2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)教案 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)教案 (新版)滬教版課題4-2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系地點 教 學(xué)目 標(biāo)知識目標(biāo)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)1.探究質(zhì)量守恒定律的含義;2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。情感目標(biāo)1通過實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。2通過史實資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。教材分 析重點質(zhì)量守恒定律的探究和微觀解釋及應(yīng)用。難點質(zhì)量守恒定律的探究和微觀解釋及應(yīng)用。教 學(xué) 過 程教學(xué)過程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1無數(shù)實驗證明:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律2化學(xué)變化的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)變化中,反應(yīng)前后元素的種類不變、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。因此,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。二問題提出與情境創(chuàng)設(shè)火柴燃燒只余下少許灰燼;薄銅片在火焰上加熱,表面變黑,質(zhì)量增大。化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化了嗎?三精講釋疑與新知建構(gòu)1探究學(xué)習(xí):質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)問題火柴燃燒最后剩下灰燼,酒精燃燒后連灰燼都沒有留下,生銹的鐵釘質(zhì)量比原先的質(zhì)量增加那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化?增加,減少還是不變?提出假設(shè)化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。收集證據(jù)1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,得到的結(jié)論是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。設(shè)計實驗實驗儀器:托盤天平、膠頭滴管、鑷子、錐形瓶、注射器、橡皮塞實驗藥品:CuSO4溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、石灰石實驗方案方案一方案二研究對象氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)文字(符號)表達(dá)式NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2實驗現(xiàn)象有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后總質(zhì)量-結(jié)論反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等形成結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?!締栴}討論】方案二如在敞口的錐形瓶中進(jìn)行,情況如何?答:天平不平衡,因為反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中去了【問題討論】某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn):木炭燃燒后質(zhì)量減小了;鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請你幫助他分析一下,這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?答:木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,散逸到空氣中去了,所以木炭燃燒后質(zhì)量減少了。鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化,所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量,還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【問題討論】為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋嗎?請以電解水的反應(yīng)為例,與同學(xué)們進(jìn)行討論。反應(yīng)前反應(yīng)后文字表達(dá)式水 氫氣 + 氧氣數(shù)字和符號2H2O2H2 O2原子數(shù)氫原子數(shù):4 氧原子數(shù):2氫原子數(shù):4 氧原子數(shù):2相對質(zhì)量2(12+16)=36212+162=36化學(xué)變化的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)變化中,反應(yīng)前后元素的種類不變、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。因此,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。四課堂演練與拓展提升1對質(zhì)量守恒定律的理解,最確切的是(D )A10 g冰受熱融化成10 g水 B反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量C參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積,一定等于生成水的體積D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2下列說法中,正確的是 (B )A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕,因此不符合質(zhì)量守恒定律 B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和 C一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等,因此符合質(zhì)量守恒定律D只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實驗就能得出質(zhì)量守恒定律五歸納總結(jié)1探究學(xué)習(xí):質(zhì)量守恒定律2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋六教學(xué)反思:個人二次備課:個人二次備課:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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