九年級化學下冊 第九單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質(zhì)同步練習 （新版）魯教版.doc

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到實驗室去 探究金屬的性質(zhì) 一、單選題（共9題；共18分） 1.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關系的猜測：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中錯誤的個數(shù)為（ ） A.5個B.2個C.3個D.4個 2.向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，等完全反應后再過濾．下列情況不可能出現(xiàn)的是（ ） A.濾紙上若有Ag，濾液中可能有Cu2+、Ag+ B.濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+ C.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中一定只有Fe2+ D.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中可能有Cu2+、Ag+ 3.如圖所示實驗內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序．下列結論中，正確的是（　　） A.三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅 B.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生 C.三種物質(zhì)間能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺 4.鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（） A.都是銀白色的固體B.有導電性C.能和稀硫酸反應D.通常狀況下能與氧氣反應 5.向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．分析判斷下列說法正確的是（ ） A.濾渣中一定有Zn，可能有AgB.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C.濾液中只有Zn（NO3）2D.濾液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）2 6.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉使其充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結論正確的是（ ） A.濾渣中一定含Ag、Cu、ZnB.濾渣中一定不含F(xiàn)e C.濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2D.濾液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 7.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（） A.鋁的化學性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應 C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 8.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（ ） A.B. C.D. 9.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法中正確的是（ ） A.甲的活動性比乙強B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小 C.反應消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應消耗等質(zhì)量的金屬 二、填空題（共4題；共11分） 10.將等質(zhì)量的X和Y兩種金屬粉末，分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，據(jù)圖回答 （1）X、Y兩種金屬的活動性順序為________　，理由是________． （2）如果X、Y在化合物中均顯+2價，則X、Y的相對原子質(zhì)量較大的是________． （3）X、Y可能是________ A、Mg Fe B、Fe Zn C、Mg Zn． 11.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是________. 12.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)。可以在其溶液中加入________，充分反應后，再用________方法除去雜質(zhì)；該反應的化學方程式是：________。 13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．該濾渣中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________；濾液中一定含有的物質(zhì)是________． 三、綜合題（共2題；共5分） 14.在相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵（表面均無雜質(zhì)及氧化物）中，所含原子個數(shù)由少到多的順序為________（直接用金屬的元素符號表示，并用“＜”進行連接，下同）．分別加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關系是________． 15.請回答下列與金屬有關的問題． （1）銅片與黃銅片相互刻畫，在________片表面會留下劃痕； （2）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是________； （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是________． 四、實驗探究題（共2題；共16分） 16.小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加． （1）【知識回放】 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn________Sn Pb（H）________Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號． （2）【作出猜想】 猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是________． （3）【查閱資料】 ①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜． ②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液． 【設計與實驗】 小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸． 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色 ________ （4）【結論與解釋】 ①小聰?shù)玫降慕Y論是猜想________正確． ②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是________． （5）【知識運用】 將鉻片投入FeSO4溶液中，反應________（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式________． 17.（xx?安徽模擬）鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬．某化學小組欲探究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設計如下實驗方案： （1）小組同學取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結論．小文同學馬上提出質(zhì)疑，你認為質(zhì)疑的主要理由是________．一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時發(fā)生的化學方程式為________．為了達到實驗目的，除了以上條件相同外，你認為還要控制2中金屬的________相同． （2）他們改正后重新實驗，得出與課本相同的結論是________ ． 請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式________． 【應用拓展】請再設計一個與上述不同的實驗方案，也能得到以上相同的正確結論． 