課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

課題第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教材分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。學(xué)生在第一學(xué)期的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)上，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁絲比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教材的重點(diǎn)放在對金屬活動性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模式，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對某些金屬的活動性的比較，進(jìn)而引出金屬材料活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)情分析學(xué)生在對鐵、鋁、鎂、銅等與氧氣的反應(yīng)，鐵、鋅、鎂等與稀鹽酸的反應(yīng)，以及鐵與硫酸銅的反應(yīng)等，通過實(shí)驗(yàn)已經(jīng)有了一些感性認(rèn)識，對這些反應(yīng)的條件、劇烈情度等也都有一定的了解，但尚未對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類研究和系統(tǒng)的總結(jié)。題解更缺乏對金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。金屬有一些物理通性，表明金屬在組成和結(jié)構(gòu)上有相似之處，這方面的認(rèn)識有利于學(xué)生認(rèn)識金屬的化學(xué)通性，為學(xué)生學(xué)習(xí)金屬與氧氣反應(yīng)，金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。學(xué)生第一次學(xué)習(xí)金屬活動性順序，對金屬活動性順序的應(yīng)用容易出現(xiàn)如下幾種情況：1金屬活動性順序只適用于金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的活動性比較。2當(dāng)鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素為+2價(jià)，而不是+3價(jià)。3在討論金屬與其他金屬的化合物反應(yīng)時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。4排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非常活潑，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，進(jìn)入高中后再繼續(xù)學(xué)習(xí)。在課堂上應(yīng)跟學(xué)生講清楚這些問題。 教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。知道金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。3.初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4.能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)，解釋一些日常生活中有關(guān)的化學(xué)問題。過程和方法1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)以及其活動性順序，初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。2.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、善于總結(jié)歸納的科學(xué)精神；培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神；培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)；使學(xué)生保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn) 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點(diǎn)；部分金屬活動性順序。難點(diǎn)1.由實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)來認(rèn)識金屬活動性順序。2.能運(yùn)用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入課題講授新課一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2.金屬與酸的反應(yīng)3.置換反應(yīng)4.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)二、金屬活動性順序課堂小結(jié)課堂練習(xí)作業(yè) 講述：我們的生活離不開金屬，但你了解金屬的各種性質(zhì)嗎？為什么鐵容易生銹，而鋁不容易生銹？有句俗語：“真金不怕火煉”，你知道這句話的含義嗎？復(fù)習(xí)鎂、鋁在空氣中、鐵在氧氣中以及銅跟氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。投影：比較金屬與氧氣反應(yīng)的情況表歸納：金屬與氧氣反應(yīng)，大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。提問：既然鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么還可以用鋁做電線、電纜、高壓鍋以及其他常用物品呢？ 講述：金屬的活動性強(qiáng)弱出除了表現(xiàn)在與氧氣反應(yīng)，在跟其他物質(zhì)反應(yīng)也可以體現(xiàn)。我們在前面的學(xué)習(xí)中還有一些實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)某些常見金屬的活動性強(qiáng)弱。演示實(shí)驗(yàn)：把鐵釘與銅片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。演示實(shí)驗(yàn)：把鐵片和銅片分別放入硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象教師巡視指導(dǎo)小組實(shí)驗(yàn)提問：根據(jù)實(shí)驗(yàn)金屬與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷以上幾種金屬中那種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性強(qiáng)弱呢？講述：通過實(shí)驗(yàn)我們得出這四種金屬材的活動性順序鎂鋅鐵銅強(qiáng)調(diào)：活潑金屬鎂、鋅和鐵可跟稀硫酸和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；而不活潑的金屬則不能與其反應(yīng)。提問：上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？