2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離教案 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離教案 （新版）滬教版課題復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進(jìn)一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)的條件2、掌握一般氣體的除雜3、初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離教學(xué)重點(diǎn)1、掌握一般溶液中的除雜的方法2、掌握一般氣體的除雜教學(xué)難點(diǎn)簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離教學(xué)方法實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納教學(xué)媒體 電子白板 （1）、反應(yīng)物：一般都要可溶于水（反應(yīng)物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反應(yīng)物至少達(dá)到上述條件中的_個(gè)條件，反應(yīng)才能發(fā)生。2、復(fù)習(xí)常見(jiàn)堿、鹽的溶解性二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一：溶液中除雜1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：（1）不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變（2）不增：在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能增加新的雜質(zhì)（3）易分：操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)和被提純物容易分離 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^(guò)濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質(zhì)-即除去雜質(zhì)離子掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及除去的方法； 陰離子：OH- 轉(zhuǎn)化為水或沉淀（加H+、NH4+、金屬離子） CO32-氣化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質(zhì)） SO42-沉淀法 （加含鋇離子的物質(zhì)） Cl-沉淀法 （加含銀離子的物質(zhì)陽(yáng)離子H+ 轉(zhuǎn)化為水或氫氣（一般加堿、碳酸鹽或金屬） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸鹽） Ca2+ 沉淀法（加碳酸鹽） Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉(zhuǎn)化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換例1、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：NaCl(Na2CO3)_ _NaCl(Na2SO4):_NaCl(NaOH):_NaOH（Na2CO3）：_NaCl（CuSO4）：_ NaNO3(NaCl):_HCl（H2SO4）_ _HNO3（HCl）_ _NaCl（HCl）_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _練習(xí)、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ _ _ _活動(dòng)二、氣體除雜O2 通過(guò)加熱的銅網(wǎng) C02 通過(guò)氫氧化鈉溶液CO：通過(guò)加熱氧化銅，再通過(guò)氫氧化鈉溶液 （一般不用點(diǎn)燃的方法）HCl:通過(guò)硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O：通過(guò)干燥劑（濃硫酸或堿石灰）例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是_ _.練習(xí)：如何除去中CO2的HCl活動(dòng)三、 混合物的分離 （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。例3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將CO、CO2混合氣體分離三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：除雜的原則，方法練習(xí)：如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后訓(xùn)練】【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】