中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊2 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（精講）習(xí)題.doc

模塊二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時(shí)9構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素命 題 規(guī) 律近五年貴陽(yáng)中考考情分析2019年中考預(yù)測(cè)年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為27分，題型主要以選擇題、填空題及簡(jiǎn)答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2019年貴陽(yáng)中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式xx微粒的性質(zhì)；微粒的微觀示意圖非選擇題30(1)；3215xx分子的性質(zhì)； 微粒的微觀示意圖；物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析非選擇題31(1)；33(2)11xx分子的性質(zhì)； 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，元素周期表非選擇題30(2)；3116xx物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子非選擇題32(3)(4)2xx微粒的符號(hào)及表示；原子的結(jié)構(gòu)示意圖；微粒的性質(zhì)及應(yīng)用選擇題、非選擇題2；30(2)21知 識(shí) 清 單微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：_分子_、_原子_和_離子_。如水是由_分子_構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由_原子_構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(_氯離子和鈉離子_)構(gòu)成的。2分子和原子分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的_最小粒子_是化學(xué)變化中的_最小粒子_相同點(diǎn)分子和原子的質(zhì)量和體積都_很小_分子和原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動(dòng)速率_加快_分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔_越大_，分子和原子都可_直接_構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子_可分_在化學(xué)變化中原子_不能再分_聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子3用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身_沒有發(fā)生變化_，它們的化學(xué)性質(zhì)_保持不變_。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的_分子_。變化過程：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。4分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析向盛有20 mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液A燒杯中溶液_不變色_空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住A燒杯中溶液_變紅_濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。 裝置拓展如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。原子結(jié)構(gòu)1原子的結(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)(2)原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)(_質(zhì)子數(shù)_)核外_電子數(shù)_。 易錯(cuò)警示雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷，但原子不帶電。并非所有的原子中都有中子。2原子核外電子的排布(1)排布規(guī)律：原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層最多排2個(gè)，如果第一層為最外層，不超過2個(gè)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例)原子數(shù)的應(yīng)用：決定元素的種類。最外層電子數(shù)的應(yīng)用：原子最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般_小于4_易_失去電子_不穩(wěn)定非金屬原子一般_大于等于4_易_得到電子_不穩(wěn)定稀有氣體原子8個(gè)(He為2_個(gè))不易_得失電子_穩(wěn)定結(jié)論最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學(xué)性質(zhì)相似3.離子(1)離子：帶電的_原子_(或原子團(tuán))(2)離子(3)離子符號(hào)的意義4原子和離子的區(qū)別原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定構(gòu)成微粒的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電正負(fù)5.相對(duì)原子質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它_相比較所得的比_(符號(hào)為Ar)。(2)計(jì)算公式：原子的相對(duì)原子質(zhì)量_ 易錯(cuò)警示相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。(3)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。元素1元素(1)元素：_質(zhì)子數(shù)_(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本的原因是_質(zhì)子數(shù)不同_。元素屬于宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同：如Mg與Mg2。(2)地殼中各元素的含量(居前四位)：_氧_、_硅_、_鋁_、_鐵_，含量最多的非金屬元素是_氧(O)_，含量最多的金屬元素是_鋁(Al)_。(3)元素的分類：元素包括_金屬元素_和_非金屬元素_(含稀有氣體元素)。2元素符號(hào)(1)書寫原則國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素，如O表示氧元素。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。(2)元素符號(hào)的意義(以鐵為例)Fe 易錯(cuò)警示在元素符號(hào)前面加數(shù)字(計(jì)量數(shù))，那么該符號(hào)只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。(3)符號(hào)周圍數(shù)字的表示(以氧為例)3元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)電子層數(shù)。(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。(4)元素周期表中的規(guī)律周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。由金屬元素開始非金屬元素稀有氣體元素結(jié)束。(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例)判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。元素種類的判別元素相關(guān)計(jì)算：在原子中有兩個(gè)等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)；b.相對(duì)原子質(zhì)量_質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)_。利用這兩個(gè)等量關(guān)系式，可進(jìn)行質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算。體 驗(yàn) 中 考微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1xx貴陽(yáng)第30(1)題1分文化的傳承、科技的發(fā)展、新材料的研發(fā)等都離不開化學(xué)。 “一滴茅臺(tái)，滿屋飄香”，在其汽化的過程中，分子間的間隔_變大_。2xx貴陽(yáng)第31(1)題1分對(duì)“1體積的可燃冰可釋放出約164體積的天然氣”體積明顯增大的微觀解釋是_分子間的間隔增大_。3xx貴陽(yáng)第32(3)(4)題3分建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙。