2019-2020年九年級化學 根據化學方程式的計算講學稿.doc

2019-2020年九年級化學 根據化學方程式的計算講學稿模塊一：自主學習（獨立進行）學習目標與要求：1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 2、能書寫簡單的化學反應化學方程式，并進行簡單的計算。學習內容摘 記一、根據化學方程式的計算：1、計算依據：化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比與化學方程式中各物質的計量數與相對分子（或原子）質量乘積呈正比例關系。2、化學方程式計算的一般步驟和方法；二、根據化學方程式計算的主要類型1、有關純凈的反應物和生成物質量間的計算2、有關反應物和生成物體積與質量間的計算3、有關溶質質量分數和化學方程式的綜合計算評星 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講）學習目標與要求：深入討論有關化學方程式的計算；研討內容摘 記各小組交流研討完成【合作探究】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把25g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量/g510152025剩余固體的質量/g1.510.50.30.3請計算：（1）2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數） 【練習與應用】某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產生，其它雜質不與酸反應）。請回答：（1）從圖中看出，該反應產生了H2 g。（2）產生氫氣的化學方程式為： ；鋁片中鋁單質的質量為 g。（3）求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數，寫出計算過程。模塊三：練習訓練（獨立完成與合作交流相結合）學習目標與要求：整理與提高訓練內容摘 記求反應后所得溶液中溶液的質量的常用方法(1) 根據溶液的組成。溶液質量溶質質量+溶劑質量，其中溶質為反應后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶劑水的質量在計算中應注意：若反應不生成水時，溶劑水的質量等于參加反應的各溶液中水的質量之和；若反應生成水時，則還需要加上生成水的質量。(2) 根據質量守恒定律。溶液質量反應物質量總和生成氣體的質量生成沉淀的質量?！窘虒W反思】