3．0.6 g　 操作步驟如下： 　?。?）計算：需用KOH的質(zhì)量　 m (KOH)=0.2 molL－10.05 L56 gmol-1≈0.6 g 　?。?）稱量：用托盤天平、燒杯稱取0.6 g KOH固體 　　（3）溶解：將稱得的KOH固體放入小燒杯中，加10 mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。 　　（4）冷卻轉(zhuǎn)移：將所得溶液冷卻到室溫，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到50 mL容量瓶中。 　　（5）洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2—3次，洗滌液也一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使溶液混勻。 　?。?）定容：用玻璃棒引流加蒸餾不至刻度線1—2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 　　（7）搖勻：蓋上塞子，將容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻。 　?。?）裝瓶保存：將溶液轉(zhuǎn)入指定試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。 　4．【解析】本題考查氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算，要借助尋找轉(zhuǎn)化路徑。 　100 mL該氣體的物質(zhì)的量為： 　　　　　　 　　　　　　該氣體的摩爾質(zhì)量為： 　　　　　　 　　　　　　因此該氣體的相對分子質(zhì)量為40.1。 　　　　　　提示：該題還可由知求得。