2019年高中化學 第四章 階段質(zhì)量檢測 非金屬及其化合物 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學 第四章 階段質(zhì)量檢測 非金屬及其化合物 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是(　　) 環(huán)境問題 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化學煙霧 氮氧化物、碳氫化合物 解析：造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是氟利昂，二氧化碳是造成溫室效應的主要物質(zhì)。 答案：B 2．市場上銷售的“84”消毒液的有效成分是(　　) A．Cl2　　　　　　　 B．NaClO C．SO2 D．KMnO4 答案：B 3．下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是(　　) A．干冰用于人工降雨 B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹 C．溶洞中鐘乳石的形成 D．豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定 解析：B中濃H2SO4脫水，屬化學變化；C中鐘乳石的形成，發(fā)生反應CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑；D中氮的固定是把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物。 答案：A 4．下列說法不正確的是(　　) A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品 解析：水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽。 答案：C 5．[雙選題]在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(　　) A．H2S與SO2 B．CO與O2 C．SO2與O2 D．NO與O2 解析：H2S與SO2發(fā)生的反應為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；CO與O2點燃時才反應；SO2與O2在加熱和催化劑條件下，才發(fā)生反應；NO和O2在常溫極易反應。 答案：AD 6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3。在該溶液中可以大量共存的離子組是 (　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2－、SO、NO D．Ag＋、K＋、NO、Na＋ 解析：溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，說明該溶液中含有大量的OH－，所以HCO、H＋、Mg2＋、Ag＋均不能大量存在。 答案：B 7．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硝酸銀溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 氣體通入品紅溶液，再加熱 先褪色后恢復 氣體為SO2 D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 解析：A項，原溶液可能含有CO或Ag＋；B項原溶液可能含有CO；D項，若為稀NaOH溶液，需要加熱，才能產(chǎn)生氨氣。 答案：C 8．將0.15 mol MnO2和50 mL 12 molL－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質(zhì)的量為(　　) A．等于0.15 mol B．大于0.15 mol C．小于0.15 mol D．以上結論都不對 解析：n(HCl)＝0.05 L12 molL－1＝0.6 mol。 　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　1 mol　 4 mol　　　　　　　1 mol 0．15 mol　0.6 mol 0.15 mol 隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，由于MnO2與稀鹽酸不反應，當濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故制得的Cl2小于0.15 mol。 答案：C 9．相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較 解析：HCl、NH3全部溶于水，溶液充滿整個燒瓶。設燒瓶容積為V，則所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c＝＝ mol/L NO2溶于水的反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 　　　　　　　　3　　　　　　2 　　　　　　　　n(HNO3) 得n(HNO3)＝ mol。 溶液的體積也充滿燒瓶體積的，代入濃度計算式，求得c(HNO3)＝ mol/L。 答案：C 10．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原的產(chǎn)物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 解析：本題注意兩點，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設金屬的化合價為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x。由得失電子守恒可知(5－x)1＝2n，即x＝5－2n。 當n＝1時，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3； 當n＝2時，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O； 當n＝3時，x為－1，無答案； 當n≥4時，無答案。 答案：C 11．[雙選題]下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　　) A．氯水和過氧化鈉使紅墨水褪色 B．濃硫酸和石灰水長期暴露在空氣中濃度降低 C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色 解析：A項，氯水和過氧化鈉都是因強氧化性而使紅墨水褪色；B項，濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性。 答案：AC 12．CO2 氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是(　　) A．(1)NaOH　(2)濃硫酸 B．(1)濃硫酸　(2)NaOH C．(1)飽和NaHCO3　(2)濃硫酸 D．(1)濃硫酸　(2)Na2CO3 解析：要得到干燥純凈的CO2，應將干燥裝置放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應，所以除CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液。 答案：C 13．如下圖裝置可用于(　　) A．加熱NaHCO3制CO2 B．Cu與稀硝酸反應制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D．用Cu與濃硝酸反應制NO2 解析：用此裝置制取的氣體必須符合下列兩個條件：①不加熱；②氣體與H2O不反應或難溶于水。符合此兩項條件的只有B選項。 答案：B 14．現(xiàn)有兩瓶溶液：新制飽和氯水和亞硫酸。下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是(　　) ①觀察顏色?、谑镌囈骸、燮芳t溶液 A．①②③　　　　　　 B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 解析：新制氯水為淡黃綠色，亞硫酸無色；新制氯水使石蕊試液先變紅、后褪色，而亞硫酸只變紅不褪色；用品紅溶液鑒別必要時可以加熱。 答案：A 15．如下圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是 (　　) A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B．水、氨氣 C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 解析：試管①內(nèi)的水沸騰，說明氣壓降低，氣體B應易溶與液體A，不符合的是C項。 答案：C 16．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍 Cl2具有氧化性 解析：A項說明Cl2具有氧化性；B項是Cl2先與H2O反應生成了有漂白性的次氯酸；C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項的反應為Cl2＋2KI===2KCl＋I2，說明Cl2具有氧化性。 答案：D 二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分) 17．(8分)利用下圖所示裝置收集以下八種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)： ①H2?