2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”教案2 魯教版五四制.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”教案2 魯教版五四制 單元教材 地位 本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用，體驗(yàn)科學(xué)的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過海洋這個(gè)巨大的資源寶庫，為學(xué)生開拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識(shí)與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。 單元 目標(biāo) 本單元將探究海洋化學(xué)資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對(duì)我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。?；如何使海水淡化及海底礦物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；常見鹽的水溶性應(yīng)用。 難點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學(xué)法 建議 1、 學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 2、 善于提取、加工、整理信息。 3、 設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案，評(píng)價(jià)方案優(yōu)劣。 單元教學(xué) 計(jì)劃 節(jié)次 課時(shí) 主要知識(shí)點(diǎn) 探究活動(dòng) 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護(hù)海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認(rèn)識(shí)溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。 單元 復(fù)習(xí) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)： 1、 認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。 2、 通過對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀。 3、 通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。 重點(diǎn)：氨堿法制純堿的原理、純堿的性質(zhì)、常見鹽的水溶性應(yīng)用 難點(diǎn)：氨堿法制純堿的原理 相關(guān) 知識(shí)： 1、 分解反應(yīng) 2、 飽和溶液 3、 過濾 4、酸堿指示劑 規(guī)律 學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但是其對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對(duì)于鹽的認(rèn)識(shí)也僅限于幾種具體的物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等）的物理性質(zhì)方面，而對(duì)于鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更不能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推斷其用途。教學(xué)應(yīng)從引導(dǎo)學(xué)生分析由食鹽制取純堿時(shí)需要補(bǔ)充的元素入手，盡早地幫助學(xué)生樹立元素守恒的觀念。在此基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)氨堿法制堿的步驟和反應(yīng)原理，嘗試從經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、設(shè)備等多個(gè)角度考慮生產(chǎn)問題。關(guān)于純堿性質(zhì)的教學(xué)，要注意挖掘“實(shí)驗(yàn)探究”所包含的多重教育價(jià)值，既要讓學(xué)生通過該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鹽的幾種性質(zhì)；又要引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途聯(lián)系起來，進(jìn)一步強(qiáng)化物質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念，并歸納碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；同時(shí)還要通過碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法可以提高物質(zhì)的應(yīng)用價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。 教學(xué)過程 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 1、 氨堿法制純堿 原料： 原理： 生產(chǎn)流程： 2、純堿的用途 3、純堿的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)： 原料：食鹽、石灰水、水 媒介：氨 原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。 相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 產(chǎn)物：純堿、氯化銨 我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制堿技術(shù)，創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法。 性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì) 人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、 1、 硬水軟化、玻璃生產(chǎn)的原料 2、 應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域 白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性，俗稱純堿 （1） 與指示劑作用 （2） 與氫氧化鈣反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自學(xué)氨堿法制純堿的方法，理解反應(yīng)原理 思考P19交流共享 閱讀教材P20了解純堿的用途 閱讀完成教材P21實(shí)驗(yàn)探究 思考練習(xí)相關(guān)方程式的寫法 ４、鹽 1、判斷依據(jù)： ２、水溶性 ３、性質(zhì)： 總結(jié)： 金屬離子和酸根離子組成的化合物 根據(jù)溶解性表可總結(jié)為： 酸類易溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和氨；鉀、鈉、銨、硝溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸難溶鋇和鉛，碳酸溶鈉、鉀和銨 （１） 鹽跟酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸 （２） 鹽跟堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容 自學(xué)教材P22 教后記： 單元備課下 第六單元 海水中的化學(xué) 單元總結(jié)：一、識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納： 海 水 中 的 化 學(xué) 二、專題綜合講解： 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 受外界條件（溫度等影響） 不受外界條件影響 溫度 一定 不一定 溶劑量 100g 不定量 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和 飽和或不飽和 單位 克 是比值（無） 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 2、過濾與結(jié)晶 分離提純方法 過濾 結(jié)晶 概念 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法 從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過程 原理 根據(jù)物質(zhì)的溶解性：固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可通過濾紙或過濾層 利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的 選用范圍 適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。如粗鹽提純 適用于分離幾種可溶性固體的混合物，如NaCl和KNO3的分離 主要儀器名稱 鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯 主要操作 溶解、制作過濾器、過濾 溶解、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶（重結(jié)晶） 操作要領(lǐng) 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；不斷攪拌；發(fā)現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)改用小火或停止加熱 3、離子的檢驗(yàn) CO32－、Cl－、SO42－的檢驗(yàn)，所用試劑及現(xiàn)象 離子 所用試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 舉例 CO32－ 用稀鹽酸和澄清石灰水 某物質(zhì)滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 一定含有CO32－離子 NaCl和Na2CO3的鑒別 Cl－ 用AgNO3溶液和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有Cl－離子 海水和淡水及淡水和自來水的鑒別 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 某溶液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有SO42－離子 Na2CO3和Na2SO4的鑒別