高中化學 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解 第1課時 弱電解質(zhì)的電離同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解弱電解質(zhì)的電離平衡,第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?思考：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標準是什么？,一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-電解質(zhì)水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離-非電解質(zhì),復習回顧,判斷正誤,1.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質(zhì)2.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)3.SO3水溶液能導電,但SO3是非電解質(zhì)4.硫磺是單質(zhì)不導電.因此硫磺就是非電解質(zhì)5.電解質(zhì)一定能導電.能導電的不一定是電解質(zhì),錯,錯,對,錯,錯,強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、一些金屬氧化物或過氧化物.,在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,NaCl=Na+Cl-,HAcH+Ac-,已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H+HCO3-一(1)HCO3-H+CO32-一(2),練習:寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+H2PO4-一(1),H2PO4-,H+HPO42-一(2),HPO42-,H+PO43-一(3),就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？,每一步的電離程度是不一樣的。,對于多元酸：多元弱酸是分步電離的，多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,討論：1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)？2、溶液的導電能力跟電解質(zhì)的強弱有無必然的聯(lián)系？,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,v,1.電離平衡(1)定義:(2)特征,在一定條件下（如：溫度、壓強），當弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡.,電離平衡也是化學平衡的一種.請同學們根據(jù)化學平衡的特征試著分析電離平衡的特征,“等”、“定”、“動”、“變”的特征。,思考:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一2.電離平衡常數(shù)（K）,對于一元弱酸HAH+A-，平衡時,對于一元弱堿MOHM+OH-，平衡時,意義：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。,3.影響電離平衡有哪些因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。,外因:,濃度：,稀釋：,電離，平衡移，電離后的離子數(shù)（或n），但濃度。,例,1mol/L和0.1mol/L的鹽酸中，C(H+)比值10,1mol/L和0.1mol/L的醋酸中，C(H+)比值10,促進,右,增多,減小,=,小于,（3）外加試劑:,增大弱電解質(zhì)電離出的某種離子的濃度，平衡移動。,逆向,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-,4.電離度,1、在醋酸溶液中，要使CH3COOH電離程度增大，且H+增大，可采取的方法是（）A.加入濃鹽酸B.加入NaOH固體C.加熱D.加CH3COONa固體,練習,本節(jié)總結(jié),弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、電離度影響電離平衡的因素,