(3)鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaCl2=2NaCl_，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是_鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子_。(4)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_分子、原子、離子_。4xx貴陽(yáng)第30(2)題1分化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)你根據(jù)下列所給的情景和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)回答有關(guān)問題。從分子的角度解釋，墻內(nèi)開花墻外香的原因是_分子在不斷地運(yùn)動(dòng)_。微粒的結(jié)構(gòu)5(xx貴陽(yáng)第32(1)(2)題5分)“見著知微”是化學(xué)學(xué)習(xí)者應(yīng)該具備的基本素養(yǎng)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。資料一：資料二：氟及其化合物常運(yùn)用于原子彈制造、航天工業(yè)等領(lǐng)域。氟氣(F2)化學(xué)性質(zhì)極其活潑，水都能在氟氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物是氧氣。結(jié)合以上信息，回答下列問題：(1)氮原子核外有_2_個(gè)電子層，圖1B中x_7_，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常顯_1_價(jià)。(2)圖2是水與氟氣反應(yīng)的微觀示意圖。圖2方框內(nèi)應(yīng)填圖3中的_D_選項(xiàng)，選擇此選項(xiàng)的理由是_反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變_。6(xx貴陽(yáng)第31題6分)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并對(duì)信息進(jìn)行比較、分析、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。資料1：美麗化學(xué)，造福人類。我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵(GaN)發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱LED)技術(shù)，已廣泛用于路燈、手電和顯示顯像等多個(gè)領(lǐng)域。資料2：根據(jù)以上信息，回答下列問題。(1)x的值為_5_，鎵的核電荷數(shù)為_31_。(2)氮、磷、鎵三種元素中屬于非金屬元素的是_氮(N)、磷(P)_。(3)磷化鎵也是制造LED的一種材料，其化學(xué)式為_GaP_。氮和磷化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_氮和磷原子最外層電子數(shù)相同_。(4)鎵與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_4Ga3O22Ga2O3_。元素及元素周期表7xx貴陽(yáng)第33(2)題1分鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖及它與鈉在周期表中的信息如圖所示：金屬鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是_原子的最外層電子數(shù)相同_。重 難 突 破分子、原子的性質(zhì)及應(yīng)用例1(xx樂山中考)古詩(shī)名句“滿架薔薇一院香”，人們能聞到滿院花香，主要說明()A分子的質(zhì)量和體積都很小B分子之間有一定的間隔C分子在不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)D化學(xué)變化中分子能分裂，原子不能再分【解題思路】分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)。原子和離子例2(xx樂山中考)如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A該粒子有12個(gè)質(zhì)子B該粒子有2個(gè)電子層C該粒子屬于非金屬元素D該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解題思路】該結(jié)構(gòu)示意圖表示為鎂原子，鎂原子的質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)12；該粒子有3個(gè)電子層；該粒子屬于金屬元素；該粒子失去2個(gè)電子后達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素及元素周期表例3鏌是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A鏌元素為金屬元素B鏌的原子序數(shù)為115C鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115D鏌原子的核外電子數(shù)為173【解題思路】根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鏌，屬于金屬元素。左上角是元素序數(shù)，和質(zhì)子數(shù)相同，右上角是元素符號(hào)。下面是相對(duì)原子質(zhì)量。1(xx齊齊哈爾中考)下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋，錯(cuò)誤的是(B)A濃氨水揮發(fā)氨分子不斷運(yùn)動(dòng)B溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升汞原子體積變大C氫氣燃燒生成水分子種類改變D干冰升華二氧化碳分子間的間隔變大2(xx襄陽(yáng)中考)將密封良好的方便面從襄陽(yáng)帶到西藏時(shí)，包裝袋鼓起，是因?yàn)榇鼉?nèi)氣體的(C)A分子個(gè)數(shù)增多B分子質(zhì)量增大C分子間隔增大 D分子體積變大3(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表中的信息如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是(D)A溴元素符號(hào)為BrB原子序數(shù)為35C該元素為非金屬元素D形成的離子是Br24.某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)少于其核外電子數(shù)，該粒子一定是(D)A原子 B分子C陽(yáng)離子 D陰離子5截止目前，我國(guó)的稀土儲(chǔ)量居世界第一位。銪(Eu)是一種稀土元素，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(A)A銪屬于非金屬元素B銪的原子序數(shù)是63C銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63D銪的相對(duì)原子質(zhì)量是152.0課 堂 評(píng) 價(jià)1.(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是(C)A微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱C分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿D守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變2(xx河南中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 下列說法正確的是(D)A硅屬于稀有氣體元素B圖中n的值為8C硅的相對(duì)原子質(zhì)量為14D硅元素位于第三周期3市場(chǎng)上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，說明化學(xué)與人的健康密不可分。這里的碘、氟、鈣、鐵是指(C)A單質(zhì) B分子 C元素 D原子4(xx德陽(yáng)中考)如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(C)A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C生成物一定是氧化物D反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生了變化5(xx咸寧中考)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。(1)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的符號(hào)為_Cl_。(2)稀有氣體氦的化學(xué)式為_He_。(3)保持雙氧水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為_H2O2_。(4)寫出硫酸鋁的化學(xué)式并標(biāo)出鋁元素的化合價(jià)：_Al_(SO4)3_。6(xx宜昌中考)用化學(xué)符號(hào)表示：(1)3個(gè)鉀原子_3K_。(2)氦元素_He_。(3)已知磷酸鈣的化學(xué)式為Ca3(PO4)2，則磷酸的化學(xué)式為_H3PO4_。