2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專題專練 新人教版選修3 .doc

2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專題專練 新人教版選修31在下列無機(jī)含氧酸中，其酸性強(qiáng)弱順序正確的是()AH2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3BH2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4CHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3DHClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4解析：同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。答案：C2已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來表示，如X是S，則m2，n2，這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4解析：根據(jù)題目所給通式，HClO4表示為(HO)ClO3，m3；H2SeO3表示為(HO)2SeO，m1；H3BO3表示為(HO)3B，m0；H3PO4表示為(HO)3PO，m1。HClO4的m值最大，酸性最強(qiáng)。答案：A3判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系:含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)分別為：_，_。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況_，寫出化學(xué)方程式：_。解析：(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)書寫與過量NaOH溶液反應(yīng)的方程式，需要知道H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸，故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng); H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。答案：(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As(OH)33HCl=AsCl33H2O