2019-2020年九年級化學(xué)全冊 7.3 酸和堿的反應(yīng)(第2課時)教案 滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 7.3 酸和堿的反應(yīng)(第2課時)教案 滬教版.doc
2019-2020年九年級化學(xué)全冊 7.3 酸和堿的反應(yīng)(第2課時)教案 滬教版課題第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)(第二課時)目標(biāo)知識目標(biāo):.幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。能力目標(biāo):能理解鹽的化學(xué)性質(zhì)情感目標(biāo):應(yīng)用知識解決實際問題重點鹽的性質(zhì)難點鹽的性質(zhì)教法講解一、導(dǎo)學(xué)1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:漢白玉的主要成分 小蘇打 蘇打 純堿 草木灰的主要成分 氨水 2、查酸、堿、鹽溶解性表可以發(fā)現(xiàn):一般_ _鹽、_ _鹽、_鹽、_ _鹽都可溶于水;鹽酸鹽(氯化物)中_ _難溶于水,其它一般可溶于水。硫酸鹽中_ _難溶于水,_ _和_ _微溶于水,其它一般可溶于水;大多數(shù)碳酸鹽和磷酸鹽_ _溶于水,一般是_ _、_ _、_ _三種碳酸鹽可溶于水。二、精講(一)、鹽的組成及分類 1、組成特點:金屬(或銨根)和酸根 2、命名:(1)某酸某: CuSO4 AgNO3 Na2CO3 (2)某化某: BaCl2 CaCl2 3、分類根據(jù)陽離子分:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等根據(jù)陰離子分:鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等(二)、鹽的性質(zhì)1.酸堿鹽的溶解性了解部分酸堿和鹽的溶解性對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄,讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶口訣: 鉀鈉硝銨溶,鹽酸銀不溶,硫酸不溶鋇,碳酸不溶鋇,鉀鈉銨鎂微2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽金屬鹽金屬 回顧Fe與CuSO4的反應(yīng)FeCuSO4 CuFeSO4 結(jié)論:活潑金屬鹽(可溶)新鹽不活潑金屬ZnCuSO4 CuZnSO4 CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg(2)鹽1酸1鹽2酸2鹽酸與硝酸銀,硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反應(yīng)HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2OCO2(3)鹽1堿1鹽2堿2 (反應(yīng)物均要可溶,生成物要有沉淀)FeCl33NaOHFe(OH)33NaClNa2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CuSO42NaOHCu(OH)2Na2CO3(4)鹽1+鹽2=鹽3+鹽4(反應(yīng)物均要可溶,生成物要有沉淀)CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClBa(NO3)2+ K2SO4= BaSO4+ 2KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二、精練1、 下列常見的鹽中,難溶于水的是 ( ) A氯化鎂 B硝酸銀 C硫酸鋇 D磷酸鉀2、下列說法正確的是 ( ) A工業(yè)鹽就是食鹽 B純堿就是燒堿 C明礬就是膽礬 D熟石灰就是消石灰酸的5點通性: (1) (2) (3) (4) (5) 堿的4點通性: (1) (2) (3) (4) 鹽的化學(xué)性質(zhì) (1) (2) (3) (4) (討論交流):以上發(fā)生的反應(yīng)中,其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些?