九年級化學全冊 第四單元 4.2 化學反應的表示教案3 魯教版.doc

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第二節(jié) 化學反應的表示 教學目標：認識質量守恒定律，理解質量守恒的微觀實質。 教材分析：重點：理解化學方程式所表達的信息，掌握書寫化學方程式的原則。 難點：理解質量守恒的微觀實質。 教學過程： 教學內(nèi)容 師生互動 備注 [引入] 鎂帶在空氣中燃燒，質量會發(fā)生變化嗎？ 一、化學反應中物質的質量發(fā)生變化嗎？ 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 質量守恒定律的意義： 定量研究化學反應，為化工生產(chǎn)提供依據(jù)。 回憶并回答：質量增加 思考 實驗與探究： 1、 石灰石與稀鹽酸反應： 儀器：帶小氣球的錐形瓶 天平 結論：反應前后質量不變 思考：小氣球的作用 2、 NaOH溶液與CuSO4溶液混合： 結論：反應前后質量不變 3、 白磷在空氣中燃燒： 儀器：帶塞錐形瓶 結論：反應前后質量不變 思考：反光鏡加熱的作用 質量守恒定律的原因： 化學反應中原子的種類、質量、數(shù)目均不變。 布置作業(yè)： 課本92頁1，2 目標檢測 課后記： 第二節(jié) 化學反應的表示（2） 教學目標：認識質量守恒定律，理解質量守恒的微觀實質。 教材分析：重點：理解化學方程式所表達的信息，掌握書寫化學方程式的原則。 難點：理解質量守恒的微觀實質。 教學內(nèi)容 師生互動 備注 二、如何表示化學反應： 用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式 化學方程式的書寫： 1、 原則： ①必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造。 ②必須遵循質量守恒定律。 2、 步驟： ①用化學式表示出反應物、生成物，注明反應條件及生成物狀態(tài) ②配平： 使反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。 例： C + O2 = CO2 表示： （1） 碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。 （2） 一個碳原子與一個氧分子反應后生成一個二氧化碳分子。 （3） 每12分質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44分質量的二氧化碳。 練習：完成下列化學方程式 水通電分解 過氧化氫制氧氣 鐵絲在氧氣中燃燒 白磷在氧氣中燃燒 布置作業(yè)： 課本95頁1，2，3 目標檢測 課后記：