安徽省2019年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十一單元 鹽 化肥課件.ppt

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第十一單元鹽化肥,,面對面“過”考點,構建物質網(wǎng)絡,①_____________________________________②______________________________________,一、以碳酸鈉為中心的反應,③____________________________________________________④_____________________________________________________⑤_____________________________________________________⑥_____________________________________________________⑦_____________________________________________________⑧_____________________________________________________,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,二、含鈣化合物之間的轉化,1.請寫出圖中字母所代表物質的化學式A：__________2.請寫出圖中所涉及的化學方程式,CaCO3,①_______________________________________________________②_______________________________________________________③_______________________________________________________④_______________________________________________________⑤_______________________________________________________⑥_______________________________________________________,CaO＋H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(合理即可),CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可),Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可),1.定義：指一類組成里含有____________(或銨根離子)和___________的化合物。2.常見的鹽及其用途(10年4考),金屬離子,酸根離子,食鹽,純堿,蘇打,小蘇打,石灰石,大理石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,難,中,堿,堿,,NaNO3＋AgCl↓,CaCO3↓＋2NaOH,CO2↑＋H2O,CaO＋CO2↑,3.鹽的化學性質(10年9考)(1)與某些金屬反應(置換反應)[2014.14【實驗探究】；2010.11(4)]通式：金屬＋鹽(可溶)―→新金屬＋新鹽注意：參與反應的金屬必須在金屬活動性順序中位于新金屬之前(K、Ca、Na除外)。鐵和硫酸銅反應，化學方程式為_________________________。[2018.11(3)；2016.16;2014.14【實驗探究】；2009.12(4)],Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4,(2)與某些酸反應(復分解反應)通式：鹽＋酸―→新鹽＋新酸①碳酸鈣和稀鹽酸反應，化學方程式為______________________________________；[2018.12(2)第二空；2017.15(1)；2013.16；2012.12(1)第二空；2011.13(1)；2010.12(3)第三空]注意：水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，可用廚房中的食醋除去。[2009.11(3)],CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,②碳酸鈉和稀鹽酸反應，化學方程式為______________________________________________；③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應，化學方程式為________________________________________________。[2016.14(4)第一空；2011.11(3)]注意：組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成相應的鹽、CO2氣體和水。,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,(3)與某些堿反應(復分解反應)通式：鹽＋堿―→新鹽＋新堿①碳酸鈉和氫氧化鈣反應，化學方程式為__________________________________________________；②硫酸銅和氫氧化鈉反應，化學方程式為_________________________________________________。,Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,(4)與某些鹽反應(復分解反應)通式：鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽注意：反應物鹽必須可溶，生成物新鹽至少有一種不可溶。①硫酸銅和氯化鋇反應，化學方程式為____________________________________________________；②氯化鈣和碳酸鈉反應，化學方程式為________________________________________。,CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓,CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓,1.定義：____________互相交換成分，生成另外_____________的反應，叫做復分解反應。[2018.6A、12(2)第三空；2016.13(2)；2013.5D],2.條件：有沉淀或水或氣體生成。3.特點：(1)在水溶液中互相交換離子。(2)元素化合價不變。,兩種化合物,兩種化合物,【歸納總結】,【知識補充】常見鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽全溶鹽酸鹽(含Cl－)：除氯化銀不溶，其余的全溶硫酸鹽(含SO42－)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶碳酸鹽(含CO32－)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶,1.化肥的種類及作用(10年2考),氮,磷,鉀,2.化肥的鑒別,注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用，會反應產(chǎn)生________，降低肥效。,白,灰白,氨氣,3.化肥與農(nóng)藥(10年4考)(1)合理施用①化肥中的營養(yǎng)元素含量高，可促進植物生長，提高糧食產(chǎn)量；(2011.1D)②農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質作斗爭的有力武器，對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收起著重要作用。(2018.2B)(2)不合理施用(2014.6D)①污染土壤：含有的重金屬、有毒物質、放射性物質會造成土壤酸化、退化等；,②污染水源：使水中的氮和磷的含量增大，造成水體富營養(yǎng)化；(2013.6A)③污染大氣：產(chǎn)生的氮化物和硫化物等氣體(N2O、NH3、H2S等)排放到空氣中會污染大氣；④危害人體健康：農(nóng)藥的殘留成分通過食物鏈進入人體，對人體健康造成一定威脅。,粗鹽提純,實驗突破,實驗,13,(一)粗鹽中難溶性雜質的去除1.實驗用品燒杯、________、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。蒸餾水、粗鹽。2.實驗裝置及步驟,玻璃棒,(1)稱量：稱量一定量的粗鹽。(2)溶解：將粗鹽加水溶解并__________________。(3)過濾：將粗鹽水用玻璃棒________到過濾器中，若濾液渾濁應再次過濾。注意：濾液出現(xiàn)渾濁的原因：濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等。,用玻璃棒不斷攪拌,引流,(4)蒸發(fā)：將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊攪拌，當____________________________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。注意：玻璃棒的作用：溶解時：_______________________________________________。過濾時：_______________________________________________。(5)計算產(chǎn)率。3.誤差分析(1)精鹽產(chǎn)率偏低的原因：,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體,攪拌，加速溶解,引流，防止濾液外濺或沖破濾紙,①粗鹽沒有充分溶解；②過濾時有濾液損失；③蒸發(fā)時有液體濺出；④轉移固體時有部分精鹽粘在蒸發(fā)皿上。(2)精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①過濾時濾紙破損；②蒸發(fā)時未完全蒸干。,例1某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純的實驗示意圖。,請回答下列問題：(1)操作③中玻璃棒的作用是__________________。(2)操作⑥中的錯誤是____________________。,攪拌，加速溶解,沒有用玻璃棒引流,(3)粗鹽提純實驗中的操作順序為_______________(填操作序號)，以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。(4)操作④中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)______________________時，停止加熱，用余熱蒸干剩余液體。(5)稱量固體時，在天平兩個托盤上均放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是___________________________________________。(6)實驗結束后，稱量所得精鹽，精鹽的產(chǎn)率偏低，原因是_______________________________________________(寫一條即可)。,補充設問,①⑤②③⑥④,出現(xiàn)較多固體,防止藥品污染托盤(或使稱量準確等合理即可),過濾時濾液有損失(或蒸發(fā)時有溶液濺出等合理即可),(二)粗鹽中可溶性雜質的去除1.實驗目的粗鹽中除了含有不溶性雜質外，也含有較多可溶性雜質，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－，設計方案。2.設計思路：將雜質離子(Mg2＋、Ca2＋、SO42－)轉化為沉淀過濾除去。3.實驗步驟,(1)流程圖,(2)所加試劑及作用①加入過量的BaCl2溶液——除去____________；②加入過量的NaOH溶液——除去____________；③加入過量的Na2CO3溶液——除去___________；④加入適量的稀鹽酸——除去________________。,Mg2＋,Ca2＋、Ba2＋,(3)在上述粗鹽中可溶性雜質的去除流程中，加入試劑的順序還可以是________(填字母序號)。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(4)流程中①②試劑能否用一種試劑代替，若能，寫出試劑名稱________________。,AB,能，氫氧化鋇溶液,例2為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。過濾除去沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：,(1)實驗操作步驟也可以是____________________________。(2)寫出操作②發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。(3)操作⑤得到的沉淀共有________種。(4)操作⑥中，加入稀鹽酸的目的是______________________________。,①③④②⑤⑥(或①③②④⑤⑥),MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓,4,除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,