2019年高考化學二輪專題復習 專題五 離子反應講練（含解析）.doc

2019年高考化學二輪專題復習 專題五 離子反應講練（含解析）考綱要求1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件；了解常見離子的檢驗方法。2.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算?？键c一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。(5)明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。題組一滴加順序不同離子反應方程式的書寫1按要求書寫下列反應的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COH=HCO，HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。提醒(1)上述反應滴加順序不同，離子反應不同，產生的現象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2按要求書寫下列反應的離子方程式(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水，過量澄清石灰水反應的離子方程式。答案2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OHCOOHCa2=CaCO3H2O(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液，過量NaOH溶液反應的離子方程式。答案HCOOH=COH2ONHHCO2OH=COH2ONH3H2O(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過量Ba(OH)溶液反應的離子方程式。答案2HSOBa22OH=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO完全沉淀，使Al3全部沉淀。答案Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO42Al33Ba23SO6OH=2Al(OH)33BaSO4(5)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2反應的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式。2判斷離子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。分步計算。先判斷過量，后計算。(2)復分解型離子反應。判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應：NHOH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能共存，會發(fā)生反應：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應先與H反應，再與Al3反應，最后與NH反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產物與其他物質能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”類型一常見“陷阱”設置型(1)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(xx江蘇，7A)(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(xx江蘇，7C)(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(xx四川理綜，3A)(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=H2OCO2()(xx四川理綜，3B)(5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(xx四川理綜，3C)(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(xx安徽理綜，8C)(7)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2()(xx新課標全國卷，10A)(8)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=CO2H2O()(xx新課標全國卷，10C)(9)Na2O2溶于水產生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(xx江蘇，8C)類型二定量書寫判斷型(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO()(xx江蘇，7D)(2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(xx江蘇，7B)(3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應；HCOOHCa2=CaCO3H2O()(xx江蘇，8D)(4)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()(xx四川理綜，9C)(5)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O()(xx四川理綜，9D)(6)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(2011江蘇，6D)(7)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O()(2011新課標全國卷，12B)1常規(guī)“陷阱”設置(1)原理錯誤；(2)拆寫錯誤；(3)配平錯誤；(4)符號運用錯誤。2定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據反應類型，判斷優(yōu)先反應的離子，后續(xù)反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O?？键c二警惕“陷阱”設置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題時應引起注意1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH>7或c(H)<c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液；能使pH試紙顯藍色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進水解的幾種情況(1)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2，Fe3與CO、HCO、AlO相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NODCu2、K、Na、SO答案C解析pH13的無色溶液中存在大量的OH，因此A、B選項中NH、HCO與OH反應，不能大量共存；D選項中Cu2有顏色且也不能在堿性溶液中大量共存，所以只有C正確。2將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是()ANH、Al3、SO、HBNa、CH3COO、C6H5O、HCOCNa、ClO、SO、ClDK、AlO、Cl、NO答案A解析B項，C6H5O和CO2反應生成C6H5OH；C項，CO2和ClO反應生成HClO；D項，AlO和CO2反應生成Al(OH)3沉淀。題組二選項中有限制條件的離子共存問題的判斷3(xx山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項，Fe3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。4(xx江蘇，3)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A項，pH1的溶液顯強酸性，CO與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液顯強堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，Fe3、Fe2均能與SCN反應，生成難電離的弱電解質Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。離子共存問題審題“五大”注意1應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H的存在，堿性溶液應考慮OH的存在。3應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能大量存在。4應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。5注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明?？键c三離子反應的應用離子推斷該類試題通常以實驗探究的形式出現，題目中給出每步實驗的操作及現象，要求根據現象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據某現象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。(2)推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會隱蔽轉化，如Al3遇到過量的強堿轉化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉化為Al3。