2019-2020年九年級化學 根據化學方程式的計算講學稿.doc
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2019-2020年九年級化學 根據化學方程式的計算講學稿.doc
2019-2020年九年級化學 根據化學方程式的計算講學稿模塊一:自主學習(獨立進行)學習目標與要求:1、認識質量守恒定律,能說明常見化學反應中的質量關系。 2、能書寫簡單的化學反應化學方程式,并進行簡單的計算。學習內容摘 記一、根據化學方程式的計算:1、計算依據:化學方程式能反映物質間的質量比,且質量比與化學方程式中各物質的計量數與相對分子(或原子)質量乘積呈正比例關系。2、化學方程式計算的一般步驟和方法;二、根據化學方程式計算的主要類型1、有關純凈的反應物和生成物質量間的計算2、有關反應物和生成物體積與質量間的計算3、有關溶質質量分數和化學方程式的綜合計算評星 模塊二:交流研討(小組合作、展示、精講)學習目標與要求:深入討論有關化學方程式的計算;研討內容摘 記各小組交流研討完成【合作探究】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用2g石灰石樣品,把25g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解于水),每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量,得實驗數據如下:實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量/g510152025剩余固體的質量/g1.510.50.30.3請計算:(1)2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。(2)反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(計算過程和結果均保留一位小數) 【練習與應用】某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片,將它放入21.9%的稀鹽酸中,產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如右下圖(假設酸與氧化膜反應時沒有H2產生,其它雜質不與酸反應)。請回答:(1)從圖中看出,該反應產生了H2 g。(2)產生氫氣的化學方程式為: ;鋁片中鋁單質的質量為 g。(3)求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數,寫出計算過程。模塊三:練習訓練(獨立完成與合作交流相結合)學習目標與要求:整理與提高訓練內容摘 記求反應后所得溶液中溶液的質量的常用方法(1) 根據溶液的組成。溶液質量溶質質量+溶劑質量,其中溶質為反應后的生成物中,一定是可以溶解的。其中溶劑水的質量在計算中應注意:若反應不生成水時,溶劑水的質量等于參加反應的各溶液中水的質量之和;若反應生成水時,則還需要加上生成水的質量。(2) 根據質量守恒定律。溶液質量反應物質量總和生成氣體的質量生成沉淀的質量?!窘虒W反思】