2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》導學案2（新版）新人教版 (I).doc

2019-2020年九年級化學上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)導學案2（新版）新人教版 (I)課題原子的構(gòu)成（2）主備人授課人集體備課內(nèi)容學生活動學習目標1、認識用真實質(zhì)量表示原子質(zhì)量的弊端；2、學會用簡捷方便的方法表示原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量；3、學會原子的真實質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化。重點相對原子質(zhì)量難點相對原子質(zhì)量概念的形成。預習指導一、復習提問：1、 原子的構(gòu)成微粒有哪些？如何構(gòu)成原子？2、 原子中各微粒數(shù)有什么關(guān)系？二、創(chuàng)設情景，引入新課： 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？三、新課：1、講解： 不同的原子因構(gòu)成不同，質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克2、強調(diào)：這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量。3、相對原子質(zhì)量：集 體 備 課 內(nèi) 容學生活動導學及探究過程定義： 標準是： 4、計算式：相對原子質(zhì)量Ar5、例：1個氧原子的質(zhì)量是2.6571026Kg，計算氧原子的相對原子質(zhì)量。解：氧原子的相對原子質(zhì)量 注意：相對原子質(zhì)量是一個 ， 原子的實際質(zhì)量，單位為 6、對應訓練：（1）1個氫原子的質(zhì)量是1.671027Kg，計算氫原子的相對原子質(zhì)量。（2）1個碳原子的質(zhì)量是1.9931026Kg，計算碳原子的相對原子質(zhì)量。（3）1個鐵原子的質(zhì)量是9.2881026Kg，計算鐵原子的相對原子質(zhì)量。拓展延伸（4）1個質(zhì)子的質(zhì)量是1.67261027Kg，計算質(zhì)子的相對原子質(zhì)量。（5）1個中子的質(zhì)量是1.67491027Kg，計算中子的相對原子質(zhì)量。7、應用：（1）已知鋁的相對原子質(zhì)量是27，一個碳原子的質(zhì)量是1.9931026Kg。求：一個鋁原子的質(zhì)量。（2）已知一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的2倍，求鎂的相對原子質(zhì)量。8、利用課本最后附錄查找相對原子質(zhì)量：氫： 碳： 氮： 氯： 銅： 9、觀察下表，說說從表中可以獲得哪些信息？原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11011碳666612氧888816鈉1111121123氯1717181735鐵2626302656（1） （2） （3） （4） 四、拓展延伸：為什么會存在相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)？學生活動課堂達標訓練1、一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為（ ）A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26 Kg/122、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:23、已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對原子質(zhì)量為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個數(shù)最多的是（ ）A.銅 B.鐵 C.鎂 D.無法確定4、已知一種銥原子的相對原子質(zhì)量為192，其質(zhì)子數(shù)為77，則該原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）77 115 38 2695、不同原子之間的本質(zhì)區(qū)別是（ ） 相對原子質(zhì)量不同核內(nèi)中子數(shù)不同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子的真實質(zhì)量不同6、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子藪為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的相對原子質(zhì)量是 ( )A50 B86 C136 D2227、關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述中，正確的是（ ）A相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量。 B相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比。 C相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。 D相對原子質(zhì)量的單位是克。8、著名科學家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動的放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷出放射出的粒子一定有（ ）A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核9、我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核內(nèi)中子為（ ）A.115 B.49 C.66 D.16410、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。11、道爾頓的原子學說對化學的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學說中，包括以下三個論點：原子是不能再分的粒子； 同種元素的原子的各種化學性質(zhì)和質(zhì)量都相同； 原子是微小的實心球體。而現(xiàn)代科學實驗證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點來看，你認為道爾頓的三個論斷中，不確切的是 （填序號）。12.在化學的發(fā)展發(fā)面，很多科學家作出了重大貢獻，請把科學家名字的序號填在后面的橫線上。 科學家：拉瓦錫 湯姆生 道爾頓 阿伏加德羅（1）提出近代原子學說的是 ；（2）提出分子的概念的是 ；（3）發(fā)現(xiàn)電子的是 。反思