高考化學(xué) 專題二十二 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件.ppt

物質(zhì)的檢驗,1.常見氣體的檢驗 檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：氣體的顏色和氣味；水溶液的酸堿性；助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；遇空氣的變化；其他特性。,復(fù)燃,淺藍(lán)色,變藍(lán),生成白煙,褪色,又恢復(fù)紅色,變渾濁,變澄清,變藍(lán),紅棕色,無,無,2.常見離子的檢驗 根據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，可把離子檢驗的方法歸納為三種類型：生成氣體；生成沉淀；呈現(xiàn)特殊顏色。 (1)陽離子的檢驗,黃,紫,白,不,白,溶,白,紅褐,血紅,紅褐,紅,紫,藍(lán)色,白色,白色沉淀,白色,變藍(lán),(2)常見陰離子的檢驗 利用酸堿指示劑檢驗 利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO加入BaCl2溶液后，生成 色沉淀，再加稀鹽酸沉淀_，并放出 氣體 HCO加入BaCl2溶液后， 白色沉淀，再加入稀鹽酸放出_且能使澄清石灰水變渾濁。 SO先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的 色沉淀,白,紅,藍(lán),溶解,無色無味,無,無色無味氣體,白,SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有 氣味并能使品紅溶液褪色的氣體 利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 利用某些特征反應(yīng)檢驗 I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變 色,刺激性,白,淡黃,黃,藍(lán),3.常見有機(jī)物的檢驗 (1)碳碳雙(三)鍵：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有 生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有_產(chǎn)生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生 ；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有 生成。,黑色CuO,刺激性氣味,銀鏡,紅色沉淀,(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 溶液，加熱，紅色_或 ，且液體 。 (6)淀粉：滴加碘水，呈 。 (7)蛋白質(zhì)：灼燒，有 的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn) 。 (8)苯酚：遇 迅速生成白色沉淀，遇 呈紫色。,NaOH,變淺,消失,不分層,藍(lán)色,燒焦羽毛,黃色,濃溴水,Fe3,1.物質(zhì)檢驗的一般步驟 2.物質(zhì)檢驗的一般依據(jù) 任何具有明顯實(shí)驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。,化學(xué)實(shí)驗基本操作,1.混合物分離、提純的區(qū)別 分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程；而提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程。,2.混合物分離、提純常用物理方法,(1)圖裝置名稱：_ 適用范圍：_ 注意事項,過濾,固液分離,漏斗內(nèi)壁,漏斗口,三層濾紙?zhí)?(2)圖裝置名稱：_ 適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離,蒸發(fā)結(jié)晶,液體局部過熱而飛測,(3)圖裝置名稱：_,分液,互不相溶液的液體,大,(4)圖裝置名稱：_ 適用范圍：分離 相差較大的液體混合物 (5)圖裝置名稱：_ 適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。,蒸餾,沸點(diǎn),支管口,進(jìn),出,升華,熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項 (1)過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。 (2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。 (4)蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。,要點(diǎn)一 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法,1.“固固”混合物的分離(提純),2.“固液”混合物的分離(提純),3.“液液”混合物的分離(提純) 4.“氣氣”混合物的分離(提純) 洗氣法：例如除去CO中的CO2，通過NaOH溶液除去Cl2中的HCl，通過飽和食鹽水,【典例示范1】 (2015瀘州模擬)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( ),解析 氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，D錯。 答案 C,【借題發(fā)揮】 過濾操作中的常考角度案例歸納 1.需要濾液時，如何提取母液中的成分 案例1 在粗鹽的提純實(shí)驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？ 提示 加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 案例2 若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？ 提示 加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。,2.需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣 案例3 在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問： (1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？ 提示 取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。,(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 提示 洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。 (3)沉淀的洗滌方法？ 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)23次。 (4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 提示 取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。,要點(diǎn)二 物質(zhì)分離、提純的七大化學(xué)方法,【典例示范2】 (2015山東濟(jì)寧聯(lián)考)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌,解析 若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要?dú)怏wCO2，對雜質(zhì)沒有影響，因此A錯誤；加過量鹽酸將溶解主要成分BaCO3，對雜質(zhì)沒有作用，故B錯誤；C項中加入過量鐵粉后會發(fā)生反應(yīng)Fe2FeCl3=3FeCl2進(jìn)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C正確；D項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D錯誤。 答案 C,【借題發(fā)揮】 分離和提純的五原則 (1)所加入試劑均要“過量”，才能將雜質(zhì)除盡。 (2)被提純和分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)。 (3)不減少被提純和分離的物質(zhì)。 (4)采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開。 (5)被提純的物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。,要點(diǎn)三 常用于物質(zhì)推斷的特殊現(xiàn)象和典型反應(yīng),1.火焰顏色 (1)蒼白色：H2在Cl2中燃燒。 (2)淡藍(lán)色：CO、CH4、H2在空氣中的燃燒。 2.沉淀的顏色變化 (1)Fe2：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色灰綠色紅褐色。 (2)Ag：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色灰黑色。,3.煙、霧 (1)在空氣中出現(xiàn)白霧：HCl、HBr、HI及HNO3。 (2)在空氣中出現(xiàn)白煙：NH3和揮發(fā)性的酸反應(yīng)。 (3)燃燒時出現(xiàn)白色煙霧：紅磷在Cl2中燃燒。 (4)燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙：熾熱的Cu絲、熾熱的Fe絲分別插入Cl2中。,4.具有唯一性的現(xiàn)象 (1)溶于水顯堿性的氣體：NH3。 (2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。 (3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。 (4)遇SCN顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH生成紅褐色沉淀的陽離子：Fe3。 (5)在空氣中能自燃的蠟狀固體物質(zhì)：白磷。,(6)遇Ag有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀為白色，則溶液含有Cl；若沉淀為淺黃色，則溶液含有Br；若沉淀為黃色，則溶液含有I。 (7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬：Al；非金屬：Si。 (9)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體且通人品紅溶液使之褪色，加熱又復(fù)原的離子： 。 (10)能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)：甲酸(先堿化)。,【典例示范3】 某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗： 用pH計測得溶液的pH大于7 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體,加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含 三種陰離子。 請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗，即可得出此結(jié)論 ( ) A. B. C. D.,答案 B,【借題發(fā)揮】 1.堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題 (1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等),(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進(jìn)出性原則：是指在實(shí)驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗的干擾。 2.物質(zhì)推斷的答題模板 實(shí)驗操作分析實(shí)驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)存在情況(一定存在，可能存在，一定不存在)綜合分析、 各步實(shí)驗分析得到結(jié)論。,