2019-2020年九年級化學《常見的酸》教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學《常見的酸》教案 人教新課標版 【主要內(nèi)容】 　　本節(jié)主要了解酸堿鹽的概念，以及常見的酸中鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，重點內(nèi)容是理解酸的的化學性質(zhì)，以及具有相似化學性質(zhì)的原因。 【知識要點】 一、酸堿鹽的概念 1．電離 　　物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動離子的過程。 　　一般可以用電離方程式來表示這個過程， 　　比如：NaCl==Na+ + Cl- 　　　　　HCl == H+ + Cl- 2．酸堿鹽的定義 　?。?）．酸 　　定義：電離出來的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。 　　構成：由氫離子（H+）和酸根離子構成 　　NaHSO4不是酸 　?。?）．堿 　　定義：電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（OH－）的化合物 　　構成：由金屬陽離子（包括NH4+）和氫氧根離子（OH－）構成 　　Cu2(OH)2CO3不是堿 　?。?）．鹽 　　定義：電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物 　　構成：由金屬陽離子（包括NH4+）和酸根離子構成 　　NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3都屬于鹽 二、酸堿指示劑 　　能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有石蕊和酚酞溶液。 　　石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 　 加入紫色石蕊試液顏色變化 加入無色酚酞試液顏色變化 白醋 紅色 不變色 石灰水 藍色 紅色 稀鹽酸 紅色 不變色 氫氧化鈉溶液 藍色 紅色 　　利用指示劑可以鑒別酸溶液和堿溶液。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以得出：食醋、稀鹽酸是酸溶液，而石灰水和氫氧化鈉溶液則屬于堿溶液。 三、常見的酸 1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì) 　　鹽酸是無色液體，濃鹽酸打開瓶蓋后，在瓶口產(chǎn)生白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。 　　純硫酸是一種無色油狀液體，難揮發(fā)，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸的密度比水大。沸點高，難揮發(fā)。 2、濃硫酸的特性 　　（1）、吸水性 　　敞口放置的濃硫酸可以從空氣中吸收水分，所以濃硫酸可以做干燥劑。 　?。?）、脫水性 　　濃硫酸可以把某些物質(zhì)中含有的氫元素和氧元素按照水的組成比脫去這叫脫水性，因此濃硫酸具有很強的腐蝕性，使用時要特別小心。 　　注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。 3、鹽酸、硫酸的用途 　　鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可以用于金屬表面除銹、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。 　　硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一。可用于制造化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、金屬除銹等。掌握它的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。 4、鹽酸、硫酸等酸的化學性質(zhì) 　?、潘崤c指示劑的作用 　　紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。類比遷移方法——鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅。 　?、扑崤c活潑金屬的反應 　　酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈，但不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。 　　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　　　 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 　　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（注意：鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應得到的是亞鐵鹽） 　　注意：①濃硫酸和硝酸與金屬反應，但不產(chǎn)生氫氣；②濃鹽酸揮發(fā)性強，生成的氫氣中會混有大量氯化氫氣體。 　?、撬崤c金屬氧化物的反應 　　酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀硫酸或稀鹽酸的試管中，可以觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。 　　Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O　 Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　但要注意不能把金屬制品長時間的浸入酸中，否則金屬也會與酸反應而腐蝕掉。當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應?？梢杂^察到開始時鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出無色氣泡，溶液顏色變淺，最后由黃色變成淺綠色： 　　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 　?、人岷蛪A的中和反應 　　酸和堿反應，生成鹽和水。 　　如：NaOH + HCl = NaCl + H2O 　　2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 　　Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 　　Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 　　中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 　?、伤岷望}的反應 　　酸和鹽反應，生成新鹽和新酸。 　　如： 　　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 　　酸的性質(zhì)實驗探究報告可簡單總結如下： 猜想和假設 實驗方法 現(xiàn)　 象 結論（或化學方程式） 1．酸使紫色石蕊溶液變色。 分別取稀鹽酸、稀硫酸1 mL～2 mL于試管中，滴入1～2滴紫色石蕊溶液。 變紅色。 酸使紫色石蕊溶液變紅色。 2．酸使無色酚酞溶液變色。 分別取稀鹽酸、稀硫酸1 mL～2 mL于試管中，滴入1～2滴無色酚酞溶液。 不變色。 酸不使無色酚酞溶液變色。 3．酸與鐵釘反應。 取光亮的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘。 鐵釘表面有氣泡，溶液由無色變淺綠色。 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 4．酸與氫氧化鈉溶液反應。 取1 mL～2 mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入1～2滴無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸或稀硫酸。 溶液由無色→紅色→無色 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 5．酸與鐵銹反應。 取帶銹的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘，然后加熱。 紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色→黃色，鐵釘表面有氣泡。 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 6．酸與碳酸鈉溶液反應。 取1 mL～2 mL碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸。 有無色氣泡生成。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