九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3化學式與化合價教案新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 化學式與化合價教案 （新版）新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 教學目標 知識與技能 1、讓學生理解化合價的本質(zhì) 2、讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價，并學會根據(jù)化學式計算化合價的方法。 過程與方法 　1、引導學生運用科學方法來學習化學知識培養(yǎng)學生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學習能力，并掌握科學的記憶方法。 2、培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。 情感態(tài)度價值觀 　 在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法 二 、教學重點： 　 熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。 三 、教學難點 1、化合價概念的建立和形成 2、使用化合價規(guī)則確定物質(zhì)的化學社會 教學過程設計: 教學過程 【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學式 【教師提問】我們上節(jié)課學習了化學式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點和不同點. 【學生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個數(shù)不同。 【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。 【投影】展示硫原子的核外電子排布圖 展示氫原子核外電子排布示意圖 以硫化氫為例讓學生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價的概念 【板書】 一、化合價 （1）化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目 （2）化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別（同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同；位置不同，寫法相反） 【練習】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學符號，并標出三種元素的化合價 【提問】離子所帶電荷有正有負，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價有正負嗎？一種元素是否只有一種化合價？ 【板書】（3）化合價規(guī)則 1、化合價有正價和負價 2、金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價 3、在化合物里正負化合價代數(shù)和為零 4、在化合物里氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價 5、單質(zhì)的化合價為零 6、同種元素可能有多種化合價 【練習】判斷下列說法是否正確 1、金屬顯正價，非金屬顯負價 2、在化合物H2O中，氧元素顯負二價，氫元素顯正一價 3、在氧氣中，氧元素顯負二價　 【投影】常見元素化合價表，要求學生背誦，學生感到非常困難 【學生活動】教師給出化合價口訣，并將常見元素化合價譜曲，要求學生合唱，這時候?qū)W生學習熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清； 二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負和為零； 老師趁機提出，在化學反應中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團 【投影】六種常見原子團和化合價 順口溜?。阂粌r硝酸氫氧根 　　　　　二價硫酸碳酸根 　　　　　三價只有磷酸根 　　　　　正一價的是銨根 【提問】我們學習化合價有什么實際應用呢 【板書】二、化合價的應用 1、已知化合價書寫化學式步驟 （1）寫出有關(guān)元素符號 （2）標出有關(guān)元素的化合價。 （3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學式中各元素的原子個數(shù)。 （4）驗證所寫化學式是否正確。 口訣：正價前，負價后，價數(shù)交叉為角數(shù) 角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住 【練習】1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學式 2、已知元素或原子團的化合價，請同學書寫相應的化學式 SO42- CO32- PO43- OH- Cl- Fe2+ Cu2+ Al3+ Mg2+ Na+ 3、判斷下列化學式書寫的正誤 氧化鋁 AlO 　 氧化鎂 MgO 氧化鈉Na 2O 氯化亞鐵 FeCl3 氯化銅CaCl2 　硫酸鋁Al2SO4 硫酸鈉NaSO4 碳酸鈉Na2CO3 氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅Cu OH 2 氫氧化鐵 Fe(OH ) 2 教學拓展 4 / 4