高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第三章 第3講 鐵及其化合物課件 新人教版.ppt

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,,第3講 鐵及其化合物,,,,考點突破題型透析,,,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,,,考點二 鐵的兩類重要化合物,離子檢驗的答題模板,考綱要求,第三章 金屬及其化合物,,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,,備選素材,,,考 綱 要 求,,1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。 3.能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋。,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),知識梳理 思維深化,1．鐵的存在,,,知識梳理 思維深化,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),2．鐵的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 純鐵具有金屬的共性，如具有_________色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被_________吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。,銀白,磁鐵,,知識梳理 思維深化,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì) 鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。,,,知識梳理 思維深化,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化。,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),(1)在地殼中，鐵的含量豐富，占第4位，在金屬中僅次于鋁； (2)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的氯化物不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2； (3)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4； (4)鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。,,知識梳理 思維深化,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),,知識梳理 思維深化,,,√,,2．鐵有很強的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？ 提示：主要因為鐵不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液(如食鹽水)時會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。,考點一 多角度探究鐵的性質(zhì),知識梳理 思維深化,1．把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3 D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1,,題組設(shè)計 思維建模,題組一 鐵與硝酸反應(yīng)的計算與判斷,解析,答案,C,2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到 的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段鐵元素以________形式存在。 (2)BC段鐵元素以________形式存在。 (3)CD段鐵元素以________形式存在。,向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。,解析,圖顯/隱,題組一 鐵與硝酸反應(yīng)的計算與判斷,題組設(shè)計 思維建模,,①,④,③,,題組一 鐵與硝酸反應(yīng)的計算與判斷,,,題組設(shè)計 思維建模,,,,題組一 鐵與硝酸反應(yīng)的計算與判斷,,,題組設(shè)計 思維建模,,3．某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，裝置如圖甲、乙。 已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。,題組二 鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗探究,題組設(shè)計 思維建模,,對比兩裝置，回答下列問題： (1)如何檢查乙裝置的氣密性____________________________。 (2)乙裝置中濕沙子的作用是____________________________。 (3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_________________________。 (5)對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是__________________。,,題組二 鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗探究,題組設(shè)計 思維建模,答案,,,,題組設(shè)計 思維建模,題組二 鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗探究,,題組二 鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗探究,高考真題 明確考向,,,,,,1．鐵的氧化物,考點二 鐵的兩類重要化合物,知識梳理 思維深化,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,＋2,＋3,＋2，＋3,2.鐵的氫氧化物,考點二 鐵的兩類重要化合物,知識梳理 思維深化,白色固體,紅褐色固體,考點二 鐵的兩類重要化合物,知識梳理 思維深化,白色沉淀,灰綠,紅褐,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,(1)Fe3O4的組成可理解為FeOFe2O3，與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)時生成Fe2＋和Fe3＋；與氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)時生成 Fe3＋；與還原性酸(如HI)反應(yīng)時生成Fe2＋。 (2)配制FeSO4溶液時加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入鐵粉防止Fe2＋被氧化。 (3)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)得到。,考點二 鐵的兩類重要化合物,知識梳理 思維深化,,考點二 鐵的兩類重要化合物,按要求書寫離子反應(yīng)方程式 (1)FeO和稀HNO3反應(yīng) _________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反應(yīng) _________________________________________ (3)Fe2O3和HI反應(yīng) _________________________________________ (4)Fe(OH)2和稀HNO3反應(yīng) _________________________________________ (5)Fe(OH)3和HI反應(yīng) _________________________________________,,知識梳理 思維深化,考點二 鐵的兩類重要化合物,知識梳理 思維深化,1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4,鐵與稀硫酸生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 突破鐵的化合物性質(zhì)判斷,解析,答案,B,2．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是( ) A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3,Fe3O4不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成；Fe(OH)3不能通過置換反應(yīng)生成；Fe2(SO4)3不能通過置換反應(yīng)和化合反應(yīng)生成。,解析,題組一 突破鐵的化合物性質(zhì)判斷,題組設(shè)計 思維建模,答案,A,3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是( ) A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3,可用平均組成法來求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56)∶(8/16)＝3∶4，則混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe3O4則不必多考慮，應(yīng)注意FeO和Fe2O3混合后也應(yīng)符合Fe3O4，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是1∶1。