2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 基礎課時1 鈉及其化合物限時訓練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 基礎課時1 鈉及其化合物限時訓練（含解析）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是()。A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。答案D2可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()。A加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析解決此題關鍵要掌握Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應中有BaCO3沉淀生成。答案C3下列敘述正確的是()。Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A都正確BCD解析過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，錯；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應，錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應，錯；過氧化鈉與水、CO2反應放出氧氣，Na2O與水(或CO2)反應生成氫氧化鈉(或Na2CO3)，對；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色，對；Na與H2O反應生成H2和NaOH，NaOH與NH反應有NH3生成，對。答案D4一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是()。A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2為78 g解析如果41.8 g固體全為Na2CO3，即0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應，A錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應不可能生成碳酸氫鈉，即C錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，所以D錯誤。答案B5將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是()。Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3解析有關的反應方程式依次為2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。當Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為12時，二者反應的總方程式為2Na2O24NaHCO3 4Na2CO3O22H2O；當Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11時，2Na2O22NaHCO3 2Na2CO3O22NaOH，即12<n(Na2O2)n(NaHCO3)11，反應后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)n(NaCO3)>11時，反應后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D對，B錯。答案B6過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是()。ANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉解析Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應，故A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，所以C項和D項均正確。答案A7某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()。A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl解析該粉末中能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)，說明X為CO2和O2的混合氣體，所以粉末中一定有Na2O2。將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，所以粉末中一定有NaHCO3，由于剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量，所以粉末中一定有Na2O。答案A8120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()。A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1解析鹽酸與碳酸鈉分兩步反應，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成CO2：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開始時只發(fā)生第一步反應，直至CO完全轉化為HCO時(理論上)才會發(fā)生第二步反應，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)>1.0 molL1，若c(HCl)2.0 molL1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項B合理。答案B9下列事實及其解釋不正確的是()。A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應解析A項，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCO的水解程度增大，溶液堿性增強。答案A10一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 molL1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。反應階段鹽酸體積x/mL0<x10.010.0<x40.0x>40.0現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中c(HCO)為()。A1.00 molL1B0.50 molL1C1.50 molL1D2.00 molL1解析反應階段：COH=HCO，反應階段：HCOH=CO2H2O。設20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：x mol、y mol。則有x mol1.00 molL110.0103 L0.01 mol，x moly mol1.00 molL1(40.010.0)103 L0.03 mol，解得x0.01，y0.02，則c(HCO)1.00 molL1。答案A11(xx黃岡期末)鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請回答下列問題：(1)上述反應的氧化劑是_(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_ kg。(2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設只含有Na2O2雜質(zhì))，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標準溶液dNaOH標準溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式實驗所需儀器(用字母表示)實驗所需試劑(用字母表示)實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明)(3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑配平化學方程式：10Na2NaNO3 6Na2ON2，收集到1.12 m3(標準狀況下)N2，n(N2)50 mol，那么n(Na2O)300 mol，故m(Na2O)300 mol62 gmol118.6 kg。(2)要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。(3)設試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有：62x78y7.75 g,78(xy)9.35 g，解得：x0.1 mol，那么Na2O的質(zhì)量分數(shù)為100%80%。答案(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量反應后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應后所得溶液使用的鹽酸標準溶液的體積(3)80%12(xx太原模擬)燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_。若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向100 mL 1 molL1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為_ g。若要驗證白色固體X是第種組成，依次加入的試劑為_(填字母序號)。a鹽酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa(OH)2溶液在驗證的過程中，一定需要進行的操作是_(填字母序號)。a萃取b洗滌c過濾d分餾若白色固體X為第種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是_(填字母序號)。a取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體b取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體c取m g X充分加熱，減重n gd取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為_(填“”、“”、“”或“”)。解析(1)將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應，使燒瓶內(nèi)部壓強迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導管進入燒瓶；將A與C連接，其他操作不變，導致外界壓強高于瓶內(nèi)壓強，故廣口瓶中的長導管口會產(chǎn)生氣泡。(2)a選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；b選項中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；c選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；d選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，不正確。可采用極值法來判斷，若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g，若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，固體X的質(zhì)量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。答案(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3NaHCO35.85cbcd13(xx合肥質(zhì)檢)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_、_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。解析本題考查考生對元素化合物的認識和理解以及對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力。(1)組裝好實驗裝置后首先應檢查裝置氣密性。由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應先鼓入空氣除去裝置中的CO2和水蒸氣。由物質(zhì)的性質(zhì)可知該裝置在加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2O Na2CO310H2O。(2)加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其排出完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏大。裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大。由題目信息知反應放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應的化學方程式2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，可計算出該反應中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g，從而計算出Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g，再根據(jù)Na2CO310H2O Na2CO310H2O，計算出Na2CO310H2O的質(zhì)量為，最后計算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)為100%。答案(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2O Na2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果偏大100%