2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.2 化學反應中的質量關教案 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.2 化學反應中的質量關教案 （新版）滬教版課題4-2 化學反應中的質量關系地點 教 學目 標知識目標認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。教學方法自主探索能力目標1.探究質量守恒定律的含義；2.能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能用質量守恒定律解釋常見化學反應中的質量關系。情感目標1通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。2通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。教材分 析重點質量守恒定律的探究和微觀解釋及應用。難點質量守恒定律的探究和微觀解釋及應用。教 學 過 程教學過程一預習導學與交流反饋1無數(shù)實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律2化學變化的過程實質上就是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學變化中，反應前后元素的種類不變、原子的種類、數(shù)目、質量不變。因此，化學反應前后質量守恒。二問題提出與情境創(chuàng)設火柴燃燒只余下少許灰燼；薄銅片在火焰上加熱，表面變黑，質量增大。化學變化中物質質量變化了嗎？三精講釋疑與新知建構1探究學習：質量守恒定律發(fā)現(xiàn)問題火柴燃燒最后剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼都沒有留下，生銹的鐵釘質量比原先的質量增加那么化學反應前后物質的總質量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？提出假設化學變化前后物質的總質量不變。收集證據1777年，法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質質量之間的關系，得到的結論是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。設計實驗實驗儀器：托盤天平、膠頭滴管、鑷子、錐形瓶、注射器、橡皮塞實驗藥品：CuSO4溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、石灰石實驗方案方案一方案二研究對象氫氧化鈉和硫酸銅的反應石灰石和稀鹽酸的反應文字（符號）表達式NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2實驗現(xiàn)象有藍色絮狀沉淀產生有大量氣泡產生反應前總質量-反應后總質量-結論反應前后各物質的質量總和相等形成結論 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。【問題討論】方案二如在敞口的錐形瓶中進行，情況如何？答：天平不平衡，因為反應生成二氧化碳氣體散逸到空氣中去了【問題討論】某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質量減小了；鐵釘生銹后質量增加了。請你幫助他分析一下，這些反應也遵守質量守恒定律嗎？答：木炭燃燒生成二氧化碳氣體，散逸到空氣中去了，所以木炭燃燒后質量減少了。鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質量不僅包括鐵的質量，還包括參加反應的氧氣的質量。2質量守恒定律的微觀解釋【問題討論】為什么“參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和”呢？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律做出解釋嗎？請以電解水的反應為例，與同學們進行討論。反應前反應后文字表達式水 氫氣 + 氧氣數(shù)字和符號2H2O2H2 O2原子數(shù)氫原子數(shù)：4 氧原子數(shù)：2氫原子數(shù)：4 氧原子數(shù)：2相對質量2(12+16)=36212+162=36化學變化的過程實質上就是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學變化中，反應前后元素的種類不變、原子的種類、數(shù)目、質量不變。因此，化學反應前后質量守恒。四課堂演練與拓展提升1對質量守恒定律的理解，最確切的是（D ）A10 g冰受熱融化成10 g水 B反應物的質量等于生成物的質量C參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積D參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和2下列說法中，正確的是 （B ）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律 B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和 C一定量的水的質量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律D只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律五歸納總結1探究學習：質量守恒定律2質量守恒定律的微觀解釋六教學反思：個人二次備課：個人二次備課：