2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時檢測.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時檢測一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1下列說法不正確的是()。AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小2下列敘述正確的是()。A一般認為沉淀離子濃度小于105 molL1時，則認為已經(jīng)沉淀完全B反應AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)3化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是()。AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應的平衡常數(shù)K4已知25 時，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23108 molL1，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是()。A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為1.021035某溫度時，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()。A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgBAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103C0.02 molL1的AgNO3溶液與0.2 molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀Da點可能為Ag2SO4的飽和溶液6常溫下，有關物質(zhì)的溶度積如下，下列有關說法不正確的是()。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH8時，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。下列說法正確的是()。物質(zhì)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015A.等體積、濃度均為0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B向含有濃度均為0.01 molL1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，Cl先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為：CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)8(xx年江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列說法正確的是()。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)<c(CO)三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為_。A<1 B4左右 C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，寫出反應的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表，某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(填序號)。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.310182.510131.310363.410286.410531.61024A.NaOH BFeS CNa2S10(16分)(xx年江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2；I22S2O=2IS4O。滴定選用的指示劑為_，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2的含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。物質(zhì)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。11(16分)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_(至少寫一條)。(2)調(diào)pH8是為了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一種或多種)。(3)鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的雜質(zhì)離子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一種或多種)。(4)試配平氧化還原反應方程式：Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為_。(5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的實驗步驟：_；_；過濾。(提供的藥品：Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。12(16分)(xx年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣的主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高，_；_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO4(s)COCaCO3 (s)SO已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1D解析：相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響，A、C項正確；同種類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不同種類型的無法比較，B項正確，D項錯誤。2A解析：反應AgClNaBr=AgBrNaCl在水溶液中進行，說明AgBr比AgCl更難溶于水，B錯誤；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的電離平衡，C錯誤；化學反應能否應用于工業(yè)生產(chǎn)與反應速率無必然聯(lián)系，D錯誤。3B解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A正確；該反應達平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相等，B錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2)變大，C正確；該反應的平衡常數(shù)K，D正確。4B解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15 mL5.0105 mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0105 mol，與KCl發(fā)生反應，剩余的AgNO3為0.01 molL18 mL1035.0105 mol3.0105 mol，與KCl發(fā)生反應后，KCl過量，生成AgCl為3.0105 mol，由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C錯誤，B正確；混合溶液中c(Cl)c(I)，1，D錯誤。5C解析：Ag2SO4在水溶液中存在如下平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，含有大量SO的溶液中仍可存在Ag，A錯誤；曲線上的b點代表溶解平衡點，此點時c(Ag)2102 molL1，c(SO)5102 molL1，根據(jù)Kspc2(Ag)c(SO)(2102)251022105，B錯誤；(0.01)20.11105 <Ksp，不會生成Ag2SO4沉淀，C正確；a點處(2102)211024106<Ksp，溶液未達到飽和，D錯誤。6D解析： KspMg(OH)2KspMgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全，A、B正確；pH8即c(OH)1106 molL1，當兩種沉淀共存時，有，代入數(shù)據(jù)，則有上述結(jié)果，C正確；制備NaOH可用下述反應實現(xiàn)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D錯誤。7BC解析：由Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2CrO4)可分別求出Cl與CrO沉淀時所需的Ag濃度，Cl沉淀所需的Ag濃度較小，因此Cl先沉淀，B正確；Ksp(CH3COOAg)Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，C正確。8BD解析：因為c(M)10pM、c(CO)10p(CO)，而Kspc(M)c(CO)，由圖像可知A項中的三者Ksp依次減小，A錯誤；由圖像可知，在斜線上的點都是飽和溶液，點a在對角線上，B正確；點b也是飽和溶液，但c(Ca2)c(CO)，C錯誤；通過c點作橫軸的垂線后可看出，c(Mg2)c(CO)Ksp，故溶液不飽和，且c(Mg2)c(CO)，D正確。9(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析：(1)由圖可知，在pH3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應保持在4左右。(3)從圖示關系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，操作時無法控制溶液的pH。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成難電離的Cu(NH3)42，促進了Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。10(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)(2)淀粉溶液藍色褪去偏高(3)向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應滴加1.0 mol L1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中滴加1.0 molL1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析：(1)銅與稀硫酸不反應，加入H2O2可以將銅氧化為CuO，CuO與稀硫酸反應。H2O2不穩(wěn)定，受熱分解生成水和氧氣，氧氣逸出。(2)根據(jù)碘遇淀粉變藍色的性質(zhì)，可用淀粉作指示劑。在錐形瓶中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，滴入Na2S2O3標準溶液至溶液的藍色完全褪去，即證明I2全部反應。若溶液中的H2O2沒有除盡，H2O2具有強氧化性，會氧化I生成I2，導致Na2S2O3標準溶液使用量偏多，從而算出的Cu2含量偏高。(3)Fe2與Zn2完全沉淀時的pH相差不大，直接沉淀會使生成的Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑H2O2(使用該氧化劑不引入雜質(zhì)離子)將Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH至3.25.9之間，目的是將Fe3全部沉淀，保證Zn2不沉淀。過濾后，再調(diào)節(jié)pH大于8.9，使Zn2全部沉淀，但是pH不能超過11，否則Zn(OH)2會被溶解。最后煅燒Zn(OH)2使其分解得ZnO。11(1)升高溫度；攪拌；過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)；適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可，其他合理答案也可)(2)Fe3、Al3 (3)Mg2、Ca2(4)1311211.5 mol(5)通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7解析：先對污泥處理過程作整體分析，過濾的目的是除去污泥中的不溶性雜質(zhì)，然后用H2O2將難以沉淀的Fe2氧化成易沉淀的Fe3，在此過程中Cr3被氧化成Cr2O。調(diào)節(jié)pH至8，通過對照陽離子沉淀的pH表可知，此時Fe3和Al3完全沉淀，通過過濾除去沉淀后，溶液中還有Cr2O、Ca2、Mg2，其中的Ca2、Mg2通過鈉離子交換樹脂可以除去，最后用SO2還原Cr2O得到最終的產(chǎn)物。還原時，每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，需要SO2 1.5 mol。欲除去CuCl2溶液中的Fe3和Fe2，必須先將Fe2氧化成Fe3，然后再通過調(diào)節(jié)pH至3.24.7，可以將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去。為了不引入新的雜質(zhì)，氧化時用氯氣，調(diào)節(jié)pH用CuO。12(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互換也正確)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2濃度減小，使平衡右移，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸達到平衡的時間縮短平衡時K的浸出濃度增大(其他合理答案也可)(5)解：CaSO4(s)Ca2SO，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)；CaCO3(s)Ca2CO，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)，K1.75104解析：(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，過濾后，濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)減小，雜鹵石的溶解平衡正向移動，同時c(Ca2)與c(SO)均增大，從而析出CaSO4沉淀，K留在濾液中。(3)濾液中含有Ca2、OH，可先加入過量K2CO3溶液，除去Ca2，過濾后，再加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。(4)溶浸平衡向右移動；K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K。CaCO3(s)、CaSO4(s)分別存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，則有Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)2.80109，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)4.90105，那么K1.75104。