操作方法 實驗現(xiàn)象 ________ ________ 小組同學通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學的知識，仍能得出同樣的正確結論．你的解釋是________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】每24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的鹽酸反應生成2份質(zhì)量的氫氣，鎂54份質(zhì)量的鋁和219份質(zhì)量的鹽酸反應生成6份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應生成2份質(zhì)量的氫氣，假設金屬的質(zhì)量都是24g，等質(zhì)量的金屬消耗鹽酸的質(zhì)量分別是： Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑， 2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑ 24 73 54 219 24g 73g 24g 97.3g Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 24g 27g 假設鹽酸的量大于97.3g時，鋁生成的氫氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故②正確； 假設鹽酸的量在97.3g和73g時，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故④正確； 假設鹽酸的量在73g和27g時，鋁大于鎂等于鋅，故⑥正確； 假設鹽酸的質(zhì)量小于27g時，生成的氫氣質(zhì)量相等，故③正確． 故答案為：B． 【分析】稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，結合化學反應方程式進行計算即可. 2.【答案】D 【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵＞銅＞銀，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，所以 A、當鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確； B、銅會置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+ ， 故B正確； C、當鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應，生成銀和銅，鐵有剩余，故C正確； D、銅會置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有Ag+ ， 故D錯誤． 故選：D． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析． 3.【答案】C 【解析】【解答】A、在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，而不是鐵＞銀＞銅，故A不正確； B、圖示的實驗是把鐵絲、銀絲放入硫酸銅溶液中，因此，不會觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生，故B不正確； C、根據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，實驗中能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正確； D、根據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，銀不能置換出硫酸銅中的銅，因此只能在鐵絲表面觀察到附著一層紅色固體，故D不正確； 故選C． 【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱作判斷；在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀． 4.【答案】B 【解析】【分析】多數(shù)金屬都能夠?qū)щ?，只是電阻不同．因此B符合要求．純凈的鋁、鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，金是黃色的，故A錯誤．鋁、鐵的活動性在氫前，能夠與稀硫酸反應，銅、金在氫后，不能與稀硫酸反應，故C錯誤．金的活動性最弱，即使在高溫下也不與空氣中的氧氣反應，故D錯誤． 故選：B 5.【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：①若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 濾渣只有Ag；②若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應或與部分硝酸銅能發(fā)生反應，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 濾渣有Ag、Cu；③若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Zn（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2 ． 故答案為：D． 【分析】根據(jù)金屬銀銅鋅的活動性由強到弱的順序分析，當把鋅粉加入到AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅． 6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、因為鐵不能和硝酸鋅反應，因此濾渣中不含有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾渣中一定含有銀和銅，該選項說法不正確； B、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，因此濾渣中一定含F(xiàn)e，該選項說法不正確； C、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項說法不正確； D、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項說法正確． 故選：D． 【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉時，鐵不能和硝酸鋅反應，先和硝酸銀反應，如果鐵有剩余，再和硝酸銅反應； 銀和銅不能和稀鹽酸反應，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣． 7.【答案】D 【解析】A、鋁的化學性質(zhì)比較活潑，故A錯； B、鋁與酸堿都能反應，故B錯； C、鋁常溫下會與氧氣生成氧化鋁，故C錯； D、鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故D對； 故選D 8.【答案】A 【解析】【解答】A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應的進行固體逐漸減少，到鋅反應完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，坐標符合；A符合題意； B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，起點應該是0，坐標錯誤；B不符合題意； C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點是0，坐標錯誤；C不符合題意； D、隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH＜7，坐標錯誤；D不符合題意. 故答案為：A． 【分析】銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，反應前后鋅元素的質(zhì)量不變，硫酸沒有過量時，溶液顯中性，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性. 9.【答案】D 【解析】【解答】A、反應完全時乙用的時間少，反應速度快，活動性較強，即乙的活動性比甲強，A不符合題意； B、根據(jù)金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，所以甲的相對原子質(zhì)量不一定比乙小，如鋁和鎂，B不符合題意； C、生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質(zhì)量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，C不符合題意； D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應后均無剩余，所以反應消耗等質(zhì)量的金屬，D符合題意. 故答案為：D. 