、贑l2　③CH4?、蹾Cl?、軳H3　⑥NO?、逪2S?、郤O2 (1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有________(寫序號)； (2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入； (3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可以收集的氣體有________； (4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入。 解析：此裝置若從A口進氣則相當于向下排空氣法集氣，若從B口進氣則相當于向上排空氣法集氣，若充滿水則相當于排水法集氣。 答案：(1)②④⑦⑧　(2)①③⑥　A　(3)①③⑤ (4)①②③④⑥⑧　B 18．(8分)A至L所代表的各物質(zhì)是中學化學里常見的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈紅色。A至L各物質(zhì)之間相互反應轉(zhuǎn)化的關系如圖所示(未注明必要的反應條件)： 請回答下列問題： (1)B在A的濃溶液中反應而溶解的條件是________，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應而溶解的原因是________________________________________________________。 (2)寫出下列化學方程式： F→G＋A________________________________________________________________； G→F__________________________________________________________________； E→I___________________________________________________________________。 (3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：E與KCSN溶液混合呈紅色，推知E為Fe3＋鹽，說明B為Fe；B在A的濃、稀溶液中均反應，且F與G可相互轉(zhuǎn)化，說明A為HNO3。可依次推出G為NO，F(xiàn)為NO2，D為H2O，I為Fe(OH)3，L為Fe(OH)2。 答案：(1)加熱　產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象　(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　2NO＋O2===2NO2　Fe(NO3)3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaNO3　(3)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色 19．(8分)已知A是固體單質(zhì)，E的水溶液顯強酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。 (1)寫出化學式：A__________，B______________，C________________，D____________，E______________。 (2)寫出化學方程式B＋C→A_______________________________________________， C→D：_________________________________________________________________。 解析：由于A是固體單質(zhì)，A經(jīng)過一系列變化最終轉(zhuǎn)化為E，又知E為強酸，根據(jù)關系圖可推斷E是含氧強酸，排查我們熟悉的含氧強酸，可初步確定E是硫酸(含氧強酸不多)，A是硫，再根據(jù)關系圖推斷其它各物質(zhì)，并進一步驗證所推斷A、E的正確性。 答案：(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2＋O22SO3 20．(10分)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應： 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放熱反應) 溫度稍高即發(fā)生副反應： 6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 甲、乙、丙三人分別設計三套實驗裝置，如下圖所示。 (1)請從以下幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內(nèi)： a．不容易控制反應速率 b．容易控制反應速率 c．有副反應發(fā)生 d．可防止副反應發(fā)生 e．污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境 優(yōu)點 缺點 甲裝置 乙裝置 丙裝置 (2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序是__________________。(按氣流從左向右的方向) (3)實驗中若用100 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量是________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生) 解析：解本題的關鍵是認真分析題給信息，弄清各套裝置中各儀器的作用，結合信息分析其優(yōu)缺點。注意比較法的應用，如A、C、F三種裝置進行比較，顯然A、C不好，F(xiàn)較優(yōu)，結合(1)各選項可知缺點是a，優(yōu)點是b。其余類推。 答案：(1) 優(yōu)點 缺點 甲裝置 d a、e 乙裝置 f a、c 丙裝置 b c、e (2)F、B、E　(3)小于　MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行 21．(10分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫下列空白： (1)如果裝置中①②③三部分儀器的連接順序改為②①③，則可以檢出的物質(zhì)是______________，不能檢出的物質(zhì)是______________。 (2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t可以檢出的物質(zhì)是__________，不能檢出的物質(zhì)是______________________________________________________________。 (3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________________________________________________________________。 解析：(1)因②裝置中有水蒸氣帶出，所以無水硫酸銅變藍無法證明是否生成了水；(2)澄清石灰水會吸收SO2和CO2，雖然有沉淀，但無法確定是哪種氣體，后續(xù)裝置也無法證明其中是否含SO2；(3)②③中會帶出水蒸氣，無法證明是否生成了水。 答案：(1)SO2，CO2　H2O　(2)H2O　SO2，CO2 (3)SO2，CO2　H2O 22．(8分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L； (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______________________mol/L； (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。 解析：銅反應后轉(zhuǎn)化成Cu2＋，銅失去電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)＝232.64 g/64 g/mol＝1.02 mol。HNO3→NO，每摩爾HNO3被還原得3 mol電子；HNO3→NO2，每摩爾HNO3被還原得1 mol電子；氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等(電子守恒)，V(NO)＋V(NO2)＝11.2 L, 3 V(NO)/22.4 L/mol＋V(NO2)/22.4 L/mol＝1.02 mol ，解得V(NO)＝5.8 L，V(NO2)＝5.4 L。 (2)反應后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，由NaNO3的組成可知溶液中NO的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量。原硝酸的物質(zhì)的量為aV10－3mol＋11.2 L/22.4 L/mol＝ (aV10－3＋0.5)mol，其濃度為(a V10－3＋0.5)mol/014 L＝(aV10－3＋0.5) /0.14 mol/L。 (3)HNO3→NO，NO2→NO，兩過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。一個H2O2轉(zhuǎn)移兩個電子，所以需要過氧化氫的物質(zhì)的量是1.02 mol/2＝0.51 mol，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為0.51 mol34 g/mol30%＝57.8 g。 答案：(1)5.8　5.4　(2)(aV10－3＋0.5)/0.14 (3)57.8