2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版.doc
2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版教學(xué)目標(biāo) 知識技能1.了解我國水資源狀況,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水,保護(hù)水資源意識。2 知道水的凈化過程及常用方法。3 初步認(rèn)識氫氣的性質(zhì)和用途,會檢驗氫氣的純度,通過實驗探究認(rèn)識水的組成。 過程方法學(xué)會用辯證的反復(fù)看 問題,形成節(jié)水和愛水 意識。情感態(tài)度 價值觀感受一杯水來之不易,樹立珍惜水,愛惜水的思想。教學(xué)重點運用歸納總結(jié)等方法對本單元的知識點進(jìn)行整理教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生的動手能力 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(帶 電)最外層上有2個電子282+12原子(不帶電)電 )中子原子核電子負(fù)(帶 電)第一電子層(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2) 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:如O: 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計 注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn):門捷列夫各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行(7個周期)各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似) 18縱行(16族)*排列依據(jù) 金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:4非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:4稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類同種元素的原子與離子比較:質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,電子層數(shù)可能相同e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù):則為陽離子,如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù):則為陰離子,O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0價2、化學(xué)式(1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式 Fe的意義:3點(3)計算:a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)反思