中考化學復習 第一部分 基礎過關 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應練習（含解析）.doc
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第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(xx四川成都中考)下圖為物質經一步反應轉化的兩種途徑,相關說法正確的是( ) A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①、②屬于復分解反應 2.(xx遼寧沈陽中考)下列描述屬于氫氧化鈣化學性質的是( ) A.白色固體 B.微溶于水 C.溶液有滑膩感 D.能與CO2反應 3.(xx遼寧沈陽中考)測得生活中一些物質的pH如下表,下列說法正確的是( ) 物質 胃液 人體血液 肥皂水 洗滌劑 pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2 A.人體血液顯酸性 B.用NaOH可以治療胃酸過多 C.洗滌劑比肥皂水的堿性強 D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅 4.(xx北京中考)一些物質的pH范圍如下,其中呈堿性的是 ( ) A.油污凈(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.潔廁靈(1~2) D.橘子汁(3~4) 5.(xx北京中考)下列物質能與NaOH反應的是( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 6.(xx重慶中考)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( ) A.產生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 7.(xx貴州貴陽中考)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質量變化如下圖。下列說法正確的是( ) A.A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出 B.B→C段對應溶液pH逐漸變大 C.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 8.(xx湖北武漢中考)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”,就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理: Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過量,并不斷攪拌,燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示; Ⅱ.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。 下列有關說法正確的是( ) A.圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質都為兩種 B.取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量 C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5 g D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4↓。因此,本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質,如純堿也可解毒 二、實驗探究題 9.(xx安徽中考)某興趣小組在相同條件下,將10.00 g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質質量隨時間變化如下表,回答下列問題。 時間 質量/g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是 (填字母序號)。(圖中●表示氧原子,○表示氫原子) (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應的化學方程式 。 (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的 (填溶質的化學式)。 (4)將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26 g晶體,則該溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g) (5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。 ①甲同學猜想濃度可能會變大,理由是 。 ②為驗證甲同學的猜想是否正確,設計實驗方案: 。 (6)乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時間后部分變質,得到18.80 g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質組成?若能,請計算其組成;若不能,請補充完成實驗方案設計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計算a的取值范圍。(不要求寫出計算過程) 10.(xx四川成都中考)根據(jù)實驗回答。 圖1 (1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾濁 變紅 紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質有 、 (物理和化學性質,各填一條)。 (2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是 ,可能有的溶質是 。 (3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,加入2 mL鹽酸, (填操作),并將導管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為 。 圖2 (4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是 (填一種)。 11.(xx山西中考)化學實驗過程經常會產生一定量的廢液,經過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。 活動一 通過小組合作,同學們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是 (寫一個)。 活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分攪拌、靜置,觀察到杯內上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是 、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。 【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子? 【猜想與假設】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 方 案 一 ①取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液 ②繼續(xù)滴加稀鹽酸 ①溶液變紅 ②產生氣泡 ①有OH- ②有C、無Ca2+ 方 案 二 取少量溶液于試管中, (指示劑除外) ① ② ①有C、 無Ca2+ ②有OH- 【反思與評價】 (1)小明同學對方案一提出質疑,他的理由是 。 (2)經過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。 (3)將燒杯內物質過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量 進行處理后再排放。 12.(xx貴州貴陽中考)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應 甲同學設計實驗方案如圖所示。 (1)實驗現(xiàn)象為 ,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。 (2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善,理由是 。 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量 乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應的化學方程式為 。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因 。 (5)小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”,你認為是否合理并說明理由 。 (6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為 。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。 丁同學向106 g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)A→C段發(fā)生反應的化學方程式為 。 (8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為 。 13.(xx湖北黃岡中考)對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題: 【設計與實驗】 實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 【探究與結論】 (1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產生的現(xiàn)象是 。 (2)實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應的化學方程式是 。 (3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是 。 【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息: 資料卡片一 20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物質 溶解度(S)/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 資料卡片二 20 ℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物質 溶解度(S)/g NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。 實驗Ⅲ的操作為: ?？吹降默F(xiàn)象是 。 答案精解精析 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應 1.C 氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,C正確;反應①為氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水,反應物和生成物都是兩種化合物,但不是相互交換成分生成的,不屬于復分解反應,D錯誤。 2.D 白色固體體現(xiàn)的是物質的顏色與狀態(tài),屬于物理性質;微溶于水體現(xiàn)的是物質的溶解性,屬于物理性質;溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質;氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,屬于化學性質,故選D。 3.C 人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。 4.A 常溫下,pH>7的物質呈堿性,pH<7的物質呈酸性。B、C、D項物質的pH均小于7,呈酸性;只有A項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。 5.B A項,Fe不能與NaOH反應;C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl不能與NaOH反應;B項,CO2能和NaOH反應生成碳酸鈉和水,故選B。 6.B A項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。 7.C 根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟②中加入足量稀硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,A→B段表示稀硝酸與碳酸鋇的反應,反應生成二氧化碳,有氣泡產生,錯誤;B項,B→C段不發(fā)生化學反應,隨硝酸的加入,對應溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應的溶液中一定含有的溶質是過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項,由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯誤。 8.A 碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,K點碳酸鋇過量,溶液中的溶質只有氯化鋇一種,L點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中的溶質也只有氯化鋇一種;M點還沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質為氯化鋇和HCl(過量)兩種,隨著硫酸鎂溶液的加入,硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質為沒有參加反應的HCl、過量的氯化鋇和反應生成的氯化鎂三種,到達N點時,硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應,溶液中的溶質為HCl、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋇反應生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤;由圖乙可知,加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤;用純堿作解毒劑,生成的碳酸鋇仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。 9.答案 (1)D (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不飽和 (5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)?、谌〉荣|量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分) (6)不能。實驗方案:將變質后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質量為ag。a的取值范圍:4.00
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