這類反應(yīng)有何共同點(diǎn)？歸納：共同點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)反，生成另一種單質(zhì)和另一種傾倒物。這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。講述：金屬活動性順序我們除了可以用金屬與酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)劇烈程度來判斷它的活動性，我們還可以用什么方法呢？提示：金屬與其他金屬化合物溶液反應(yīng)也可以。教師巡視指導(dǎo)小組實(shí)驗(yàn)提問：金屬與其他金屬化合物反應(yīng)怎樣判斷出兩種金屬的活動性。強(qiáng)調(diào)：較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來；反之不能。講述：通過以上的實(shí)驗(yàn)探究和經(jīng)同學(xué)們的討論我們可知金屬與酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)劇烈程度來判斷它的活動性，還可以通過金屬能否與其他金屬化合物溶液反應(yīng)來判斷兩種金屬的金屬活動性順序。經(jīng)過科學(xué)家們的研究總結(jié)，常見金屬的活動性順序如下。講述：金屬活動性順序注意的問題。小結(jié)：思考、交流、發(fā)言思考、閱讀、交流、發(fā)言交流、思考觀察、分析、比較描述現(xiàn)象觀察、描述現(xiàn)象活動探究：將學(xué)生分兩組進(jìn)行：在裝有鎂、鋅、鐵、銅的四支試管中分別倒入稀鹽酸和稀硫酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象。小組討論得出結(jié)論。小組代表發(fā)言：得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考、討論、發(fā)言思考活動探究：金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)、記錄、觀察、討論小組代表發(fā)言：得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考、討論、發(fā)言記錄，思考做練習(xí)題，討論 創(chuàng)設(shè)和諧輕松、民主的學(xué)習(xí)氛圍，確立從生活走向化學(xué)的引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的活動性，建立金屬活動性強(qiáng)弱的初步概念。從已知向未知過渡體現(xiàn)循序漸進(jìn)的認(rèn)知規(guī)律創(chuàng)設(shè)問題情景，通過兩組對比實(shí)驗(yàn)比較鐵與銅的金屬活動性強(qiáng)弱，為下面的實(shí)驗(yàn)探究金屬活動性順序提供思路和方法。讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得知識，在得出結(jié)果的同時(shí)，體驗(yàn)成功的喜悅。讓學(xué)生嘗試探索的樂趣讓學(xué)生學(xué)會觀察、比較、分析，從而知道其中原因。讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得知識，在得出結(jié)果的同時(shí)，體驗(yàn)成功的喜悅。讓學(xué)生嘗試探索的樂趣讓學(xué)生學(xué)會根據(jù)已有知識納出一般性、規(guī)律性。點(diǎn)出學(xué)生從教材中無法獲知的知識。引起學(xué)生的注意。鞏固本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同。2.金屬與酸反應(yīng)金屬活動性：鎂鋅鐵銅活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而不活潑的金屬則不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。3.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來；反之則不能。二、置換反應(yīng)：1.定義：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2.特征三、常見金屬的活動性順序1.金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2.注意的問題學(xué)生學(xué)習(xí)活動評價(jià)設(shè)計(jì)1.學(xué)生對所提問題是否認(rèn)真思考，回答是否積極2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)合作的情況；對實(shí)驗(yàn)操作正確與否；對實(shí)驗(yàn)記錄認(rèn)真與否；對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題是否認(rèn)真思考。3.學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的參與情況。4.學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否找出規(guī)律性。5.學(xué)生在學(xué)習(xí)中對出現(xiàn)的問題是否請教老師或求助于同學(xué)。6.學(xué)生練習(xí)時(shí)能否根據(jù)本節(jié)所學(xué)知識來解決以及完成練習(xí)、作業(yè)的情況。教學(xué)反思1.本節(jié)課學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的三個方面，一是與氧氣的反應(yīng)，二是與酸的反應(yīng)，三是學(xué)習(xí)了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。同時(shí)還學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。2.本節(jié)課主要是通過學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)從中總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。教師敢于放手給學(xué)生，堅(jiān)持課堂由學(xué)生做主，老師只是一個引路人，學(xué)生通過合作學(xué)習(xí)完全有能力從中學(xué)到教學(xué)目標(biāo)所要求的三維目標(biāo)的，教師同樣很好的完成教學(xué)任務(wù)的，3.本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)生對金屬的性質(zhì)有所了解的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)生對新知識的接受較容易。學(xué)習(xí)的重點(diǎn)應(yīng)放在培養(yǎng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)動手能力，觀察能力，分析歸納能力和合作的精神。4.本節(jié)的內(nèi)容較貼近日常生活，應(yīng)重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生對知識的運(yùn)用，以及解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題，并學(xué)會判斷金屬活動性順序。