【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質(zhì)量的高低. 二、填空題 10.【答案】Y＞X；反應速度越快，用的時間就越短；Y；B 【解析】【解答】解：（1）金屬活動性越強，反應速度越快，用的時間就越短，所以最先到達最高點的說明該金屬活潑 ， 故X、Y兩種金屬的活動性順序為Y＞X； （2）由于金屬X、Y在與鹽酸反應時得到的鹽溶液中金屬元素的化合價都是+2價，化合價相同時相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少，所以X產(chǎn)生氫氣比Y多，所以Y的相對原子質(zhì)量較大； （3）根據(jù)（1）（2）的分析，可以推測X、Y可能是Fe與Zn． 故答案為： （1）Y＞X，反應速度越快，用的時間就越短． （2）Y．（3）B． 【分析】（1）由圖示信息可知誰先到達最高點，誰活潑反應的速度快； （2）根據(jù)等質(zhì)量的鐵與鋅與足量酸反應生成氫氣的多少考慮． （3）根據(jù)（1）（2）的分析，可以推測金屬X、Y． 11.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】【解答】胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． 【分析】根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應原理分析即可. 12.【答案】鐵；過濾；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】【解答】除雜就是加入某種物質(zhì)跟雜質(zhì)反應同時不能生成新的雜質(zhì)，可以選鐵，加鐵充分反應后，剩余的鐵和生成的銅可以通過過濾的方法除去。 【分析】該題讓學生熟記一些常用金屬的化學性質(zhì)。 13.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【解析】【解答】解：因為金屬的活動性順序是：鎂＞鋅＞鐵，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，Zn能置換出Fe，不能置換出鎂Mg，分反應后過濾，得到濾渣和濾液．該濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，一定不含有的物質(zhì)是Mg；濾液中一定含有的物質(zhì)是：MgCl2和ZnCl2 ． 故答為：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 ． 【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應的發(fā)生或物質(zhì)的存在． 三、綜合題 14.【答案】Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg 【解析】【解答】解：對于相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵來說，相對原子質(zhì)量越大，含有的原子數(shù)越少，鎂、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量分別是24、27、56，因此所含原子個數(shù)由少到多的順序為Fe＜Al＜Mg； 相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，因為稀硫酸是相同質(zhì)量、相同濃度的，因此產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等． 故填：Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg． 【分析】對于相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵來說，相對原子質(zhì)量越大，含有的原子數(shù)越少； 相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸． 15.【答案】（1）銅 （2）鋁 （3）銀和銅 【解析】【解答】解：（1）黃銅的硬度大于銅，故銅的表面會形成劃痕，故填：銅；（2）鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜，故填：鋁；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，則鋅先與硝酸銀溶液反應，置換出銀，由于得到的是無色的溶液，說明鋅于硝酸銅溶液反應置換出銅，但是鋅是否剩余無法確定，故一定含有銀和銅，故填：銀和銅．故答案為：（1）銅；（2）鋁；（3）銀和銅． 【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行分析解答，合金的硬度大于純金屬，鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜，根據(jù)化學反應的方程式分析解答，根據(jù)金屬活動性順序的意義解答． 四、實驗探究題 16.【答案】（1）Fe；Cu （2）Fe＞Cr＞Cu （3）無明顯現(xiàn)象 （4）1；除去金屬表面的氧化物 （5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 【解析】【解答】【知識回放】 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au． 【作出猜想】 猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．Fe＞Cr＞Cu． 故填：Fe＞Cr＞Cu． 【設計與實驗】 實驗過程如下表所示： 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色 無明顯現(xiàn)象 【結論與解釋】 ①鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鉻比鐵活潑，無明顯現(xiàn)象，說明鉻和鐵都比銅活潑，因此小聰?shù)玫降慕Y論是猜想1正確． ②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物． 【知識運用】 鉻比鐵活潑，將鉻片投入FeSO4溶液中，反應能夠進行．若能進行，反應的化學方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 故答案為：Fe；Cu；Fe＞Cr＞Cu；無明顯現(xiàn)象；1；除去金屬表面的氧化物；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 【分析】本題主要考察金屬的活潑性的比較，活潑性強的金屬能夠置換出活潑性弱的金屬。 17.【答案】（1）鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大小 （2）鋁的活動性比鐵強；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象（或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象）；鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色（或無明顯變化）；鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應 【解析】【解答】（1）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生，為了達到實驗目的，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大??；（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的活動性比鐵強；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動性比鐵強；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【應用拓展】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可設計將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，均能說明鋁比鐵活潑． 故答案為： 操作方法 實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象 鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色 或無明顯變化 生活中我們會看到鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應，也能說明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應． 【分析】（1）根據(jù)鋁易被氧氣氧化、化學方程式的書寫以及控制變量法來分析；（2）根據(jù)金屬的活動性以及化學方程式的書寫方法來分析；結合金屬活動性順序以及金屬與鹽溶液的反應來分析．