高中化學 專題2 第2單元 第3課時 化學平衡常數課件 蘇教版選修4.ppt

第3課時化學平衡常數,對已達平衡的可逆反應，正、逆反應速率之間有什么關系？各組分濃度會不會改變？【答案】v(正)v(逆)；濃度不變。,1理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。2了解平衡轉化率的含義。3了解等效平衡的含義、類型和分析方法。4了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。,1.定義在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，_是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數。通常用符號_表示。,篤學化學平衡常數,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值,K,越完全,越大,越不完全,越小,溫度,濃度變化,限度,化學平衡常數應用中的注意事項,2化學平衡常數的意義平衡常數反映一個化學反應所能進行的最大程度。K值越大，表明正反應進行的程度越大，因此可以根據平衡常數的大小來比較反應的轉化率大小，也可以根據等式計算平衡時體系中各物質的濃度。3平衡常數與溫度的關系(1)化學平衡常數只是溫度的函數，只隨著溫度的改變而改變。當溫度一定時，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度的大小，K都是一個常數。,(2)平衡常數隨溫度變化的規(guī)律和應用規(guī)律：對于吸熱反應：T增大，K增大；對于放熱反應：T減小，K增大。應用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應的熱效應。若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。,比較A點與B點平衡常數的大小關系時，有同學會誤認為：SO2的轉化率增大了，說明平衡向右移動了，因而平衡常數會增大，這是錯誤的。增大壓強時，雖然平衡右移，c(SO3)增大，但與原平衡相比，因體積減小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不變。K只受溫度影響，溫度不變，K值不變。,化學平衡的計算“三段式”分析法,2解題基本思路(1)設未知數：具體題目具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。(2)確定三個量：根據反應物、生成物及變化量的三者關系，代入求出未知數，確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量。并按1中“模式”列表。(3)解答題設問題：明確“始”“變”“平”三個量的具體數值，再根據相應關系求反應物轉化率，給出題目答案。,平衡計算要依據模式，找出起始量、平衡量及轉化量之間的關系，并進行求解。,