2019中考化學必備復習 第六部分 專題突破 專題五 化學計算題課件.ppt

第六部分專題突破,專題五化學計算題,專題知識歸納,化學計算題是常年必考題型之一，主要考點是結合化學式與化學方程式的綜合計算。題目涉及到的知識點通常有溶解度、溶質質量分數(shù)、相對分子質量等。化學計算題靈活多樣，沒有固定的解題模式。通過此類題型的綜合訓練，可以培養(yǎng)學生的計算能力和應用所學知識分析問題、解決實際問題的處理能力，同時建立解決化學問題的基本思維模式。,技巧點撥,(1)計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質量，對于有雜質的物質，需先換算出純凈物的質量，然后再代入化學方程式進行計算。(2)解答有關圖象及數(shù)據(jù)分析題時，以化學方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準解題的關鍵以及圖象的橫縱坐標含義、起始點、轉折點、變化趨勢、終點等，逐層推導，分類討論、判斷并計算。,(3)對于與化學方程式結合求有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：溶液是混合物，要用溶質的質量列比例式計算。求溶液中溶質的質量分數(shù)時要明確溶質是什么，還要求出反應后溶液的質量。,類型一有關化學式的計算,（5年5考）,知識梳理,1.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的數(shù)值(符號為Ar)。相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)。,2.相對分子質量：化合物中各原子的相對原子質量的總和。如：XmYn的相對分子質量X的相對原子質量mY的相對原子質量n3.根據(jù)化學式求各元素的質量比如：XmYn中各元素質量比(X的相對原子質量m)(Y的相對原子質量n)4.根據(jù)化學式求某元素的質量分數(shù),5.已知物質質量求某元素質量某元素的質量物質的質量該元素的質量分數(shù)注意：物質的質量必須是純凈物的質量，若不純，可通過下式計算：純凈物的質量混合物的質量純凈物的質量分數(shù)即：M純M不純純度,考點精煉,1.俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸發(fā)生反應，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)的物質，上述反應速度較慢，窖藏時間越長，乙酸乙酯含量越高，酒就越醇香。根據(jù)上面的信息回答：(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三種原子的個數(shù)比為_；(2)乙酸乙酯中_元素的質量分數(shù)最大。,241,碳,2.吸煙有害健康，特別是對身心未完全成熟的青少年危害更大。煙氣中含有上千種對人體有害的物質，如CO、焦油(含致癌物)、尼古丁(C10H14N2)等。一個尼古丁分子由26個原子構成，其中碳元素與氫元素的質量比為_。3.科學施肥是實現(xiàn)農業(yè)增產的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質量比為_。若要配制200g溶質質量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為_g，需要水的質量為_g。,607,7112,190,10,4.媒體報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑(DMP)分子式為C10H10O4。求：(1)DMP的相對分子質量為_；(2)DMP分子中C、H、O三種元素的質量比為_；(3)DMP分子中氧元素的質量分數(shù)為_(結果精確到0.01%)。,194,60532,32.99%,5.赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數(shù)為64%，試回答下列問題：(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為_；(2)100t該赤鐵礦中含鐵元素的質量為_，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵_(最后一空保留兩位小數(shù))。,70%,44.8t,46.67t,類型二有關化學方程式的計算,（5年5考）,有關化學方程式的計算主要包括文字敘述題、表格數(shù)據(jù)題和圖象題，其中涉及到的知識點主要有溶質質量分數(shù)和物質的純度等。1.計算依據(jù)：化學反應方程式的意義宏觀：表示反應物、生成物和反應條件微觀：表示反應物、生成物各物質間的粒子個數(shù)比,知識梳理,質量：表示反應物、生成物各物質間的質量比例：,(1)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水(2)2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子(3)4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水2.計算的一般步驟和方法(1)設未知數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出化學方程式并配平；,(3)根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比，寫在相應化學式正下面；(4)列出比例式；(5)求出未知數(shù)；(6)寫出簡要答案。3.有關溶液的計算：溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數(shù)三者已知其中兩個即可求第三個，如果給的是溶液的體積，一定要化為質量才能計算。,溶液的質量溶質的質量溶劑的質量；溶質的質量溶液的質量溶質的質量分數(shù)；溶液的質量溶液的體積溶液的密度(即mV)。溫馨提示：溶液稀釋時，稀釋前后溶質質量不變。稀釋前溶液的質量稀釋前溶質質量分數(shù)稀釋后溶液的質量稀釋后溶質質量分數(shù)。,4.不含雜質的化學方程式的計算反應物或生成物質量的計算，一般是根據(jù)化學方程式中各反應物、生成物間的質量比(質量比，就是各反應物、生成物的相對分子質量化學計量數(shù)之比)來求算的，對某些反應，可直接依據(jù)質量守恒定律進行計算。5.含有雜質的化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算，其反應物或生成物的質量必須是純物質的質量。,純物質的質量含有一定量雜質的物質質量該物質的質量分數(shù)。6.注意事項：(1)由于化學方程只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。(2)由于方程式中各個物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。,如果給出的數(shù)據(jù)不是純凈物，要進行換算：純凈物的質量=混合物的質量純度(質量分數(shù))=混合物的質量(1-雜質%)；圖象類題目，要找起點或拐點相應的數(shù)據(jù)；表格類題目，要找反應前后的質量差。(3)單位必須統(tǒng)一。(4)計算時，要考慮物質是否過量。,考點精練,(一)文字敘述類1.黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算：(1)產生氫氣的質量是_；(2)求參與反應的稀硫酸的質量；(3)求黃銅中銅的質量分數(shù)。,0.4g,2.工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應的化學方程式為。欲對含204tAl2O3的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應)，理論上需要消耗NaOH的質量為多少？,解：設理論上需要消耗NaOH的質量為x。答：理論上需要消耗NaOH的質量為160t。,（二）表格數(shù)據(jù)類3現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)106g上述溶液中所含溶質的質量為_g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖6-5-1中畫出產生氣體的曲線。,10.6,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：,則m=_，該反應的化學方程式為_。,1.8,(3)產生氣體的曲線如答圖6-5-1所示。,4.過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數(shù))是多少？(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在“圖6-5-2”中畫出產生氧氣的曲線圖。,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：,用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)。,(2)由(1)的計算可知，消耗水的質量是36g，生成氧氣的質量是32g，所以產生氧氣的曲線如答圖6-5-2所示。,（三）圖象類5某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數(shù)。(1)從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向_(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。(2)取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-5-3可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為_g。,酚酞,0.98,答：NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)為8%。,6.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：。加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖6-5-4所示。(1)m(剩余固體)6.4g時，剩余固體的成分是_(填化學式)，向此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_；,Cu和Fe,(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為_g；(3)求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,32.5,解：設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為x，生成銅的質量為y。,