,解析,題組二 有關(guān)鐵的氧化物的定量計算,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,4．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7,,解析,題組二 有關(guān)鐵的氧化物的定量計算,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,5．由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。 制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。 ②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。 下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________(填序號)。,解析,圖顯/隱,題組三 Fe(OH)2制備實驗探究,題組設(shè)計 思維建模,答案,①②③⑤,,因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。,“四措施”防氧化 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。 (2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。 (4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。,,,,題組三 Fe(OH)2制備實驗探究,題組設(shè)計 思維建模,,高考真題 明確考向,題組三 Fe(OH)2制備實驗探究,,,√,,高考真題 明確考向,題組三 Fe(OH)2制備實驗探究,√,,,,2．(2014高考山東卷)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4,Fe2O3與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生NO，等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中＋2價鐵的物質(zhì)的量最大的是FeO，失電子數(shù)最多，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量最多。,解析,高考真題 明確考向,答案,A,題組三 Fe(OH)2制備實驗探究,3．(2012高考課標(biāo)全國卷節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：________________________(列出計算過程)。 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。,(1)n(Cl)＝0.025 0 L0.40 molL－1＝0.010 mol 0．54 g－0.010 mol35.5 gmol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g/56 gmol－1≈0.003 3 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3 (2)10% 鹽酸 氯氣,高考真題 明確考向,答案,題組三 Fe(OH)2制備實驗探究,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,知識梳理 思維深化,(1)Fe和CuSO4溶液 _________________________ (2)Zn和FeSO4溶液反應(yīng) _________________________ (3)CO和Fe2O3高溫下反應(yīng) _____________________________ (4)Al和Fe2O3高溫下反應(yīng) _____________________________,知識梳理 思維深化,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋,Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋,(5)FeCl2溶液和Cl2反應(yīng) ____________________________________ (6)FeCl2溶液和H2O2反應(yīng) ____________________________________ (7)FeCl2溶液和O2反應(yīng) ____________________________________ (8)FeCl3溶液和Cu反應(yīng) ____________________________________,知識梳理 思維深化,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,(9)FeCl3溶液和H2S反應(yīng) ____________________________________ (10)FeCl3溶液和KI反應(yīng) ____________________________________ (11)FeCl2和稀HNO3反應(yīng) ________________________________________,知識梳理 思維深化,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,知識梳理 思維深化,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,知識梳理 思維深化,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,,知識梳理 思維深化,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,1．怎樣制備Fe(OH)3膠體？ 提示：向沸水加入飽和FeCl3溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止。 2．怎樣用FeCl3溶液制備無水FeCl3? 提示：在HCl氣流中加熱濃縮FeCl3溶液。 3．如何除去酸性MgCl2溶液中的Fe2＋？ 提示：先加H2O2把Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入MgO(或Mg(OH)2或MgCO3)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，然后過濾除去。,,知識梳理 思維深化,4．向FeSO4溶液中加入Na2O2固體，有什么現(xiàn)象？試寫出反應(yīng)的離子方程式。 提示：有氣泡產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成。4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑,考點三 “鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,知識梳理 思維深化,1．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是( ) A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤,題組設(shè)計 思維建模,解析,圖顯/隱,答案,C,,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,③不反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象均錯；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。,2．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③,在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。,解析,題組設(shè)計 思維建模,答案,C,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,,,題組設(shè)計 思維建模,,,,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組一 Fe2＋、Fe3＋的檢驗,3．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是( ) ①氯氣 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤鹽酸 ⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥,,解析,題組二 Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,4．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____________________。 (2)若CuCl2有剩余，則容器中一定有__________，可能有__________。 (3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有_______，一定有_______。 (4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有______________________________。,本題涉及的反應(yīng)有：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2===Cu＋FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。(1)中鐵粉剩余，因鐵粉能夠與Fe3＋、Cu2＋反應(yīng)，故容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋。(2)中CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2＋。若有銅粉剩余，則無Fe3＋；若無銅粉剩余，溶液中可能有Fe3＋。(3)中FeCl3和CuCl2都有剩余，容器中不可能有鐵粉、銅粉，因二者都能與Fe3＋反應(yīng)，但一定有Fe2＋。(4)中FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有鐵粉、銅粉。,解析,題組設(shè)計 思維建模,答案,題組二 Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化,,(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe2＋ Fe3＋(或銅粉) (3)鐵粉、銅粉 Fe2＋ (4)鐵粉、銅粉,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化,題組設(shè)計 思維建模,5．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。,由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知，B為Cl2；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為變價金屬單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl3，G為FeCl2；由“D＋F―→血紅色溶液”知，F(xiàn)為KSCN；由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強酸”知，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；由“C為無色氣體單質(zhì)及A＋C―→E”知，C為O2。,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,解析,圖顯/隱,,題組設(shè)計 思維建模,請回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、D________、 E________、X________。 (2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填編號)。 (3)反應(yīng)④的離子方程式是____________________________； (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是___________________________； 該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。,,解析,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,題組設(shè)計 思維建模,(5)D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________________ _________________________________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是 _________________________________________ _________________________________________。 (7)在D溶液中制備無水D固體的方法是 _________________________________________ _________________________________________。,,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,答案,1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”。 (1)(2014安徽高考，8A)在Fe2(SO4)3溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存( ) (2)(2014安徽高考，8D)1 L 0.1 molL－1的Fe2(SO4)3溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe( ) (3)(2014四川高考，4B)檢驗Fe(NO3)2晶體是否已被氧化，可以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅( ) (4)(2012浙江高考，8C)在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱( ),高考真題 明確考向,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,,,√,,,,高考真題 明確考向,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,,√,,√,,√,2．(2014高考浙江卷，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗： 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。 請回答如下問題：,高考真題 明確考向,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,,,(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出氣體甲的電子式________。 (2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物____________________。,(1)分析框圖，“逆推法”得，白色沉淀2為Fe(OH)2，溶液3為FeCl2，固體2為FeO；由無機礦物鹽X與鹽酸反應(yīng)以及X受熱分解均可得氣體甲，再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：甲為CO2，故白色沉淀1為CaCO3，所以固體1是FeO和CaO的混合物，X應(yīng)是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。 綜合分析，礦物鹽中元素應(yīng)為Ca、Fe、C、O四種。,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,高考真題 明確考向,,解析,題組三 含鐵化合物的框圖推斷,高考真題 明確考向,答案,,【典例】 FeCl3溶液吸收一定量的SO2后溶液顏色發(fā)生變化。 (1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 (2)對還不能確定的存在情況提出合理的假設(shè)。 假設(shè)1：只存在Fe3＋； 假設(shè)2：只存在_________________________________________； 假設(shè)3：。,離子檢驗的答題模板,(3)設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑：3 molL－1 H2SO4、1 molL－1NaOH溶液、0.01 molL－1 KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。,離子檢驗的答題模板,Fe3＋能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此亞硫酸與Fe3＋不能共存，所以很容易提出假設(shè)，要么只有一種粒子，要么兩種粒子全無。,解析,離子檢驗的答題模板,(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO (2)H2SO3 既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3 (3),答案,離子檢驗的答題模板,取少許濾(溶)液，滴入少量溶液(試劑)，若(現(xiàn)象)，說明含有。 說明：解答此類題目要注意4個得分點：取樣→選擇試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 (1)取樣：要取“少許”試樣。 (2)選擇試劑：選擇合理的試劑，確保有明顯的現(xiàn)象發(fā)生。如本題中的“稀鹽酸”等。 (3)描述現(xiàn)象：規(guī)范準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象。 (4)得出結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。,答題模板,