2019-2020年九年級化學復分解反應和置換反應的條件 化學肥料.doc

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2019-2020年九年級化學復分解反應和置換反應的條件 化學肥料 一. 本周教學內容 復分解反應和置換反應的條件、化學肥料 二. 重點、難點 1. 反應條件的理解和應用 2. 銨根離子的檢驗 三. 具體內容 第一部分：復分解反應條件 1. 反應物的要求 2. 生成物的要求 3. 各種物質的溶解性、常見的沉淀 4. 復分解反應包含哪些 第二部分：置換反應條件 1. 金屬和酸反應的條件 2. 金屬活動順序表 3. 金屬和鹽的反應條件 第三部分：化學肥料 1. 補充哪些元素是肥料 2. 各種肥料的用途和種類 3. 復合肥料 4. 銨根離子的檢驗 【典型例題】 [例1] 除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉得到較純凈的氯化鈉溶液，可加入適量（ ） A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D. 氯化鋇溶液 答案：BD 解析：考慮復分解反應條件和除雜的原則。 [例2] 向氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和濾液，則A的組成不可能是（ ） A. 只含有Zn、Cu B. 只含有 Fe、Cu C. 含有Zn、Fe、Cu D. 只含有Cu 答案：A 解析：考慮金屬與鹽的置換反應的順序。 [例3] 過量鐵粉放入含硝酸銀和硝酸銅的溶液中，充分反應后，過濾則（ ） A. 濾液中只有硝酸亞鐵，濾紙上有銅和鐵 B. 濾紙上有鐵和銀，濾液里有硝酸亞鐵和硝酸銅 C. 濾紙上有鐵銅銀，濾液里只有硝酸亞鐵 D. 濾紙上有銅和銀，濾液里有硝酸亞鐵 答案：C 解析：注意金屬和鹽的置換反應順序。 [例4] 化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動性順序進行探究。 提出假設： （1）Ti金屬活動性比Mg強，（2）Mg金屬活動性比Cu強。 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。 請回答： （1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A. 除去氧化膜，利于直接反應 B. 使表面不平整，易反應 C. 使表面光亮，易觀察現象 D. 使反應金屬溫度相同，易反應 （2）填寫下表中的有關現象和結論： Ti Mg Cu 與鹽酸反應現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 結論 原假設中 不正確（填“a”、“b”或“ab”）， 理由 三種金屬的金屬活動性順序為 答案：（1）A； （2）沒有氣泡放出；a；與酸反應，Mg放出氣泡速度比Ti的快；Mg>Ti>Cu 解析：金屬活動順序表的應用：應掌握其相關的推斷。 [例5] 以銅、蒸餾水、空氣、硫酸、苛性鈉為原料制取氫氧化銅，寫出有關反應的化學方程式。 答案：2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O； CuSO4 + 2NaOH==↓+ Na2SO4 解析：制備問題從生成物入手推斷。 [例6] 用六種方法制備MgCl2（用化學方程式表示）。試劑任選。 答案：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O； +2HCl = MgCl2 +2H2O；MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+CO2↑ MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓；Mg +CuCl2== MgCl2+Cu 解析：對于各物質的反應熟悉，并總結生成鹽的方法。 [例7] 用一種試劑一次鑒別出下列各組物質的溶液，將可選試劑的名稱或化學式填入括號。 （1）燒堿、氯化鈉、鹽酸 （ ） （2）碳酸鈉、硝酸銀、稀硫酸（ ） （3）硝酸銀、硫酸鈉、碳酸鈉（ ） （4）氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉（ ） （5）稀硫酸、氯化鈣、硝酸鈉（ ） （6）氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀（ ） 答案：紫色的石蕊試液；鹽酸；鹽酸；硫酸；碳酸鈉；硫酸銅。 解析：對于常見的有顏色的物質、沉淀、氣體要熟悉。 [例8] 除去下列物質的雜質（括號內物質是雜質），寫出所需試劑以及有關的化學方程式。 CO2（CO）；CO（CO2）；CaCO3（KNO3）；Cu（Fe）；Cu（CuO） CuO（Cu）；NaOH（）；ZnSO4（CuSO4）；KCl（K2CO3）；FeCl2（CuCl2） 答案：氧化銅；CO + CuOCu + CO2；氫氧化鈉；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；水；過濾；鹽酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；鹽酸；CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；空氣；2Cu + O22CuO；碳酸鈉；Na2CO3 +== CaCO3↓+ 2NaOH；鋅；Zn + CuSO4 == ZnSO4 +Cu；鹽酸；K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑；鐵； 解析：注意除雜問題要遵循的原則。