2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見(jiàn)的酸 第2課時(shí) 硫酸練習(xí) （新版）浙教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見(jiàn)的酸 第2課時(shí) 硫酸練習(xí) （新版）浙教版 1．硫酸的性質(zhì) (1)硫酸使指示劑變色：硫酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞變色。 (2)酸＋堿===__鹽＋水__ H2SO4＋2NaOH===__Na2SO4＋2H2O__ (3)酸＋某些鹽===__新鹽＋新酸__ H2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4＋2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸] (4)酸＋金屬氧化物===__鹽＋水__ H2SO4＋CuO===__CuSO4＋H2O__(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色) (5)酸＋某些金屬===__鹽＋氫氣__ Zn＋H2SO4===__ZnSO4＋H2↑__(實(shí)驗(yàn)室用于制H2) 2．濃硫酸(H2SO4) (1)濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用__干布拭去__，再用__大量的水__沖洗，最后，在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水，以中和酸。 (2)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入__水中__，并不斷__用玻璃棒__攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸__極易溶于水并會(huì)放出大量的熱__。 (3)濃硫酸的__脫水性__：使紙張變黑。 (4)濃硫酸的__吸水性__：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量__增加__，濃度__變小__。 A　練就好基礎(chǔ)　基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1．下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 2．下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸有腐蝕性(脫水性)的是(　D　) A. 濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱 B．用過(guò)氧化氫制取的氧氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氧氣 C．濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加 D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑 3．下列物質(zhì)加到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是(　B　) A. Cu　 B．Fe　 C．K2SO4　D．NaOH 4．下列物質(zhì)長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加而不變質(zhì)的是(　A　) A. 濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．澄清的石灰水 5．下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述不正確的是(　D　) A. 濃硫酸有吸水性和脫水性 B．濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性 C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D．濃硫酸和稀硫酸都與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 6．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)。下列說(shuō)法正確的是(　D　) A. 實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B．配制該稀硫酸需要加水400 mL C．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 D．該稀硫酸中溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝5∶4 第7題圖 7．某課外研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖所示的函數(shù)圖像，其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可表示：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?、谌芤旱馁|(zhì)量 ③溶液的體積?、苋芤褐兴馁|(zhì)量 其中可能正確的是(　C　) A. ①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 8．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉_吸水__性。 (2)寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與鐵粉反應(yīng)：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ ③與氯化鋇溶液反應(yīng)：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__ 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是__①②__(填編號(hào)) (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是__②③__(填編號(hào)) ①金屬表面除銹　 ②制造藥物氯化鋅　 ③除去NaCl中的少量NaOH B　更上一層樓　能力提升 第9題圖 9．往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示(　A　) A. 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．生成硫酸鋅的質(zhì)量 C．溶液的pH D．生成氫氣的質(zhì)量 10. 利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)做了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(　C　) 第10題圖 A. 鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸 D．氯化鈉 11. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是 (　B　) 　　　　　　A　　　　　　　　　　B 　　　　　　C　　　　　　　　　　D 12．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。 第12題圖 (1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是__溶液變藍(lán)__； (2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是__能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)__； (3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__； (4)若要證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2 溶液過(guò)量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是　取C中上層清液少量于試管中，滴加稀H2SO4，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過(guò)量　。 C　開(kāi)拓新思路　拓展創(chuàng)新 13．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10 g樣品放入燒杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入燒杯中，直至充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (提示：銅不與稀硫酸反應(yīng)) (1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 【解析】 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75 g，則鋅的質(zhì)量為： 10 g－6.75 g＝3.25 g， 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝32.5% (2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x， Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98 3．25 g x ＝ x＝4.9 g 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝9.8%。 答：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%； (2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。