2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.2.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.2.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案 （新版）滬教版課 題4.2.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(第2課時(shí))教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因。2了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理。教學(xué)重點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵教學(xué)難點(diǎn)用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律教學(xué)方法討論 比較 歸納教學(xué)媒體 2、質(zhì)量守恒定律的定位：一切_變化都符合質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律只能適用于解釋_變化。3、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一般要求在 （填“密閉”或“開(kāi)放”）系統(tǒng)中進(jìn)行，以防止有質(zhì)量的增減。4、下列變化遵守質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？1克水蒸發(fā)變成1克水蒸氣鐵生銹質(zhì)量變大煤炭燃燒后質(zhì)量變小氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)質(zhì)量不變 【新知導(dǎo)學(xué)】：下列是電解水的微粒示意圖，按要求完成練習(xí)反應(yīng)前各原子個(gè)數(shù)（ ）， 反應(yīng)后各原子個(gè)數(shù)（ ）通過(guò)上面的統(tǒng)計(jì)知道反應(yīng)前后各原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量 （填“變多”、“不變”、“變少”）二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加到反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量例： 12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44g二氧化碳，則6g碳和18g氧氣反應(yīng)后生成 g二氧化碳練習(xí)：1.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 （ ）A1：1 B2：1 C4：1 D5：12.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 活動(dòng)二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成元素例、3.0g有機(jī)物R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算判斷該有機(jī)物中有哪些元素？練習(xí)：1、xx年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，則a的值為（ ）A1 B2 C3 D42.某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 _元素。3. 2.3g有機(jī)物R完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算判斷該有機(jī)物中有哪些元素？三、 總結(jié)、反思與提升1、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測(cè)部分【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】