題組一定性推斷離子1(xx浙江理綜，13)現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A根據現象1可推出該試液中含有NaB根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2答案C解析加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，現象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2與NH3H2O反應會產生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3，D項不正確。堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題1肯定性原則：結合實驗現象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。2互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3進出性原則：注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。4電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子2(xx上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。專題突破練1(xx大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A項，反應的化學方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質量守恒，正確；C項，H和OH也會發(fā)生反應生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。2(xx北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A項，若NH3H2O完全電離，則0.1 molL1氨水的pH應為13，測得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONHOH，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應生成H2，反應方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，用作導電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項，Al可與強堿溶液反應放出H2，正確。3下列離子方程式的書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向0.1 L 5 molL1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH溶液：2NH5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2OCFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案B解析A項，Fe3把I氧化成I2；C項，應為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl；D項，應為2IH2O22H=I22H2O。4(xx大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是()AAl3、Cl、AlO、SiO BH、Na、S2、ClOCK、Mg2、SO、MnO DFe3、Ca2、SCN、NO答案C解析A項，Al3與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，H與S2或ClO反應生成H2S或HClO不能大量共存；D項，Fe3與SCN反應不能大量共存。5下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案D解析A項，評價錯誤，因為NO(H)氧化Fe2；B項，評價錯誤，因為發(fā)生反應HCOOH=COH2O；C項，不能大量共存，因為發(fā)生反應Ca2CO=CaCO3。6(xx石家莊高三第一次調研)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na、NH、Fe2、NOD在AlCl3溶液中：K、Na、SiO、SO答案A解析B項，Fe3氧化I不能大量共存；C項，在OH存在下，NH、Fe2不能大量共存，在H存在下，NO(H)氧化Fe2；D項，Al3與SiO發(fā)生雙水解反應不能大量共存。7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點對應的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點對應的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點對應的溶液中：F、NO、Fe3、Ag答案C解析A項，在a點存在HCO，OH與之反應；B項，Al3、Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應；C項，c點正好生成NaCl溶液；D項，Ag與Cl、F與H均發(fā)生反應，不能大量共存。8某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析因為樣品溶液顯弱酸性，說明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性：NHH2ONH3H2OH；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現象，說明原溶液中不含I和S2，則溶液中的陰離子含有SO，無Ba2，不能確定的是Na。9某無色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D答案D解析由于還原性SOI，滴加少量溴水，只氧化SO，所以無法確定I是否存在。10固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進行實驗鑒定，下列說法錯誤的是()A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分B依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4C滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3D用pH試紙檢驗(常溫)，若pH7，則固體A可能是Na2CO3答案B解析A項，若放出無色無味氣體則是Na2CO3，若放出無色刺激性氣味氣體則是Na2SO3，若無現象，則是Na2SO4；B項，在酸性條件下，NO可氧化SO，所以固體A也可能是Na2SO3；C項，KMnO4(H)能氧化SO；D項，SO、CO水解均呈堿性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。11有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) _。(3)寫出實驗中所有反應的離子方程式： _。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗可以用焰色反應；Cl的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl(3)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O解析原溶液無色，則其中不含有Fe2；實驗說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗說明溶液中含有NO，因為I能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；實驗說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2；實驗無法說明原溶液中是否含有Cl，因為實驗引入了Cl；實驗說明溶液中含有Mg2和Al3。12某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SO、Y、NO請回答下列問題：(1)離子X是_(填化學式，下同)，離子Y是_。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：_。答案(1)NHSO(2)Cl取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl；若無白色沉淀產生，則不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O解析由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現象可確定廢水中含NH，即X為NH；由丁組實驗現象說明其含NO；由乙組實驗現象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應。13常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)D的化學式為_，D溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_；E和氨水反應的離子方程式是_。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2和Fe3；根據實驗現象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。14由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至56，產生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學式是_。答案(1)CO2(2)鈉、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3解析根據可知中所得溶液中含有Al3，由、可判斷化合物X中不含有鈉元素，即X中不含NaHCO3；根據可知化合物X中含有鎂元素；由可知化合物X中含有碳酸根離子，不含硅酸鎂鋁。綜上所述，A為CO2，B為Al(OH)3，C為Mg(OH)2，故根據n(A)n(B)n(C)113 及“正負化合價代數和為0”原則可推出X的化學式為Mg3Al(OH)7CO3。